Care dintre acidul este mai puternic? Răspunsurile la această întrebare nu este atât de simplu pe cât pare la prima vedere. În funcție de ce motive și în ce fel de mediu pentru a determina silukisloty. Unul nu ar trebui să confunde oxidative și proprietățile acide ale acidului - uneori, acestea nu pot fi toate la fel. De exemplu, un amestec de acizi clorhidric și azotic - „aqua regia“ - unul dintre cei mai puternici agenți de oxidare. Cu toate acestea, acid clorhidric și acid azotic nu este cel mai puternic.
veți avea nevoie de
- - tabelul de referință chimică.
instrucție
Din punct de vedere al acidului disociere electrolitica - un compus care, după disociere în apă se împarte în ioni de hidrogen pozitiv și substrat încărcat negativ. Din definiția rezultă că gradul de disociere determină silukisloty.
Gradul de disociere depinde de concentrația și dată de ecuația: a = CDIuri / Sobsch% - unde SDIs - concentrația molară de molecule disociate, Sobsch - concentrația molară totală a substanței luate pentru soluție. Acizii tari sunt disociate practic complet, acid de putere medie - de la 3 la 30%, slab - mai puțin de 3%. După cum se vede din ecuație, cu atât mai mare concentrația substanței în soluție, mai puțin valoarea unui. Cunoașterea gradului de disociere, vă puteți judeca tăria acidului.
forță caracterizează, de asemenea, de disociere acidă constantă sau aciditate constantă. Aceasta este dată de: K = [A +] * [B -] / [AB] = const, unde [A +], [B-] - concentrația de echilibru a ionilor disociate, [AB] - concentrația de echilibru a un- disociate molecule. Din concentrația molară totală a substanței nu depinde de constanta de disociere. Cu creșterea temperaturii, gradul și creșterile constante de disociere.
Pentru a determina silukisloty. găsi sale de disociere constantă în tabelele de referință. Cu cât este, mai puternic acid. Acizii tari sunt constante de la 43,6 (HNO3) și mai sus. Prin acid tare este o parte din acizii minerali: percloric, acidul clorhidric, sulfuric și altele. Prin acizi slabi includ acizi organici (acetic, malic și colab.) Și unele dintre mineralele (cianuri cărbune).
Împreună cu indicatorul folosit constant de aciditate pK, care este egal cu logaritmul zecimal negativ al constant: pKa = - LGK. În acizi puternici, este negativ.
Dar cum pentru a determina care dintre ele este mai puternic decât acizii puternici, în cazul în care gradul lor de disociere în apă tind la infinit? Astfel de acizi sunt numite superacid. Pentru a compara unele cu altele, acestea sunt considerate de teorie Lewis ca acceptori de electroni. superacid forța măsurată în alte medii cu ele în contact cu un proprietăți de bază slabe. Aceste medii se leagă de hidrogen de acid protoni.