unde p1 - azot sub presiune parțială; m1 - masa de azot; 1 - masa molară a azotului; V - volumul rezervorului; T - temperatura gazului; R = 8,31 J / (mol · K), - constanta de gaz molar; p2 - hidrogen sub presiune parțială; m2 - masa de hidrogen; 2 - masa molară a hidrogenului. p1 presiune parțială și p2 se referă la presiunea pe care gazul ar fi produs în cazul în care el a avut doar un singur era în vas.
Conform legii lui Dalton presiunea amestecului este suma presiunilor parțiale ale gazelor care alcătuiesc amestecul:
Din ecuațiile (1) și (2) p1 și p2 expres și înlocuind în ecuația (3):
Am găsit masa molară a amestecului gazos prin formula
unde m1 - masa de azot; m2 - masa de hidrogen; n1 - numărul de moli de azot; n2 - numărul de moli de hidrogen.
Numărul de moli de azot și hidrogen n1 și n2 găsit din formula:
Din ecuația unui proces izoterm
p3 V3 = p1 V1. de unde
Cunoscând coordonatele punctelor de intersecție ale izotermelor și adiabatic între ele și cu izobară, procedeul grafic de construcție (Fig. 4).
Cantitatea de căldură produsă de un încălzitor de gaz este definit de prima lege a termodinamicii: dQ = CVdT + p dV. Un proces izoterm
dT = 0 și dQ = PDV (lucrare de expansiune); Prin urmare,
Cantitatea de răcitor de gaze dat de căldură în cadrul procesului izobară este egal cu
Pentru o CP gaz diatomic = 7/2 R. Apoi
Q2 = 0,2 mol · 7/2 · 8,31 J / (mol · K) · (602 K - 241 K) = 2,1 kJ.
Activitatea desfășurată de gaz,
Găsim eficiența ciclului:
Amestecul de gaze este format din 2 kg de azot și argon de 1 kg. Având aceste gaze pentru a determina ideale cv amestecul specific cąldurii Cp și gaz.
Decizie. Se exprimă căldura necesară pentru încălzirea amestecului de azot și argon, la T, în două moduri: