elementul VIA de a doua perioade a tabelului periodic al elementelor DI - oxigen Mendeleev având numărul atomic 8. Simbolul - O.
Masa atomică - 16 uam molecula de oxigen diatomice și are formula - O2
Oxigenul se referă la o familie de elemente p. Configurația electronică a atomului de oxigen 2 2s 1s 2 2p 4. în compușii săi de oxigen pot prezenta mai multe grade de oxidare, „-2“, „-1“ (ca peroxizi), «2» (F2 O). Oxigen este manifestare caracteristică a alotropie fenomenului - existența sub forma mai multor substanțe simple - modificări alotropice. modificarea alotropic oxigenului - O2 oxigen și ozon O3.
Proprietățile chimice ale oxigenului
Oxigenul este un oxidant puternic, ca pentru nivelul complet de electroni exterior îi lipsește doar 2 electroni, și le atașează cu ușurință. Conform activității chimice a oxigenului este al doilea numai fluor. Formele de oxigen compuși cu toate elementele cu excepția heliu, neon si argon. Direct de oxigen care intră în reacție cu halogeni, argint, aur și platină (ele sunt obținute în mod indirect). Aproape toate reacțiile care implică oxigen - exotermă. O trăsătură caracteristică a multor reacții compuși cu oxigen - alocarea unei mari cantități de căldură și lumină. Astfel de procese sunt numite de ardere.
Reacția oxigenului cu metale. Cu metale alcaline (altele decât cele de litiu) formează oxigen peroxizi sau superoxid, cu ceilalți - oxizi. De exemplu:
interactiunea oxigenului cu nemetale. Interacțiunea cu nemetale oxigen curge atunci când este încălzit; Toate reacțiile sunt exoterme, cu excepția interacțiunii cu azot (o reacție endotermă se produce la 3000C într-un arc electric în natură - în cazul descărcării fulgere). De exemplu:
Interacțiunea cu substanțe anorganice complexe. La ardere se formează substanțe complexe într-un exces de oxigen oxizi ai elementelor respective:
2H2 S + 3O2 = 2SO2 ↑ + 2H2O (t);
4NH3 + 3O2 = 2N2 ↑ + 6H2 O (t);
4NH3 + 5O2 = 4NO ↑ + 6H2 O (t, kat);
2PH3 + 4O2 = 2H3 PO4 (t);
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2 O3 +8 ↑ SO2 (t).
Oxigenul este capabil să oxideze oxizii și hidroxizii compușilor la o stare de oxidare mai mare:
2CO + O2 = 2CO2 (t);
2SO2 + O2 = 2SO3 (t, V2 O5);
4FeO + O2 = 2Fe2 O3 (t).
Interacțiunea cu substanțe organice complexe. Practic, toate materialele organice ard, oxidat de oxigenul din aer la dioxid de carbon și apă:
Alte reacții de combustie (oxidare completă) sunt posibile și o reacție incompletă sau oxidare catalitică, în acest caz, produșii de reacție sunt alcooli, aldehide, cetone, acizi carboxilici și alte substanțe:
Oxidarea carbohidrați, proteine și grăsimi este o sursă de energie într-un organism viu.
Proprietăți fizice ale oxigenului
Într-un gaz liber de oxigen de stat este incolor, inodor și insipid, puțin solubil în apă (100 l de apă la 20 ° C se dizolvă 3 litri de oxigen. Oxigen lichid de culoare albastră cu proprietăți paramagnetice (trase în câmpul magnetic).
Obținerea de oxigen
Distinge metode industriale și de laborator pentru producerea oxigenului. Astfel, oxigenul industrial obținut prin distilarea aerului lichid și la metodele de bază de laborator pentru producerea oxigenului includ substanțe complexe de reacție de descompunere termică: