Cu teorii de disociere electrolitice dau determina și descrie proprietățile acizi, baze și săruri.
Acizii numit electroliți care se disociază pentru a forma cationi ca cationilor de hidrogen
HPO 4 2- + H Z PO4 - (a treia etapă)
Disocierea acidului polibazic continuă etapă în principal popervosti, într-o mai mică măsură și numai în al doilea
grad nesemnificativ al treilea. De aceea, în soluție apoasă, de exemplu, acid fosforic, împreună cu moleculele H3 PO4 sunt ioni (în cantități descrescătoare în mod succesiv) H 2 PO 4 2- HPO 4 2- și PO4 3-.
Baze denumite electroliti în timpul disociere sunt numai ionii de hidroxid formați ca anioni.
De exemplu: KOH K + + OH -; NH4OH NH + 4 + OH -
Bazele sunt solubile în apă sunt numite alcalii. Lor mici. Aceste baze de metale alcaline și alcalino-pământoase: LiOH, NaOH, KOH, RbON, SSON, fron și Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2. Ra (OH) 2. și NH4 ON.Bolshinstvo baze în malorastvo Roman-apă.
Aciditatea bazei este determinată de numărul grupărilor sale hidroxil (gidroksogrupp). De exemplu, NH4OH - odnokislotnoe bază, Ca (OH) 2 - diacid, Fe (OH) 3 și trehkislotnoe t.dDvuh imnogokislotnye bază disocia în trepte
Ca (OH) 2 Ca (OH) + + OH - (prima etapă)
Ca (OH) + Ca 2+ + OH - (a doua etapă)
Cu toate acestea, există electroliții care după disociere concomitentă-Menno formează cationi de hidrogen și ioni de hidroxid. Aceste electroliți, vă sunt numite amfoter sau amfoliți. Acestea includ apa, hidroxizi de zinc, aluminiu, crom și alte substanțe. Apa, de exemplu, disociază în ioni H + și OH -: PrimerN2 O H + + OH -
Prin urmare, este exprimat în mod egal și proprietăți acide datorită prezenței hidrogenului cationi H +. și proprietăți alcaline datorită prezenței ionilor OH -.
Disocierea amfoter Zn hidroxid de zinc (OH) 2-zit poate fi exprimată prin ecuația
Sărurile numite electroliți, care sunt formate în disocierea cationi metalici și cationul de amoniu (NH + 4) și anioni de acid ostatkovNaprimer: (NH4) 2 SO4 2NH + 4 + SO 2- 4; Na3 PO4 3NA + + PO 3- 4
Deci, disociate mediile de sare. sare acidă și bazică este disociat în trepte. La început clivate săruri acide, ioni metalici și apoi cationi de hidrogen. De exemplu: KHSO4 K + + HSO - 4
In sărurile bazice inițial scindate reziduuri acide, urmată de ionii de hidroxid.
Mg (OH) Cl Mg (OH) + + Cl -
Mg (OH) + Mg 2+ + OH -
H + HCI + Cl -; CH3 COOH + H + CH3 COO -
Acid Osnovnost determinat de numărul de cationi de hidrogen, acesta din urmă format prin disociere. De exemplu, HCl, HNO3 - acidul monobazic - format un cation hidrogen; H2 S, H2 CO3. H2 SO4 - dibazic, și H3 PO4. H3 ASO4 - tribazic au fost formate, respectiv, doi și trei cation hidrogen. Dintre cei patru atomi de hidrogen conținute în molecula de acid acetic CH 3 COOH, tolkoodin aparține unei grupe carboxil - COOH capabil fulg-lyatsya un H + cation. - acid acetic monobazic.
Acizii Di- și polibazici disociate în trepte (treptat).
35) disocierea apei și valoarea pH-ului:
Apă pură, deși slab (în comparație cu soluțiile de electrolit), dar poate conduce curentul electric. Acest lucru se datorează capacității moleculelor de apă stricăciunii (disociate) în doi ioni, care sunt conductoare și curentului electric în apă pură (în continuare, se înțelege o disociere de disociere electrolitica - descompunere în ioni):
Aproximativ 556 milioane de molecule de apă nu disociați disociază doar 1 moleculă, cu toate acestea 60000000000 disociază molecule 1mm 3. disociere este reversibil, adică ioni H + și OH - pot forma din nou o moleculă de apă. Ca urmare, vine un echilibru dinamic în care numărul egal cu numărul de molecule rupte formate din H + și OH - ioni. Cu alte cuvinte, ambele viteze de reacție sunt egale. În cazul nostru, ecuația reacției chimice poate fi scrisă ca:
unde # 965; - viteza de reacție; # 954; - constanta vitezei de reacție (în funcție de natura reactanților și temperatura); [H2O]. [H +] și [HO -] - concentrația (mol / l).
Vodorodnyypokazatel. pH (lat pondus H ydrogenii -. «greutate hidrogen“, pronunțat «Peh Al») - o măsură a activității (într-o soluții foarte diluate, este echivalent cu o concentrație) de ioni de hidrogen în soluție exprimă cantitativ aciditatea. Este egală în mărime și opusă în semn desyatichnomulogarifmu activitatea ionilor de hidrogen, exprimată în moli pe litru:
Acest concept a fost introdus în 1909 de chimistul danez Sorensen. Indicator numit pH-ul, primele litere ale potentiahydrogeni latinescul - hidrogen puterea sau pondushydrogeni - greutatea hidrogenului. În general, în combinație pX chimie pentru a indica o valoare egală X. și H-LG literă în acest caz reprezintă un kontsentratsiyuionov hidrogen (H +), sau, mai precis, activitatea termodinamică a ionilor hidroniu.
In apa pura la 22 ° C într-o concentrație de ioni de hidrogen ([H +]) și ioni de hidroxid ([OH -]) sunt identice și se ridică la 10 -7 mol / l, rezultă direct din opredeleniyaionnogo produs de apă, care este egal cu [H +] · [OH -] și este de 10 -14 mol² / l² (la 25 ° C).
Pentru comoditatea de prezentare, pentru a scăpa de exponent negativ, în loc de concentrația de ioni de hidrogen se bucură de logaritm lor zecimală, luate cu semnul opus, care de fapt este valoarea pH-ului - pH-ului.
36) produsul de solubilitate:
Produsul solubilității (OL, Ksp) - produsul concentrațiilor de ioni de electrolit puțin solubil în soluția saturată la o temperatură constantă și o solubilitate davlenii.Proizvedenie - constantă.
La o temperatură constantă în soluții apoase saturate de electrolit slab solubil se stabilește un echilibru între solid și ionii care formează substanța. De exemplu, în cazul CaCO3 acest echilibru poate fi scris ca:
Acest echilibru constant, se calculează conform ecuației:
În apropierea unei soluții ideale având în vedere faptul că activitatea componentă pură este unitate, ecuația simplifică la expresia:
Constanta de echilibru pentru acest proces este denumit produsul solubilității.
In termeni generali, produsul de solubilitate a substanței cu formula Am Bn. m este disociat în cationi A n + și n anion B m-. calculată conform ecuației:
unde [A n +] și [B m-] - concentrațiile molare echilibru ale ionilor produși prin disociere electrolitică.
Din produsele de solubilitate și raportul dintre numărul de cationi la anioni (m / n) se poate calcula concentrația de cationi și anioni în soluția de electrolit a moderat solubilă. Valorile de solubilitate ale produselor enumerate în directoare.
37) Hidroliza sării. Tipuri de hidroliză:
Hidroliza (din hidro greacă -. Apa și liză - descompunere) - (. Acizi, baze, și altele) reacția substanțelor cu apă pentru a forma diverși compuși. Hidroliza supuse unor diferite clase de compuși: săruri, carbohidrați, proteine, esteri, grăsimi și altele.
săruri Hidroliza
Interacțiunea ionilor de sare și apă, ceea ce duce la formarea unei molecule de electrolit slab este denumit săruri de hidroliză.
Există mai multe opțiuni pentru hidroliza sărurilor:
1. Hidroliza sării unui acid slab și o bază tare:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O = HCO3- + ON
(Soluția este alcalină, reacția este reversibilă)
2. Hidroliza sării acidului puternic și bază slabă:
SuSl2 + H2O = CuOHCl + HCI
Cu2 + + H2O = CuOH + + H +
(Soluția este acidă, reacția are loc în mod reversibil)
3. Hidroliza sării unui acid slab și bază slabă:
Al2S3 + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2S
2Al3 + + 3S2- + 6H2O = 2AL (OH) 3 + ZN2S
(Hidroliza în acest caz are loc aproape complet, deoarece atât picătură produsul de hidroliză din reacție ca un precipitat sau un gaz).
Sare de acid tare și o bază tare nu este supus hidrolizei, iar soluția a fost neutru.
38) Oxidare - reacții de reducere, clasificarea acestora:
Oxidarea-vosstanovitelnyereaktsii. ca redox (Engl redox idation reducere-ox - .. restabilirea-oxidare) - este o reactie contra-parallelnyehimicheskie apar cu grade schimbare de oxidare care cuprinde reactanți (sau substanțe ioni), realizate de o redistribuire a electronilor între atomul-oxidant (acceptor) și agent de reducere atom (donator).