nivelul de aciditate
nivelul de aciditate al apei (pH acid) măsurat pe o scală de la 1 la 14. 7 - indicator neutru. Nivelul de aciditate este stabilit de către apa conținută în acizi, baze și săruri dizolvate în ea.
Efecte chimice: nivelul de aciditate depinde de o parte a produselor vegetale, iar pe de altă parte - de la intrarea în apele uzate. l Plante de zi absorb CO2 din apa. CO2 împreună cu apa formează un acid slab. crește în consecință aciditatea pH-ului. În timpul nopții, această cifră scade. Creșterea acidității poate duce la un aspect puternic al ionilor de amoniu și de amoniu.
Efecte biologice: de amoniac - o otravă foarte puternică pentru pești. aciditate afectează metabolismul ca animale și plante. Dacă nivelul pH-ului scade sub 5,5 sau crește peste 9, viața organismelor superioare este aproape imposibil.
conductibilitate
conductivitate electrică de apă pe baza conținutului de ioni în apă. Rezistența electrică - raportul dintre tensiunea (U), la intensitatea curentului (I). Contactați valoarea rezistenței și are o conductivitate (G). În (distilată) apă cea mai mică conductivitate electrică pură. Chiar și poluarea mică a apei îmbunătăți în mod dramatic. Este din cauza acestei ea este considerat cel mai important indicator al apei.
Concentrația de oxigen
Oxigenul este vital pentru toate organismele animale și vegetale. Acest gaz conține dizolvat în apă și numai în această formă poate fi consumat de pești, animale de companie și bacterii mici.
Oxigenul intră în apă în două moduri:
- Din cauza presiunii parțiale relativ mare de molecule de oxigen se difuzează în apă. Acest proces este favorizat și turbulența apei reci cauzate de viteza mare.
- In afara de oxigen ajunge în apa din fotosinteza plantei. O astfel de formă de difuzie a oxigenului în apă este importantă pentru apa care curge încet. Prin urmare, o astfel de apă și concentrația dependentă de lumină de oxigen variază pe tot parcursul zilei, ceea ce ar trebui să caute atunci când prelevarea de probe și de evaluare. timpul critic cade în dimineața devreme, pentru că pe timp de noapte plantele nu produc, dar consumă oxigen.
Concentrațiile scăzute de oxigen cauzează bacterii aerobe. Unele dintre ele sunt de origine naturală, unele - artificiale. Acestea includ plante moarte și animale, eliberarea de animale, canalizare deșeuri industriale, transport și agricultură, deșeurile menajere, fekalii împovărează precipitațiilor etc.
Efecte chimice: lipsa de oxigen în materialul vegetal rezervor devine descompus anaerob fără oxigen, alocând gazele putrefacție (inclusiv gaze toxice, ca hidrogen sulfurat). Fosfat legat la fier în jos, apă fără oxigen este fertilizatorul (un insolubil în apă de fier - (III) - fosfat este redus la un fier solubil - (II) - fosfat).
Efecte biologice: lipsa de oxigen duce la faptul că peștele, cu o lipsă de nutrienți, cad repede bolnav și devin o pradă ușoară pentru paraziți. Lipsa oxigenului conduce eventual imediat la dispariția peștilor, poate să apară încet și imperceptibil. Aproape toate organismele vii au nevoie de oxigen. Concentrația de oxigen este foarte importantă pentru supraviețuirea multor organisme și este, prin urmare, unul dintre cei mai puternici factori ai indicelui chimic (CI).
Temperatura apei
Stabilirea de temperatură a apei exactă și aerul ambiant este una dintre condițiile de bază, deoarece unii parametri depind direct de temperatura. Influența temperaturii asupra vitezei deosebită reacțiilor chimice. Ca urmare a vitezei de reacție regula Vannt Hoff (dependența vitezei de reacție la temperatură) este dublată sau chiar triplat temperatura crește la 10 ° C Temperatura rezervoarelor depinde de radiația solară.
Efecte chimice: Temperatura afectează concentrația de oxigen din rezervor. La temperaturi ridicate, poate fi dizolvat în apă este mult mai puțin oxigen.
Factorii biologici: efect prea mare asupra încălzirii compoziția lumii animale și a plantelor de apă. La schimbarea spațiului de locuit (creșterea temperaturii apei) are loc interspecii concurenței. Concentrația scăzută de oxigen poate conduce, de exemplu, la dispariție sau pește biomasă pentru descompunerea anaerobă, atunci când este eliberat metan și hidrogen sulfurat toxice.
Concentrația de amoniu
Amoniu NH4 + NH3 de amoniac și apar în scindarea substanțelor organice conținând azot, în special proteine și uree. Amoniu poate ajunge în apă în trei moduri: ca excrementele de origine umană sau animală. Prin urmare, o concluzie pozitivă cu privire la prezența de amoniu în apă ar trebui să provoace, de asemenea, preocuparea din motive de igienă. Din același motiv are sens să efectueze cercetarea care însoțește pe bacterii Escherichia coli.
Spălat cu îngrășăminte fields favoriza pătrunderea amoniu în apă, care este de obicei însoțită de concentrații crescute de sulfat și clorură. Concentrația poluate ape atinge 10 mg / l.
Efecte chimice: în soluții de apă pot fi găsite în funcție de echilibrul de aciditate a ionilor de amoniu și fără amoniac. Toxic pentru amoniu pește este numai în apă alcalină. Pentru a determina concentrația de amoniu în apă și, prin urmare, toxicitatea apei pentru pești plus față de valoarea acidă a pH-ului pentru a fi măsurat și, de asemenea, temperatura apei.
Efecte biologice: amoniac intră în apă de la instalațiile de purificare, ca rezultat al nitrosomanami nitrificare, nitrosospirami, nitrosovibrami și nitrobakterom mai nitratatsii, nitrospinami, nitrokokkusami și poate duce la colaps. în cazul în care nu sunt implicate microorganisme și plante acvatice în procesul de metabolism. Pentru oxidarea micro-bacterian la nitrat de 1 g NH4 -azota consumă aproximativ 4,6 mg de oxigen.
Concentrația de nitrat
Prezența nitrat se datorează în principal mineralizarea compușilor organici cu azot, de exemplu, cu decolteu plin de proteine la aminoacizi. În două etape: în primul rând, amoniacul este oxidat la nitrit bacteriană (nitritatsiya) și apoi la nitrat (nitratatsiya).
Nitrați - o componentă importantă a unei componente pentru biosinteza proteinelor necesare pentru toate ființele vii. La concentrații mari de nitrați promovează creșterea algelor excesive și eutrofizare. Dacă concentrația crescută de nitrat nu provoacă o mare concentrație de amoniu și nitrit, se poate spune că autocurățirea apei este suficientă pentru mineralizarea compușilor organici cu azot.
În cazul în care o mare concentrație de nitrat nu este rezultatul plutitoare Estesstvenno nitrat, atunci apa este contaminată. azotat de amoniu și se încadrează în apă cu excrementele de animale, particule de plante moarte și animale cu fecale, gunoi de grajd, îngrășăminte din cauza săraci stație de epurare a apelor uzate clarificare. Nitrați este prezent în aproape toate rezervoare. Pe o suprafață curată a apei rezervoare naturale ionii nitrați sunt prezente într-o concentrație de 0,4-8 mg / l. Apele poluate concentrația de nitrați poate fi între 50 și 150 mg / l.
Efecte chimice: Efectele eutrofizării de nitrați poate provoca o lipsa de oxigen. Lipsa de oxigen are loc la riscul unor mari cantități de nitrat toxice.
Efecte biologice: nitrit alterează hemoglobinei; animalele intoxicate mor nitrați. Același efect se observă la concentrații mari de nitrați nitratul în intestin este transformată parțial în nitriți. Reacțiile cu amine apar nitrozamine rakovyzyvayuschie. concentrație ridicată de sodiu în Consecvent apa este, de asemenea, periculoase pentru sănătatea umană.
Concentrația de fosfat
Efecte chimice: în apă îmbogățită cu oxigen, în sedimentul legat de fosfat ca fier insolubil în apă (III) fosfat. In fier redus de oxigen (III) este redus la fosfat de fier (II) fosfat. Cantități mari de fosfat eliberat este încălzit eutrofizare.
Efecte biologice: fosfat contribuie în mare parte la minim creșterea plantelor și algelor. În cazul în care fosfatul este actualizată în mod constant, numărul de fotografii crește și zooplancton, care, în cele din urmă duce la o creștere a biomasei mort. Biomasa este descompus de bacterii aerobe, la un consum de oxigen. Procesul de descompunere este însoțită de un consum mai mare de oxigen, până când biomasa mort poate descompune anaerob și acoperă doar noroi putred sol. procesul are loc în această situație, așa cum este descris în „consecințe chimice“.