Sărurile de metal sunt frecvent utilizate pentru fabricarea diferitelor elemente care joacă importante în alte industrii. Prin urmare, ele sunt adesea sintetizați dintr-o varietate de compuși, apoi utilizate pentru propriile lor scopuri. azotat de aluminiu sunt printre cele mai populare substanțe, deoarece are proprietăți excelente și pot fi aplicate pe scară largă.
Datorită reactivității ridicate de metale care formează sare, proprietățile vor fi foarte pronunțat, astfel încât acesta este, prin urmare, încercați să selectați compuși activi. Cu ei mai ușor să lucreze cu, dar pot necesita condiții speciale de depozitare, deoarece, în unele cazuri, reacția are loc în aer liber, ceea ce este inacceptabil, deoarece nu există controale.
Proprietățile chimice ale compusului cu formula și
Simboluri formula azotat de aluminiu, după cum urmează: Al (NO3) 3. Acest compus are următorii parametri:
- • este într-o stare solidă în condiții normale;
- • masa molară este de 212.996 grame per mol;
- • densitate egală cu 1,89 grame pe centimetru cub;
- • substanța se topește la doar 66 grade Celsius;
- • fracția de masă de azot din azotatul de aluminiu este de 19,7%;
- • reacții chimice prezintă o activitate ridicată, care este crescută atunci când este încălzit la un anumit nivel, pentru că atunci începe să se descompună.
3, azotat de aluminiu pot fi preparați prin mai multe metode, care dau rezultate la fel de bune, și diferă numai necesitatea de a avea diferite componente:
1. Cel mai simplu mod ar fi să se dizolve sau așa-numita gravare metal pur în acid azotic diluat: 8AL 30NNO3 = + 8AL (NO3) 3 + 3N2 O + 15N2 O.
2. Este de asemenea posibil să se efectueze impactul acid azotic pe bază de aluminiu Al (OH) 3 + 3NNO3 = Al (NO3) 3 + 3H2 O.
3. Este posibil să se efectueze o reacție de substituție, care utilizează metale mai puțin active, care sunt înlocuite de aluminiu: Al2 (SO4) 3 + 3BA (NO3) 2 = 2AL (NO3) 3 + 3BASO4.
4. Pentru a primi direct soluția anhidră, este necesar să se reacționeze hidratul cristalin care poate avea două tipuri de interacțiuni:
5. Industria de asemenea preparate solide prin două metode de bază:
6. Poate fi folosit ca bromura de aluminiu materie primă, atunci reacția se va proceda lent în două etape:
După cum se vede, soluția de azotat de aluminiu și solidul poate fi obținut un număr mare de moduri, nu necesită chiar condiții speciale pentru aceasta.
Reacțiile în care substanța poate participa
- • Lanț aluminiu → → azotatul de aluminiu, hidroxid de aluminiu poate fi trecut fără probleme în două etape simple, după cum urmează:
- • azotat de aluminiu → clorură de aluminiu poate fi obținută prin expunerea la substanța de acid clorhidric: Al (NO3) 3 + AlCl3 + = 3NCl 3NNO3.
- • → azotat de alumină din aluminiu a fost preparat prin schemă simplă: Al2 O3 + 3N2 O5 = 2AL (NO3) 3.
- • azotat de aluminiu și hidroxid de sodiu pentru a da următorul rezultat reacționând Al (NO3) 3 + 3NAON = Al (OH) 3 ↓ + 3NANO3.
- • azotat de zinc și aluminiu prin reacția conduită reacția de deplasare este mai puțin metal activă: 3Zn (NO3) 2 + 2AL = 2AL (NO3) 3 + 3Zn.
- • Azotat de potasiu cu aluminiu nu reacționează, deoarece potasiu este din metal mai activ, astfel încât aluminiul nu se poate deplasa din compuși.
- • Dar, din moment ce o astfel de substituție, cum ar fi azotat de aluminiu, fier → nimic nu împiedică: 3Fe (NO3) 2 + 2AL = 2AL (NO3) 3 + 3Fe.
- • descompunerea azotat de aluminiu are loc prin încălzirea mediului la 150-200 grade Celsius: 4AL (NO3) 3 = 2Al2 O3 + 12NO2 + 3O2.
Aceasta este doar o mică listă de reacții, în care intră o substanță.
Utilizarea sărurilor de aluminiu ale acidului azotic
Substanța folosită în fabricile de textile pentru gravare țesături înainte de vopsire, joacă un rol important în tăbăcirea pieilor este utilizat pentru fabricarea firelor. Proprietățile catalitice sunt utilizate pentru curățarea uleiului din diferite impurități dăunătoare și poate elimina, de asemenea corodarea cu anumite metale și aliaje. O parte a unor antiperspirante.
Substanțe periculoase pentru om este foarte scăzut sau absent cu totul. Elementele solide pot fi luate în mână, fără mănuși de protecție, și adulmece lucrurile fără nici o teamă de a fi ars cailor respiratorii. Cazurile care se încadrează azotat de aluminiu în sistemul digestiv uman nu este fix, ca să spunem așa despre pericolele de greu.
In testele pe șobolani au murit după utilizare jumătate internă a grupului de test. Deci, cu siguranță, pericolul este prezent, dar în orice caz, nici una dintre substanțele chimice nu pot fi consumate până când proprietățile sale sunt investigate și dovedit a fi benefice pentru organism.