Chimie și Inginerie Chimică
apa de clor ca oxidant. Este ușor de înțeles de ce în continuare apa de clor este un oxidant, care este sensul atribuit termenului Lavoisier. In oxidarea apei clorurate care oricare ar fi clorul și fotoliza. link intermediar este din nou intermediar - acidul hipocloros. Fotoliza atomilor de oxigen se scindată, alaturandu în molecule părăsesc soluția sub forma de oxigen liber. În prezența substanțelor ușor oxidabile clivate din acid hipocloros, oxigen atomic consumat pentru oxidarea acestor substanțe. Astfel, reacția de oxidare cu apă de clor, pentru ca orice ca reacție de hidroliză clorul devine ireversibil. Notând substanța oxidabile prin R, noi reacția de oxidare cu apă de clor exprimată prin ecuația [c.335]
Observațiile practice a constatat că prin încălzirea amestecului Eshke cu compuși cu sulf de carbon sunt complet oxidate la sulfat, fără a se adăuga în continuare apă de brom ca oxidant. Prin urmare, în starea în standardul de oxidare a cărbunelui metode de testare fosil cu apă de brom în determinarea sulfului Eshke nu sunt prevăzute. [C.291]
Apa ca oxidant reacționează conform ecuației 2H20 - [- 2e = H2 + 20h. Această reacție are loc la un potențial de - 0,83 V. [c.350]
Apa ca oxidant reacționează conform ecuației 2H20 + 2e = N24-20N-. Această reacție I într-o soluție neutră (pH 7) are loc la un potențial catodic - 0,41 In (= ° -t-0,0591g [n + 1 u = 10 0.0591 = -0.41 V), într-o soluție cu pH 14 - la -0.83 V. [c.241]
Apa ca oxidant reacționează conform ecuației 2H20-2e- = H2 + 20N-. Această reacție are loc într-o soluție neutră la un potențial catodic de -0.41 V, cu pH 14 -1 -0.83 V. rec - [c.166]
Apa ca oxidant reacționează ecuație 2Nts0 + 2e = N2CH-20N-. Această reacție are loc la un potențial catodic de -0.83 în. [C.186]
A se vedea pagina în cazul în care termenul este denumit apă ca oxidant. [C.164] [c.127] [c.44] [c.308] Teoria electronică a acizilor și bazelor (1950) - [C.9. c.197]