straturi de electroni externi pot fi considerate ca fiind o simetrie sferică, și, astfel, câmpul electric în interiorul acestor straturi este absent.
Diagrama structurii atomilor anumitor elemente. | Structura simplificată a stratului atom circuit electronic extern. strat de electroni externă joacă un rol deosebit de important în procesele chimice. În acest sens, utilizată adesea o metodă simplificată de notație în care indică numai numărul de electroni de pe stratul exterior. Numărul de electroni pe straturile interioare atom se presupune cunoscut.
Acum straturile de electroni exterioare au fost fiecare atom reacționat și azot și hidrogen sunt saturate (finalizate) și a devenit stabil.
Extern strat de electroni L compus din opt electroni. Opt dintre electroni în stratul exterior formează o configurație puternică electron - octetului (lat.
Formarea de ioni de amoniu (diferența în mecanismul de covalentă convențional și legături coordinative. Acum straturile de electroni exterioare au fost fiecare reacționat atom cum ar fi azot și saturat cu hidrogen (completat) și a devenit stabil. In opt electroni atom de azot formează un octetului stabil la L nivel.
Schema 2s aranjare spațială - 2 /. - orbitali. Vizibil Bliss orbital 25-bridizovannogo atom spațial carbon inaccesibil să se suprapună cu ls - orbitală atomului de hidrogen. strat exterior de electroni numit neutru valență atom, iar orbitalii și electroni corespunzători - electroni și orbitali de valență.
Deși straturile de electroni exterioare ale gazelor inerte stabile, dar acum stabilit fluoruri formare xenon și radon, de exemplu XeFe, XeF4, XeF2, oxyfluorides xenon, de exemplu XeF4O, XeF4O2 și altele. Gazele inerte sunt capabile, datorită forțelor de interacțiune intermoleculare, oferind, deși instabil, compuși cu apă, hidrogen sulfurat și anumite substanțe.
Forma de nori de electroni pentru s -, p - și d - electroni. Structura electronică externe luate pentru a reprezenta stratul atomic folosind celule de energie. Fiecare celulă de energie, care poate fi de două electroni reprezintă o singură celulă, și electroni înșiși - săgeți. Astfel, doi electroni cu spin opus situate în aceeași stare de energie este denumită împerecheat (sau împerecheat) și notat cu săgeți îndreptate în protpvopolozhnye-side. Nepereche (nepereche) electron denotă o singură săgeată.
Structura electronică externe luate pentru a reprezenta stratul atomic folosind celule de energie. Fiecare celulă de energie, care poate fi de două electroni reprezintă o singură celulă, și electroni înșiși - săgeți. Astfel, doi electroni cu spin opus situate în aceeași stare de energie se numește împerecheat (sau împerecheat) și notate cu săgețile îndreptate în direcții opuse. Nepereche (nepereche) electron denotă o singură săgeată.
Pentru stratul exterior de electroni de clor, următoarea structură de fagure.
Structura stratului electronic extern de atomi de clor, reprezentat prin formula 3s23p53d, sugerează că acestea sunt capabile atât unitate între un Cova: legătură de valență (datorită singure p-electroni) și manifestarea donatorului (datorită perechii unshared de electroni) și acceptor (din cauza vacant d - palane pe orbită) proprietăți.
Structura stratului electronic extern de atomi de clor, reprezentat prin formula 3s23p53d, sugerează că acestea sunt capabile atât unitate între o legătură covalentă (datorită singure p-electroni) și manifestarea donatorului (datorită perechii unshared de electroni) și acceptor (pentru de la vacante d - orbitali) proprietăți. disocierea termică a atomilor de C12 devine apreciabilă numai la 1000 ° C
Structura externă electronică atom strat agota: 2s22p3; pe stratul exterior este de 5 atom elektrsnov, p-electronii sunt nepereche.
Unele proprietăți ale metalelor alcaline. In stratul exterior atomii electronice ale metalelor alcaline au un electron. In al doilea strat la exteriorul atomului de litiu electronic conține doi electroni și atomii alte metale alcaline - opt electroni.
Unele proprietăți ale metalelor alcaline. In stratul exterior atomii electronice ale metalelor alcaline au un electron.
Unele proprietăți ale elementelor din grupa principala I grupa. In stratul exterior atomii electronice ale metalelor alcaline au un electron. In al doilea strat la exteriorul atomului de litiu electronic conține doi electroni și atomii alte metale alcaline - opt electroni.
Pe cationul stratul de electroni exterior este antimoniu trivalent (18 2) electroni și stibiu pentavalent cation 18 electroni.
Pe stratul exterior din atom de sodiu electronic conține un electron care determină un proprietăți metalice pronunțate.
Intr-un strat de electroni exterior 25, ele au un electron-ft I. Reactivitatea beriliu la creșteri de bariu.
In stratul exterior al elementelor electronice ale principalilor atomi de grup au cinci electroni.
Unele proprietăți ale metalelor alcaline. In stratul exterior atomii electronice ale metalelor alcaline au un electron. In al doilea strat la exteriorul atomului de litiu electronic conține doi electroni și atomii alte metale alcaline - opt electroni.
In stratul exterior al atomilor tuturor elementelor electronice din grupa VI (subgrupă principal) 6 sunt electroni. Oxigenul - tipic Nemetaliferelor printre elementele grupului VI - nu prezintă valență pozitivă (cu excepția OF2 compus în care este posibil în mod formal să atribuie o valență de 2), dar compusi cu oxigen toate celelalte elemente de grupa VI expune valențele sale pozitive.
Pe exterior atomii de carbon din stratul de electroni RF - nici o celulă, deci nu este capabilă să formeze legături donor-acceptor.
Deoarece stratul exterior al fiecărui e-mail conține un atom de fier, cu un număr impar de electroni (25) diferro-noiakarbonil ar trebui să fie exprimate puternic paramagnetism. Cu toate acestea, în realitate, este diamagnetice. Acest lucru se poate datora fie antiparallelyyustyo electroni de spin ale ambelor izolate (fără interacțiune între ele), sau asocierea acestora pentru a forma o legătură directă între atomii de fier. Deoarece distanța care separă acești atomi (2 46 A) este în mod substanțial egală cu caracteristica metalului (2 48 A), a doua interpretare este de obicei adoptată.
Completând stratul său de electroni extern la octetul de electroni (B ZR6) datorită atomilor metalici activi, atomi de clor, devenind anioni C1 stabili legături ionice cu cationi ai acestor metale.
Completând stratul său de electroni extern la octetul de electroni (3s23p6) datorită atomilor metalici activi, atomi de clor, devenind anioni C1 -, să stabilească legături ionice cu cationi ai acestor metale.
Structura identică a stratului electronic extern determină o mare asemănare în proprietățile lor chimice. Reactivitatea halogen scade la trecerea de fluor la iod. Acest lucru se datorează creșterii în raza efectivă a atomilor lor și afinitate redusă de electroni cu creșterea numărului atomic halogen. Deoarece hidrogenul Hhal formeaza compuși ale căror soluții apoase - acizi. Ele se numesc sare - halogenuri.
Commonality extern strat structură electronică și creează un proprietăți comune elemente ale subgrupelor. Astfel, ele sunt toate în reacțiile cu hidrogen și un metal negativ-valență 2. Toate natura chimică a oxizilor acide (anhidride); ele corespund anumitor acizi cu formula generală H2R03 și H2R04, de exemplu (pentru cea mai mare acidulare valenței pozitiv): H2S04 - acid sulfuric, H2Se04 - Acid selenic, N2Te04 - acid teluric. Acești acizi formează săruri, numite respectiv sulfați, selenates și tellurates.
Ce configurație strat de electroni extern sunt atomi ai principalelor elemente grupa V ale grupului.
Ce configurație strat de electroni extern sunt principalele elemente ale subgrupele VI.
Structura identică a stratului electronic exterior este exprimat prin formula generală ns NP3, unde - numărul perioadei.
Ce configurație strat de electroni extern sunt elemente atomi subgrupei carbon în sol și stările excitate. Care sunt valență și oxidare starea ei prezintă în compuși.
Ce konfitsuratsiyu stratul exterior de electroni sunt atomi ai principalelor elemente grupa V ale grupului.
Ce configurație strat de electroni extern sunt principalele elemente ale subgrupele VI.
Elementele caracteristice ale atomilor de azot din subgrupul. Structura identică a stratului electronic exterior este exprimat prin formula generală ns2np3, unde n - numărul perioadei.
Ce configurație de strat de electroni extern atomi de carbon iieyut subgrupa elemente în sol și stările excitate. Care sunt valență și oxidare starea ei prezintă în compuși.
Înainte de finalizarea unui strat electronic extern nu dispune de un atom de hidrogen dintr-un electron, care este, de asemenea, elementele caracteristice ale principalelor grupe de subgrupe VII - halogeni.
Structura identică a stratului electronic exterior al atomilor de bor și aluminiu cauzează similarități în proprietățile acestor elemente. Cu toate acestea, trecerea de la bor la aluminiu atom crește puternic cu rază (0,091-0,143 nm) și, în plus, există un alt vosmielektronny strat intermediar de ecranare miez. Prin urmare, proprietățile de metal din aluminiu sunt mult mai puternic decât cel al bor. Cu toate acestea, aluminiul format con legătură chimică cu elemente Dru-gimi sunt în principal de natură covalentă.
Structura identică a stratului electronic exterior al atomilor de bor și aluminiu cauzează similarități în proprietățile acestor elemente. Cu toate acestea, trecerea de la bor la aluminiu crește atom variază foarte mult (0,091-0,143 nm) și, în plus, există un alt vosmielektronny strat intermediar de ecranare miez. Prin urmare, proprietățile de metal din aluminiu sunt mult mai puternic decât cel al bor.
Configurația electronică a atomilor de strat exterior de electroni ns2np5 halogen, astfel încât formarea de legături chimice pot participa 1, 3, 5 sau 7 electroni. Din cauza lipsei de d - orbitali, care se pot deplasa electronii nepereche în fluor în lipirea a implicat un electron.
Structura identică a stratului electronic exterior al atomilor de bor și aluminiu cauzează similarități în proprietățile acestor elemente. Cu toate acestea, trecerea de la bor la aluminiu crește atom variază foarte mult (0,091-0,143 nm) și, în plus, există un alt vosmielektronny strat intermediar de ecranare miez. Prin urmare, proprietățile de metal din aluminiu sunt mult mai puternic decât cel al bor. Cu toate acestea, legăturile chimice formate din aluminiu, cu alte elemente, sunt în principal covalentă.
Structura identică a stratului electronic exterior al atomilor de bor și aluminiu cauzează similarități în proprietățile acestor elemente. Cu toate acestea, trecerea de la bor la aluminiu crește atom variază foarte mult (0,091-0,143 nm) și, în plus, există un alt vosmielektronny strat intermediar de ecranare nucleu. Prin urmare, proprietățile de metal din aluminiu sunt mult mai puternic decât cel al bor. Cu toate acestea, legăturile chimice formate din aluminiu, cu alte elemente, sunt în principal covalentă.
Structura identică a stratului electronic exterior al atomilor de bor și aluminiu cauzează similarități în proprietățile acestor elemente. Cu toate acestea, trecerea de la bor la aluminiu crește atom variază foarte mult (0,091-0,143 nm) și, în plus, există un alt vosmielektronny strat intermediar de ecranare miez. Prin urmare, proprietățile de metal din aluminiu sunt mult mai puternic decât cel al bor. Cu toate acestea, legăturile chimice formate din aluminiu, cu alte elemente, sunt în principal covalentă.
Structura identică a stratului electronic exterior al atomilor de bor și aluminiu cauzează similarități în proprietățile acestor elemente. Cu toate acestea, trecerea de la bor la aluminiu crește atom variază foarte mult (0,091-0,143 nm) și, în plus, există un alt vosmielektronny strat intermediar de ecranare miez. Prin urmare, proprietățile de metal din aluminiu sunt mult mai puternic decât cel al bor. Cu toate acestea, legăturile chimice formate din aluminiu, cu alte elemente, sunt în principal caracter covalent.