strat de electroni externă joacă un rol deosebit de important în procesele chimice. În acest sens, utilizată adesea o metodă simplificată de notație în care indică numai numărul de electroni de pe stratul exterior. Numărul de electroni pe straturile interioare atom se presupune cunoscut. [3]
Acum straturile de electroni exterioare au fost fiecare atom reacționat și azot și hidrogen sunt saturate (finalizate) și a devenit stabil. [4]
Extern strat de electroni L compus din opt electroni. Opt dintre electroni în stratul exterior formează o configurație puternică electron - octetul (lat [5].
Acum straturile de electroni exterioare au fost fiecare reacționat atom cum ar fi azot și saturat cu hidrogen (completat) și a devenit stabil. In opt electroni ai atomului de azot formează un octetului stabil la L nivel. [7]
strat exterior de electroni numit neutru valență atom, iar orbitalii și electroni corespunzători - electroni și orbitali de valență. [9]
Deși straturile de electroni exterioare ale gazelor inerte stabile, dar acum stabilit fluoruri formare xenon și radon, de exemplu XeFe, XeF4, XeF2, oxyfluorides xenon, de exemplu XeF4O, XeF4O2 și altele. Gazele inerte sunt capabile, datorită forțelor de interacțiune intermoleculare, oferind, deși instabil, compuși cu apă, hidrogen sulfurat și anumite substanțe. [10]
Structura electronică externe luate pentru a reprezenta stratul atomic folosind celule de energie. Fiecare celulă de energie, care poate fi de două electroni reprezintă o singură celulă, și electroni înșiși - săgeți. Astfel, doi electroni cu spin opus situate în aceeași stare de energie este denumită împerecheat (sau împerecheat) și notat cu săgeți îndreptate în protpvopolozhnye-side. Nepereche (nepereche) electron denotă o singură săgeată. [12]
Structura electronică externe luate pentru a reprezenta stratul atomic folosind celule de energie. Fiecare celulă de energie, care poate fi de două electroni reprezintă o singură celulă, și electroni înșiși - săgeți. Astfel, doi electroni cu spin opus situate în aceeași stare de energie se numește împerecheat (sau împerecheat) și notate cu săgețile îndreptate în direcții opuse. Nepereche (nepereche) electron denotă o singură săgeată. [13]
Pentru stratul exterior de electroni de clor, următoarea structură de fagure. [14]
Structura stratului electronic extern de atomi de clor. reprezentat prin formula 3s23p53d, sugerează că acestea sunt capabile atât unitate între un Cova: legătură de valență (datorită singure p electroni) și manifestarea donatorului (datorită perechii unshared de electroni) și acceptor (datorită d vacant - orbitelor -taley) proprietăți. [15]
Pagini: 1 2 3 4