Legende pentru slide-uri:
Metanolul SNzON de lucru efectuate elev 10 și clasa Pivovarova Elena
Metanol (alcool metilic, alcool de lemn, carbinol, hidroxid de metil metilgidrat.) - CH3 OH, alcool monohidric simplu, lichid incolor otrăvitoare. Metanol - acesta este primul reprezentant al seriei omoloage de alcooli monohidroxilici. Cu aer în concentrații volumetrice formă 6,72-36,5% amestecuri explozive (punct de aprindere 15.6 ° C). Metanolul este amestecat în orice raport cu apă și majoritatea solvenților organici.
alcool metilic, metanolul este cel mai simplu SNzON reprezentativ de limitare alcooli monohidroxilici.
Într-o stare liberă în natură este rar și în cantități foarte mici (de exemplu, uleiuri esențiale). derivații ei, dimpotrivă, sunt conținute în multe uleiuri vegetale (esteri), coloranți naturali, alcaloizi (eteri) și altele asemenea. D.
În condiții normale, un lichid incolor, foarte volatil, inflamabil. uneori, miros care amintește de alcool etilic.
Efecte asupra corpului uman operează mod intoxicant metanol și este o otravă puternică, care cauzează pierderea vederii și, în funcție de doză, moarte.
Aplicarea în Organic Chemistry, metanolul este utilizat ca solvent. Metanolul este utilizat în industria de gaze pentru a combate formarea de hidrați. Suma lui cea mai mare se duce la producerea de formaldehidă, care este utilizat pentru producerea de rășini fenol-formaldehidice. În plus, este utilizat ca aditiv pentru combustibili lichizi pentru motoarele cu ardere internă. Utilizat într-o celulă de combustibil.
Proprietățile chimice Prepararea acidului formic prin oxidarea metanolului: metanol reacționează cu metale alcaline, eliberând hidrogen și formează metoxid. acizi pentru a forma esteri, amoniac și catalizatori dehidrogenarea pentru a forma metilaminelor.
Metil terț-butil eter se obține prin reacția metanolului cu izobutilenei în prezența catalizatorilor acizi.
Homologization omologarea de metanol. adică transformarea compusului organic în omologe prin introducerea uneia sau mai multor grupări metilen. produși secundari de reacție în sinteza etanolului sunt acetaldehida, etilena și dietil eter.
Biometanol cultivare industrială și conversia biotehnologică a fitoplanctonului marin este considerată ca fiind una dintre direcțiile cele mai promițătoare în domeniul producției de biocombustibil. Producția primară de biomasă se realizează prin cultivarea fitoplancton în rezervoare artificiale create pe coasta. procesele secundare sunt fermentarea metan a biomasei și hidroxilarea ulterior de metan pentru a produce metanol. Principalele argumente în favoarea utilizării microalge sunt: productivitatea fitoplanctonului -Înaltă; producția -în nu utilizează nici un sol fertil sau apă proaspătă; -proces nu concurează cu producția agricolă; - procesul de încărcare de putere ajunge la 14 la pasul 7 și pasul metanare pentru producerea de metanol;
Proprietățile și reacțiile de metanol metanol - lichid incolor, cu un miros care amintește de alcool etilic, dar mai slab. Se simte ca mirosul de vin. Punctul de fierbere al 64,7 °. Metanolul este miscibil în toate privințele cu apă, etanol și eter; atunci când este amestecat cu apa este comprimat și încălzire. Burns flacără albăstruie. Ca și alcool etilic - solvent puternic, astfel încât, în multe cazuri, se poate substitui etanol. metanol anhidru prin dizolvarea unei cantități mici de sulfat de cupru, capătă o culoare albastru-verde, astfel încât sulfatul de cupru anhidru nu poate fi folosit pentru a deschide urmele de apă în metanol; dar nu se dizolvă CUSO4 .7H 2 O (Klepl).
Metanol dă multe săruri compuși, astfel hidrat cristalin. de exemplu: CUSO4 ∙ 2CH 3 OH; LiCI ∙ 3CH 3 OH; MgCl2 ∙ 6SN 3 OH; CaCl2 ∙ 4CH 3 OH este un tabel cu șase laturi apă degradabil dar nu destructibil prin încălzire la 100 forme metanol alcaline caustice ° C Compuși 5NaOH ∙ 6SN 3 OH; 3KOH ∙ 5SN 3 OH. Prin trecerea vaporilor de metanol fierbinte printr-un tub încălzit obținută C 2 H 2 și altele. Produse. Prin trecerea vaporilor de metanol peste zinc obținut monoxid de carbon incandescent, hidrogen și cantități mici de gaz metan. oxidarea lentă a vaporilor de metanol cu ajutorul firului de strălucire platină sau cupru este cel mai bun mijloc de obținere a unor cantități mari de formaldehidă: 2CH 3 OH + O 2 = 2H 2 + 2NSNO O. Acțiunea de clorură de zinc, metanol și o temperatură ridicată produce apă și alcani. precum și cantități mici de hexametilbenzenului. Metanolul a fost încălzit cu ammoniac vanza într-un tub sigilat la 300 °, dă o mono-, di - și trimethylamines.
Prin trecerea vaporilor de metanol peste KOH de hidrogen este eliberat la temperatură ridicată și a format formiat secvențial. oxalat, și în final, carbonat de potasiu. Acid sulfuric concentrat dă CH acidului metilsulfuric 3 HSO 4. care prin încălzire suplimentară cu metanol dă metil (cm.). Atunci când distilarea metanolului cu un exces de acid sulfuric în veniturile distilate de acid dimetilsernaya (CH3) 2 SO 4. Acțiunea anhidridă sulfurică SO 3 obținut CH (OH) (SO 3 H) 2 și CH2 (SO3H) 2 sub acțiunea metanolului clorhidric Acid, pentaclorura de fosfor și clorură de sulf dă clorură de metil CH3 CI. Acțiunea de HBr și H 2 SO 4 a fost preparată bromura de metil. Acidulat cu acid sulfuric 5% și se supune electrolizei, metanolul a dat CO 2 CO eter muravinometilovy, acid metilsulfuric și metilal CH2 (OCH3) 2. Atunci când sunt încălzite cu săruri clorhidric metanol de baze aromatice (anilină, xilidina. Piperidină) ușor se produce substituția hidrogenului pe nucleul benzenic cu metil; reacția este de mare importanță tehnică în pregătirea methylrosaniline și alți pigmenți artificiali.
Fiind în natură în alcool metilic liber se găsește în natură numai rar și în cantități foarte mici. cum ar fi uleiurile esențiale industria în alcool metilic obținut anterior numai prin distilarea uscată a lemnului. În uniformă lichid, așa-numitele „oțet de lemn“, împreună cu acid acetic. acetonă. acetaldehida, alcoolul alilic, acetatul de metil, amoniac și amine sunt conținute, de asemenea, 1,5-3% alcool metilic.