Ce fel de hidroliză depinde de tipul de sare, dizolvate în apă. Sarea este de patru tipuri, în funcție de faptul dacă, din resturile bazei și acidul care sa format: o sare a unei baze tari și a unui acid tare; sare de bază tare și un acid slab; sare a unei baze slabe și a unui acid tare; sare de bază slabă și acid slab.
1. Sarea unui acid tare bază puternică +
Astfel de săruri nu sunt hidrolizate atunci când este dizolvat în apă; soluție de sare are o reacție neutră. Exemple de astfel de săruri - KBr, NaNO (3).
2. Sarea unui acid slab bază puternică +
La dizolvarea sării în soluție de apă devine alcalină datorită hidrolizei.
CH (3) COONa + H (2) O ↔ CH (3) COOH + NaOH (acid acetic format - electrolit slab);
Aceeași reacție în formă ionică:
CH (3) COO (-) + H (2) O ↔ CH (3) COOH + OH (-).
3. Sarea unei baze slabe + acid puternic
Hidroliza soluției de sare devine acidă. Exemple de bază slabă și săruri acide puternice - Al (2) [SO (4)] (3), FeCh (2), CuBr (2), NH (4) CI.
FeCh (2) + H (2) O ↔ Fe (OH) CI + HCI;
Acum, în formă ionică:
Fe (2+) + H (2) O ↔ Fe (OH) (+) + H (+).
4. Sarea unei baze slabe a acidului slab +
Reacția de dizolvare astfel de săruri a dus la acizii și bazele malodissotsiiruyuschih de formare. Pe mediul de reacție în soluțiile acestor săruri nu pot spune nimic specific, deoarece este în fiecare caz particular depinde de puterea relativă a acidului și a bazei. În principiu, soluțiile de astfel de săruri pot fi acide, alcaline sau reacție neutră. Exemple de baze slabe și săruri ale acizilor slabi - Al (2) S (3), CH (3) COONH (4), Cr (2) S (3), [NH (4)] (2) CO (3).
CH (3) COONH (4) + H (2) O ↔ CH (3) COOH + NH (4) OH (reacție slab alcalină);
CH (3) COO (-) + NH (4) (+) + H (2) O ↔ CH (3) COOH + NH (4) OH.