Acid sulfuric - cea mai frecventă în industria chimică și, nu degeaba se numește „chimia sângelui“. Acest acid corespunde cu oxidul de sulf (VI), SO4 sale formula H2. Este demn de menționat faptul că există și alți oxizi de sulf - SO2. ceea ce corespunde la un acid foarte slab, apelurile sulfuroase.
Mulți știu că acidul sulfuric diluat se utilizează ca electrolit din acumulatorii cu plumb. În plus, se duce la producția de îngrășăminte și detergenți, dar cel mai adesea sub forma de oleum - soluție SO3 în H2 SO4 (uneori atribuite lui alte formule). Surprinzător, în ciuda faptului că oleum activ chimic decât acidul sulfuric concentrat, nu reacționează cu oțelul, însă oleum mai ușor de transportat decât acidul însuși.
Toată lumea știe că acidul sulfuric - este foarte reactivi caustice și periculoase, în special sub formă concentrată. Acidul sulfuric absoarbe apa, deci este folosit ca un uscător de gaz în desicatoare. Anterior, a pus chiar borcane cu acid sulfuric în spațiul dintre geamurile de la ferestre, astfel încât acestea să nu se aburirea în interior.
Sărurile acidului sulfuric sunt numite sulfați. Răspândită sulfat de sodiu Na2SO4 (denumit sare Glauber) și CaSO4 sulfat de calciu. face apel, în funcție de prezența apei de cristalizare sau gips alabastru. De asemenea, unele sulfati numit vitriol, de exemplu, sulfat de cupru CuSO4 sau sulfat de fier FeSO4.
Acidul fosforic este un sulfuric mult mai slabă și, uneori, utilizate în industria alimentară. În special, gustul acru de cola cauzat, și de sete, pe care o numește (în loc să se stinge). Săruri ale acidului fosforic - fosfat - sunt una, două și trohzameschonnye cum ar fi fosfat de potasiu poate avea formula KH2 PO4 (fosfat diacid de potasiu), K2 HPO4 (fosfat), K3 PO4 (fosfat sine, fosfat de potasiu, de asemenea, trohzameschonny). În general, fosfații sunt utilizate ca îngrășăminte ca sursă de fosfor.
Manualele scrie că este acid ortofosforic H3 PO4 și HPO3 de acid metafosforic. Metafosfați sunt rare și, în general, distincția dintre cei doi acizi destul de vagi, în special în soluții apoase, sau când vorbim despre săruri, hidrati cristaline. De asemenea, cunoscut sub numele de acid polifosforic - lichid siropos vâscos se prepară prin dizolvarea pentoxid de fosfor P2 O5 în acid fosforic concentrat. Apropo, se crede că pentoxid de fosfor, de fapt, are o formulă P4 O10. dar, în realitate, este un pic că schimbările. În general, se cunoaște de fosfor diversitate mare de modificări sale alotropice.
În laborator adesea decât acidul însuși, este utilizat o anhidridă sau alți compuși ai fosforului - pentaclorura sau oxiclorura. Toate acestea cu apa randamentului reacției, ca rezultat al acidului fosforic.
Fosfor - un element indispensabil în organismele vii, și este întotdeauna sub formă de fosfat - esteri ai acidului fosforic sau săruri. În particular, fosfatul este inclusă în structura ADN-ului si ATP - sursa de energie intracelular. Fosfatul de calciu este o parte a osului.
Să nu mai vorbim, HNO3 acid azotic. Ea corespunde oxizilor de acid N2 O5. în care azotul are o stare de oxidare maximă pentru sine - 5. În consecință, acidul azotic și sărurile sale - nitrați - sunt oxidanți puternici. În formă concentrată de acid azotic se pot aprinde chiar și unii compuși organici.
Unele dintre nitrați sunt numite „nitrat“ - nitrat de potasiu KNO3. nitrat de sodiu NaNO3, calciu Ca (NO3) 2 și amoniu NH4 NO3. Toate acestea sunt utilizate ca îngrășăminte - surse de azot și nitrat de potasiu este, de asemenea, o componentă de negru pulbere (fum).
nitrați organici (esteri ai acidului azotic) sunt folosite ca medicamente (de exemplu, nitroglicerina) și explozibili. coincidență ciudată, nu-i așa? De asemenea, acidul azotic este adesea utilizat în sinteza organică pentru o varietate de substanțe.
acid azotic concentrat este instabil - se descompune în oxizi de azot și de apă, atât de des chiar și galben sau roșu.
Oxizii de azot, după cum știm din manuale, există cinci piese. Dintre acestea, doar două sunt acidifiante - N2 O5 și N2 O3. Al doilea corespunde HNO2 slab acid azotos. Sărurile care sunt numite nitriți. utilizarea cunoscută de nitrit de sodiu NaNO2 - supliment la carne pentru a da o tentă roșie pentru ea. și inhibarea creșterii bacteriilor care provoacă botulismul. În plus față de faptul că, nitriții sunt în general considerate toxice, dar nitrit de sodiu enumerate printre cele mai importante medicament ca un antidot la intoxicație cu cianură.
nu te ChemiDay impun opinia mea. Orice ai face - face pe propriul risc.