Forța de aderență - Acid
Concentrația acidului și bazei datorită ușurinței cu care renunță sau primesc un proton. Cu cât este mai acid, cu atât mai ușor dă un proton. Baza este mai puternică, cu atât mai ușor acceptă un proton. [31]
Concentrația acidului și baza aceleiași protolytic pereche, în conformitate cu ecuația (4.20) corelate. Cu cât este mai acid, mai slab bazei sale conjugate și invers. În cazul în care forța de estimarea protolytes folosesc valori ale lui p / (Aa, se poate spune că o creștere a acestor valori scade rezistența la acizi și baze crește puterea. [32]
Concentrația acidului și baza aceleiași protolytic pereche, în conformitate cu ecuația (4.13) corelat. Cu cât este mai acid, mai slab bazei sale conjugate și invers. În cazul în care forța de estimarea protolytes folosesc valorile pA A, se poate spune că odată cu creșterea valorilor acestor acizi scade rezistența și rezistența crescută a bazelor. [33]
Concentrația acidului este determinată prin abilitatea lor de disociere electrolitica. Punctele forte sunt clorhidric, azotic, sulfuric, acidul percloric și alții medie forță -. Fosforici, sulfuros. [34]
Tăria acizilor și bazelor legate de gradul lor de disociere mai mare gradul de disociere în întregime, cu atât mai mare acidul sau baza corespunzătoare. [35]
Concentrația acidului. îndeplinesc cele mai înalte grade de oxidare, într-o serie de M - T - Re scade în mod natural. Dacă NMp04 în putere seamănă cu acid clorhidric și apoi NTsO4 HReO4 disociat într-o măsură mai mică. Săruri ale acestor acizi sunt numite pertechnate permanganat și perrenat. [36]
Tăria acizilor și bazelor crește cu energia solvatare a ionilor, care crește odată cu creșterea constantă dielectrică de solvent și dipol moment de moleculele sale. Aceste ecuații ne permit să evalueze efectul de electrolit asupra datelor independente. Cu toate acestea, eșecul și precizia scăzută a valorilor valorilor afinitatea de protoni a energiei chimice a solvatare mulți ioni limitează drastic această posibilitate. [37]
Concentrația acidului. îndeplinesc cele mai înalte grade de oxidare, într-o serie de Mi - T - Re scade in mod natural. Dacă NMpO4 în putere seamănă cu acid clorhidric și apoi NTsO4 HReO4 disociat într-o măsură mai mică. Săruri ale acestor acizi sunt numite pertechnate permanganat și perrenat. [38]
Tăria acizilor și bazelor, conform teoriei lui protolytic estimată prin reacția cu apă. [39]
Concentrația acidului este o cuantificare a capacității de donor de electroni, rezistență alcalină elektronoaktsep-turn. Sub influența H și OH - prin hidroliză sau H3O prima dublă legătură are loc ionizarea grupării carbonil și atașarea ionilor spus. [40]
Rezistența constantele de disociere acidă sau bază măsurată. Acid Strong - donori puternici de protoni și / Ca mare; baze puternice - acceptori de protoni puternice, și KL mare. Acizii slabi au scăzut de bază n valoare / Ca și Rk, deoarece echilibrul proton este deplasat spre respectiv și B. [41]
tăria acidă și baza de putere nu sunt invers proporționale, deoarece fiecare autoprotolysis reacție avem de-a face cu două perechi de acid sisteme conjugate - bază. [42]
Acizii de putere au exprimat tendința de a forma săruri. Mai puternic acid, reacționează atât de puternic cu baza (care poate fi un solvent), reacția are loc în totalitate, iar sarea mai stabilă. Următoarele descrie metode prin care Ganch ia pentru a stabili acizii puterea relativă. [43]
Concentrația acidului. aciditatea soluției se determină printr-o conversie a bazei într-o sare neutră electric atunci când reacționează cu un acid. Despre motive de ionizare convenabil pentru a judeca dacă este însoțită de o schimbare de culoare. Prin urmare, ca o baze neutre electric utilizat indicatori care determină gradul de ionizare metoda colorimetrică. [44]
Tăria acizilor slabi, a crescut la 128, 264, 267 și urm. [45]
Pagini: 1 2 3 4