Sărurile de hidroliză - reacția ionilor de sare și apă, rezultând compusul formarea malodissotsiiruemye (molecule sau ioni) și schimbarea mediului de reacție.
Hidroliza sunt supuse trei tipuri de săruri:
- a) săruri formate cu o bază slabă și un acid puternic (CuCl 2. NH2 Cl, Fe 2 (S0 4) 3 - prin hidroliză cation);
- b) săruri cu o bază puternică și un acid slab (K 2 C0 3. Na2S - anion de hidroliză);
- c) săruri formate cu o bază slabă și un acid slab (NH 4) 2 C0 3. Fe 2 (C0 3) 3 - hidroliza ng cation și anion).
Sărurile formate cu o bază puternică și hidroliză acidă puternică nu sunt expuse (NaCl, K 2 SO 4. Ba (N0 3) 2).
Indicatorii de soluție de NaCI nu schimbă culoarea, care se dizolvă în apă la clorura de sodiu este sub formă de ioni ..:
NaCl «= * Na + + Cl. Apa, deși nu în mod semnificativ, dar disociază în ioni, și se stabilește un echilibru:
Astfel, există un amestec de cationi de Na + și anioni OH în soluție salină -. Cl -. Ionii în mișcare soluție cu care se confruntă în mod aleatoriu și în mod constant unele cu altele. Dar coliziunea de Na + și OH -. ioni H + și Cl - în formarea compușilor nu rezultă deoarece NaOH - bază puternică și HCI - acid tare. Deoarece electroliții slabi prin dizolvarea clorurii de sodiu în apă nu sunt formate, clorură de sodiu nu suferă hidroliză. H + concentrația ionilor egală cu concentrația de OH - ioni. Cu toate acestea colorat nu schimbă indicatori.
Phenolphthalein devine zmeură într-un sifon Na 2 C0 3 soluție m la Na2 CO3, este foarte solubil în apă și este disociată ..:
Coliziunea ionilor de Na + și „C0 3 2- malodissotsiiruyuschy gidrokarbonation format. Datorită legării ionilor H + în malodissotsiiruyuuschy echilibru de disociere a apei produsului deplasează spre acumularea OH - ioni. Soluția devine reacție alcalină:
Sub acțiunea anionului OH - fenolftaleina devine magenta.
soluție de clorură de aluminiu, având un mediu acid, deoarece într-o soluție de AICI3 disociază în ioni ..:
Coliziunea ioni H + și Cl - nu conduce la formarea compusului. De la ionii de produs malodissotsiiruyuschy disponibile în soluție formează Al 3+ ioni și OH -. Legarea OH - ioni în malodissotsiiruyuschy Alon 2+ ion dislocă disociere la echilibru a apei în direcția acumulării de ioni H +.