Eu văd. Această cameră este, de asemenea, grupul principal și valența (p. 44). Valența este indicată de cifra romană în partea din dreapta sus al elementului bou SIM. [C.58]
Clor este un grup UE (nui adevărat) și va fi valență impar de 1, 3, 5 și 7. Astfel. Principalele elemente de grup grupe cu număr par este o valență variabilă chiar caracteristic pentru subgrupe impare - impare. În ambele cazuri, nu depășește maximă a grupului de valență numărul m. E. Numărul electronilor din învelișul exterior. [C.76]
Elemente ale subgrupurilor într-un fel similar cu elementele corespunzătoare ale grupului principal. Asemănarea este cel mai evident în elementele al treilea grup. care abia a început o ramură a subgrupurilor. Odată cu creșterea numărului de serie în elementul de grup și numărul grupului (începând cu al treilea grup) și o afinitate scăzută pentru al optulea grup aproape dispare. În primul grup apare din nou elemente de asemănare ambele subgrupe, iar cea de a doua asemănare este electronii foarte puternic (n-1) din subgrupul elementelor de zinc nu este implicată în legături covalente. [C.318]
Omologie nu H și metale alcaline și alcalino-pământoase, având în vedere cele de mai sus devine clar, urmată în continuare indică motivul întărit în comparație știință elementele secvenței heliu N6- Kn. Sa crezut mult timp că sistemul are elemente de grup la zero. Acesta include nu numai neonul și omologi, dar, de asemenea, heliu. Deoarece numărul de principalele subgrupe sunt acum, de obicei, se corelează cu numărul de valență exterior Dor-electroni, recent propus pentru a apela neon și omologi de elemente din al optulea grup, în același timp, devine evident că heliul la un subset de neon nu poate face parte, dl Motivul similarități el și Ne, t. e. inerției lor chimice funcționale, nu este aceeași pentru că nu este inerentă în etapa subshell [c.165]
Tabelul arată că elementele din atomii sunt grupa II electroni de valență n5 unde n - numărul perioadei. Elementele din grupa principala atomi de electroni nx sunt aproape de terminarea atomului elementului inert cochilie corespunzător [c.410]
Caracteristicile generale ale elementelor subgrupul de titan. Atomii acestor elemente au configurație de electroni (n) ns d. cea mai mare valență lor este de patru, dar există două - și trivalent. Stabilitatea valență mai mare crește ușor odată cu creșterea numărului atomic. dar în subgrupa principal al Germaniei de a conduce scade. Stabilitatea celor doi compuși - și elementele trivalente este scăzută și scade de titan la hafniu. Zirconiul este un metalicitate pic de titan, hafniu și proprietăți sunt foarte asemănătoare cu zirconiu. Se separă hafniu de zirconiu - o sarcină foarte complexă. Datorită lanthanoid contracție raze HF și atom ion HF „mai mic potențial de ionizare zirconiu (7,3 inch) până la 0,5 mai mare decât cea de zirconiu. Hafniu densitate de 2 ori mai mare densitate de zirconiu și potențiale de electrod E / E ambele au aproape 1,5 în. Titanium în mod normal, nu formeaza ioni Ti. [c.329]
Conform activității chimice și alte proprietăți chimice sunt cele mai multe metale alcaline trebuie să abordeze elementele adiacente acestora în sistemul periodic. formând un subgrup al grupului principal II, în special cu un număr atomic mare. în consecință, dimensiuni mari atomi și obligațiuni externe sau de valență electroni în particular slabi. De la un atom de metal alcalin atomii adiacenți ai elementelor din această familie diferă în exces unitate pozitivă miez de încărcare și un electron suplimentar în stratul exterior. Oferirea celor doi electroni de valență. se transformă într-un ioni încărcați pozitiv de două ori. astfel încât în toți compușii bivalent pozitiv. Ca reprezentant al acestor metale considera calciu. [C.132]
In gaze nobile numere atomice sunt 2, 10, 18, 36, 54 și 86. Intervalele sunt egale cu 2, 8, 8, 18, 18 și 32. Pentru fiecare gaz nobil să fie extrem de metal reactiv. formând un ion M +. Aceste metale alcaline Y, Na, K, Rb și Cs. Fiecare gaz nobil precede reactiv. metale alcaline ioni metaloid care formează halogeni V. Aceasta se află sub reciproc F, C1, Br, I și A1. Pentru metalele alcaline (grupa 1 grupa. 1A, subgrupul principal) trebuie alcaline pamantoase Be, Mg, Ca, Ba și 5d. PA grup de formare. Halogenii (grupa BSV) este precedat de G, 5, 5e și Te elemente cu o valență de 2, proprietățile de care variază de la metalic nemetalice. În grupul 1IB 1UB și UB incluse. la elementele verticale. mai puțin asemănătoare între ele. Acestea toate grupurile incluse elemente. arată tipic de valența grup, [c.50]
Aluminiul este un subgrup al grupului principal III a tabelului periodic D. I. Mendeleeva. Numărul de serie 13, greutatea atomică a 26.9815. Configurația electronică a atomului de aluminiu în ls stat neexcitat 2s 2p 3s 3p sunt trei valență și p electroni S--subnivele ultimul strat. în conformitate cu această aluminiu prezintă valența maximum 3+. [C.9]
Principalele subgrupe cad n-p S- elemepty a cărui valență este p-S și electroni. Suma de 5 și p electroni la nivel vneschnem este egal cu numărul de grup. Subgrupele sunt aranjate elemente laterale în atomi, care este umplut -podurovney nivel penultimul. Aceste elemente în afară de electroni s-valență poate fi, de asemenea, un strat exterior cu electroni nivel penultimul. Privind la tabelul periodic, și numărarea într-un element din grupa de tranziție P1-VH grupe suma de S- și electroni, este ușor să vă asigurați că acesta este egal cu numărul de electroni de valență de elemente ale subgrupului principal al aceluiași grup. Astfel. putem spune că baza pentru construirea forma scurtă a tabelului periodic (rechemare. încă o dată, că a fost propus D. I. Mendeleevym în 1871) este de a umple nivelul de electroni exterior, ținând seama de electroni la nivel penultimul. [C.117]
Magneziul este situat în subgrupul principal al doilea grup al Tabelului Periodic D. I. Mendeleeva. Numărul de serie 12, greutatea atomică a 24.312. Configurația electronică a atomului de magneziu în stare neexcitată 1x 25 /) 35 electroni de valență sunt stratul exterior. în conformitate cu valența -magneziu 2- -. În strânsă legătură cu structura cojilor de electroni unui atom de magneziu este reactivitatea acestuia. Datorită prezenței în învelișul exterior atom doar doi electroni de magneziu tinde să le dea cu ușurință să producă o configurație stabilă, astfel vosmielektronnoy skom chim magneziu împotriva foarte activ. Magneziul este oxidat în aer, dar în acest caz a format peliculă de oxid protejează metalul de oxidare în continuare. Atunci când este încălzit la 600-650 ° C pentru a forma un magneziu ars MgO oxid de magneziu și parțial nitrură [C.8]
Este necesar să se constate o caracteristică importantă. inerentă tuturor elementelor subgrupurilor. cu excepția BC troupe (scandiu subgrupă) amplificare chimică a metalelor nobile din cadrul grupului cu creșterea numărului atomic. Grupul principal si subgrupa de scandiu descendente în creștere proprietăți metalice. și deoarece este un subgrup de titan, modelul invers. Din acest punct de vedere. Elementele IVB-grup, precum și elemente ale IVA-grup sunt graniță distincte între două tendințe opuse. Această situație se datorează faptului că familia pană / -elements între IIIB- și IVB-grupe, ceea ce se reflectă în expandat (celula 32) formează un sistem în mod clar. Astfel, 6s-valență electroni subgrupe elemente grele de titan, vanadiu, etc. ca urmare penetrarea exponat lantanidelor prin efectul stratului dublu și 5d-4 / electroni. Acest lucru se datorează slăbirii și metalice proprietățile hafniu. tantal, wolfram, etc. Pe anumite modele de acest interpretasch1Ya pe bază de schimbare în oxidare. proprietăți acide și redox osnbvnyh ale elementelor-grup. [C.391]
Prima perioadă include doar două elemente, a doua și a treia perioade de timp - la opt, patru și cinci - optsprezece ani. șase, șapte - treizeci și două elemente. Primele trei etape sunt numite mici, iar al patrulea și-s.aeduyuschie mare. Perioadele mai lungi sunt împărțite în rândurile, aceleași perioade mici coincid cu rândurile corespunzătoare. In fiecare grup, elementele perioade mari sunt împărțite în două grupe - principale și laterale. Elemente mici perioade - doua și a treia - aparțin grupului principal. Motivul pentru elementele pomendeiiya dintr-un anumit grup este posibil elementul maxim valenta - valoarea sa corespunde grupe 1yumer psklyuchenpe cuprind oxigen. fluor, neon și elemente ale grupului de tranziție grupului VIH, valența care ajunge, respectiv șase, șapte și opt, și Takla Vezi pagina menționând valența termenul elementului și numărul principalelor subgrupe. [C.65] [C.26] [c.537] [c.78] [c.246] [c.287] [c.61] Baterie pentru chimie (1977) - [c.44]
cunoștințe baterie în chimie (1985) - [c.44]