Clorură. compus cu mai puțin clor elektrootritsat. elemente. Gradul de oxidare cloruri clor -1. Prin natura produsului chimic. Clorurile de comunicare sunt împărțite în covalente ionice și; legături covalente sunt cloruri polare. Clorurilor alcaline, schel.-land. metale. amoniu. alchilamoniu, elemente-f d- și în stările lor de oxidare inferioare (de exemplu, MnS12 NdCl2 ..) - săruri tipice. In p-pax apos ei disociază aproape complet în ioni. Creșterea numărului de atomi de clor in moleculele clorurile conduce în general la o reducere a polarității chimice. Comunicații și ter-Mich. clorură de rezistență, volatilitatea crescută și înclinația lor de hidroliză. Puțin solubil în apă hloridy- AgCl, CuCI, Hg2 Cl2. RbS12. Cloruri nemetale în majoritatea cazurilor supuse pentru a finaliza hidroliză în apă. de ex.
RS15 + 4H2 + ONzRO4 5NS1
cloruri metaloid Nek- - complexe Port. de ex. cristalin. RS15 include ioni [RSl4] + și [RSl6] -. Cloruri, brom și iod aparțin mezhgalogennym, conexiuni. Pentru o serie de asociere cloruri caracteristice și polimerizarea în clorură fazele lichidă și de gaz pentru a forma punți între atomii. Ex. A1C13 în gaz și faze lichide formează un dimer, în care diferența de energie a doua punte 130 kJ / mol.
Multe cloruri de interacțiune. împreună, formând un complex de comp. de ex.
2KCl + SnCI4 K2 [SnCl6]
CsCI + ICl3 Cs [ICl4]
Clorhidric C la-unu și C12 ionii Cl - anioni sunt formă instabilă - resp. [NS12] - și [13C] -.
X loridy obținut fie simplu în (de ex. 4RS15 10S12 + P4) sau interacțiune. clorhidric la tine cu metale. oxizi. hidroxizi. carbonați și bicarbonați (de ex. ZnO + 2HC1 ZnCl2 + H2O).
Pentru clorură de detecție care formează în D-p CI apos -. clorură rr acidulată cu HNO3 și adăugat p-p AgNO3. în care cade imediat alb precipitat sub formă de fulgi AgCl, întunecare treptat în lumină și se dizolvă într-o soluție apoasă de NH3.
În natură cloruri formează numeroase minerale. de ex. halit NaCl, KC1 Silviti, carnalitului KCl x MgCl2 x6H2 O, Bishofit MgCl2 x 6H2 O. De aici. Clorurile -VA cuprind apă de mare. sare, saramuri subterane. cloruri Nek-, de ex. NaCl, KC1 și SaS12. parte a organismelor vii.
X loridy utilizate în producție-ve C12. alcali. anumitor metale. derivați de oxigen la t-clor. în org. sinteză și altele. îmbogățirii Formarea de cloruri volatile pe bază și pl separare. culoare și metale rare prin clorinarea minereurilor. A se vedea. De asemenea, halogenuri.
