Se calculează factorul de echivalență pentru diferiți compuși chimici, de exemplu: CaO, H2 SO4. Ba (OH) 2. CaCI2. Al2 (SO4) 3.
Prima substanță - oxid de calciu. utilizați formula (8) pentru calcularea factorului de echivalență:
In acest compus, 1 atom de calciu, gradul de oxid de calciu în 2 oxidare. Rezultată factorul de echivalență indică faptul că interacțiunea acido-bazic cu un mol de ioni de hidrogen va reacționa 2,1 moli de oxid de calciu:
CaO + 2H + = Ca2 + H2O sau
1/2 CaO + H + = 1/2 + 1/2 Ca 2+ H2O
Următoarea substanță - acid sulfuric. Pentru a calcula acizii fekv utilizați pentru formula (9). Ar trebui clarificat faptul că înseamnă „ionii substituiți.“ Acidul sulfuric se poate angaja în următoarea reacție:
În primul caz, cei doi atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni de sodiu echivalență factor este egal cu 1/2. În a doua reacție este înlocuit cu un singur atom de hidrogen și fekv = 1.
Se calculează factorul de echivalență pentru hidroxid de bariu 1 mol de hidroxid de bariu este capabil să înlocuiască 2 moli de ioni de hidrogen și pentru înlocuirea 1 mol de ioni de hidrogen au nevoie de 1/2 mol de hidroxid de bariu. Prin urmare, factorul de echivalență 1/2 din această substanță. Dar trebuie să ne amintim că, în cazul fluxului de reacție
1 mol de Ba (OH) 2 este substituit pentru 1 mol de H + și fekv = 1.
Luați în considerare o metodă pentru determinarea echivalenŃă sărurilor factor y: clorură de calciu și sulfat de aluminiu. În acest scop folosim formula (11). Clorura de calciu (CaCl2) - un ion metalic în starea de oxidare +2. apoi:
Prin urmare, sulfatul de aluminiu Al2 (SO4) 3 ion două metale în starea de oxidare +3. De aici: fekv = 1 / (2 # 8729; 3) = 1/6.
Ecuația (12) este utilizată pentru a calcula substanțele factorului echivalente implicate în reacții redox. În acest caz, echivalență factor arată cât de mult din substanța Ml primește sau trimite 1e. de exemplu:
Un mol de ioni permanganat accepta electroni 5 și 1e reacționează cu 1/5 mol de permanganat, cu toate acestea fekv (KMnO4) = 1/5.
Un alt mod de a exprima concentrația soluției - titru.
Titru - o masă de substanță dizolvată, exprimată în grame, care conține 1 ml de soluție. Titrul soluției (T) a fost calculată conform ecuației
Unități de concentrație g / ml, utilizând uneori mg / ml.
Calculați fracțiunea de masă, molar, concentrația normală și titrul soluției obținute prin dizolvarea m (g) substanței S într-un balon gradat volumul V (ml) (Tabelul 1, # 961; = 1 g / ml). Se calculează concentrația normală conform cu reacția disocierea electrolitică a substanței.
Tabelul 1 - Condiție Problema 1
Progresul în rezolvarea acestei probleme, luați în considerare exemplul opțiunii 1.
Să începem cu calcularea fracțiunii de masă cu formula (1):
Pentru a calcula concentrația molară a aceleiași soluții folosim formula (2):
Acum, se calculează titrul soluției de hidroxid de sodiu cu formula (13):
(G / ml) sau 0,009 # 8729; 1000 = 9 (mg / ml).
Scriem reacția de disociere electrolitică de hidroxid de sodiu
NaOH → Na + + OH -.
Se calculează concentrația normală de hidroxid de sodiu în soluția rezultată. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți factorul de echivalență. Factor de echivalență - este o parte din moli de substanță, care reacționează cu un mol de ioni de hidrogen. Apoi (reacționează cu 1 mol de ioni de hidrogen, 1 mol NaOH) de hidroxid de sodiu fekv = 1. Prin formula (7) găsim normalitatea soluției:
Tabelul 2 - Răspunsurile la problema 1
Soluțiile de probă (opțiunea 1):
Cristalin KOH nu este substanță etalon, deoarece pe picioare în aer absoarbe rapid apă și dioxid de carbon. Pentru a standardiza soluția de hidroxid de potasiu a acestor substanțe (Na2 CO3. C2 H4 (COOH) 2. HCI) folosind acid succinic C2 H4 (COOH) 2. reacția are loc în soluție:
Calculați masa de acid succinic necesară pentru prepararea 50 ml dintr-o soluție cu o concentrație de 0,05 mol / l:
La calcularea volumului a fost transferat în litri (50 ml = 0,05 l), rezultatul final ar trebui să conțină patru cifre semnificative.
Am găsit normalitatea preparată o soluție de acid. Pentru a determina echivalența acidului succinic Factor, trebuie remarcat faptul că atomii de hidrogen ai 6 numai 2 pot intra în reacție de schimb ionic (HOOC- (CH2) 2-COOH). Se calculează factorul de echivalență:
Puteți utiliza, de asemenea, următoarea formulă:
Titrul de preparat se calculează acid succinic:
(G / ml) sau 5.904 (mg / l).
În rezolvarea problemelor pe o soluție diluată, puteți utiliza legea de diluare. Produsul din concentrația soluției prin volumul său (C1 # 8729; V1) este egal cu numărul de moli de solut și soluție după diluare a numărului de moli de compus (C2 # 8729; V2) nu este schimbat:
Astfel, pentru a prepara 200 ml de soluție 0,0125 M este necesar 50 ml dintr-o soluție cu o concentrație de 0,05 mol / l.
substanță Balama S1 (Tabel 5) m1 greutate (g) se dizolvă într-un balon volumetric V1 volum (ml). Alicoți de V2 (ml) de soluție utilizată pentru S2 standardizare. titrare rezultat V3 Middle (ml). Se calculează molarul S2 și concentrația normală de soluție.
Tabelul 5 - Condiții Problema 3