Coroziunea numit distrugerea neintenționată sub influența mediului înconjurător de metale și aliaje.
Coroziune chimică numită, în cazul în care acesta se produce sub acțiunea uscat cu gaz sau lichid nonelectrolyte, adică lichide, nu conduce curentul electric (benzină, kerosen, rășină, etc.).
Coroziunea se numește galvanic. în cazul în care vine în contact cu fluidele, electroliti, adică efectuarea unui curent electric (apă, abur, soluții apoase de săruri, alcalii, acizi, etc.).
Deoarece în majoritatea cazurilor, componentele metalice sunt operate sub o atmosferă umedă sau a gazelor, iar unele elemente, cum ar fi submarine, nave și hidroavioane. prin contact direct cu soluții de sare (apă de mare), fenomenul de coroziune poate avea loc pe ele într-o mare măsură, dacă nu se iau măsuri, întârzierea sau eliminarea vitezei de coroziune ea cu totul.
Datele statistice arată că cantitatea de metale și aliaje, coroziune degradate, este de aproximativ 40% din cantitatea totală de metale topite și aliaje.
Pierderile globale de coroziune în timpul perioadei 1890-1923 sunt exprimate în număr imens - .. 706 milioane de tone de la 1,76 miliarde de tone de cantitatea totală de fier și oțel, în aceeași topit perioadă.
coroziune chimică a metalelor și aliajelor
Când coroziune chimică sau aliaj metalic interacționează cu gazele la temperaturi ridicate sau cu lichide, non-electroliti. formează diferiți compuși chimici (oxizi, sulfuri, etc.), m. e. activat, trecând o stare non-metalic.
coroziunea electrochimică a metalelor și aliajelor
Când coroziunea electrochimică a metalului sau a aliajului, care interacționează cu un electrolit, du-te în soluție sub formă de particule încărcate pozitiv (ioni).
Procedeul seamănă cu acțiunea unei celule electrochimice simplu care apar aici.
Dacă un astfel de element constă dintr-o placă de zinc, a redus într-o soluție de sulfat de zinc și placa de cupru, coborâtă într-o soluție de sulfat de cupru, apoi un curent electric și electronii încep să treacă de zinc la o placă de cupru prin închiderea acestor plăci.
Aceasta înseamnă că o capacitate mare de zinc pentru a transforma în particule încărcate pozitiv (ioni).
Din aceste motive, placa de zinc în celula în proces se va prăbuși. Elemente de educație mikrogalvanicheskih datorită structurii neomogenitate în interacțiunea metalelor și aliajelor cu lichide si electroliti, esența procesului coroziunii electrochimice.