Caracteristicile elementelor chimice ale perioadelor mici de locul lor în tabelul periodic și structura atomică
Cunoscând formularea legii periodice și utilizarea sistemului periodic al elementelor D. I. Mendeleeva, este posibil să se caracterizeze orice element chimic și compușii acestuia. Această caracteristică a elementului chimic este convenabil pentru a pune planul.
I. simbol element chimic și numele acestuia.
II. Furnizarea de elementul chimic în tabelul periodic DI Mendeleev:
1) un număr de serie;
2) numărul perioadei;
4) un subgrup (principal sau secundar).
III. Structura atomilor elementelor chimice:
1) se ocupă de nucleul unui atom;
2) masa atomica relativa a elementului chimic;
3) numărul de protoni;
4) numărul de electroni;
5) numărul de neutroni;
6) numărul de niveluri electronice într-un atom.
IV. Formula grafică electronică și electron-atom, electronii de valență.
V. element chimic tip (metal sau, s-, p-, d-sau f element metaloid).
VI. Formula de oxid mai mare și hidroxid al elementului chimic, caracteristica proprietăților lor (de bază, acide sau amfoter).
VII. Compararea proprietăților elementului chimic nemetalice metalic sau cu proprietățile elementelor vecine, pe perioada si subgrupa.
VIII. Gradul maxim și minim de oxidare al unui atom.
De exemplu, caracteristica de a da un element chimic cu numărul atomic 15 și poziția sa în compușii din tabelul periodic D. I. Mendeleeva și structura atomica.
I. este în tabelul celula D. I. Mendeleeva cu un număr de element chimic, scrie simbolul și numele său.
Un număr element chimic 15 - fosfor. Simbolul său R.
II. Caracterizați poziția elementului din tabelul D. I. Mendeleeva (perioada număr, grup, subgrupe de tip).
Fosforul este un subgrup al grupului principal V, din a 3.
III. Pentru a da o caracteristică generală a compoziției atomilor elementelor chimice (taxa nucleară, masa atomică, numărul de protoni, neutroni, electroni și niveluri de electroni).
Acuzația atomului de fosfor al nucleului este egal cu 15. Masa atomică relativă 31. Miezul este atomul de fosfor conține 15 protoni și neutroni 16 (31-15 = 16. atom de fosfor are trei nivele de energie la care există 15 electroni.
IV. Componenta a electronului și electron-atom formula grafică, nota electronii de valență.
formula E a atomului de fosfor: 15P 1s2 2s2 2p6 3S2 3p3.
Electron grafic formulă nivel exterior atom de fosfor: cel de-al treilea nivel energetic, doi electroni sunt în 3s-subnivelul (într-o singură celulă este scris două săgeți având direcția opusă), trei p-subnivel are trei electroni (fiecare dintre cele trei celule depozitate pentru unul direcție, având aceeași direcție).
electronii sunt valenta electronii din stratul exterior, adică, 3S2 3p3 electroni.
V. Se determină tipul de element chimic (metal sau, s-, p-, d-sau f element metaloid).
Fosforul - metaloid. De la ultima subnivelul la atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, o p-subnivel, Fosfor se referă la o familie de elemente p.
VI. Se aduce cu formula oxid și hidroxid de fosfor mai mari și caracterizează proprietățile lor (bazici, acizi sau amfoteri).
fosfor suplimentar oxid de P2O5, prezintă proprietățile unui oxid acid. Hidroxizi corespunzând oxidului superior, H3PO4, prezintă proprietăți acide. Confirmați aceste proprietăți vidpovinih ecuații de reacție chimică:
P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
VII. Comparați proprietățile metalice pentru proprietățile fosfor perioada elementelor-vecini și subgrup.
vecin fosfor al subgrupului sunt azot. Vecinii pe perioadă de fosfor este de siliciu și sulf. Proprietățile nemetalice ale atomilor de elemente chimice principale subgrupe cu creșterea numărului atomic crește în cicluri și a redus Group. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cea a siliciului și mai puțin pronunțată decât azotul și sulful.
VIII. Determinăm maximă și un grad minim de oxidare a atomului de fosfor.
Pozitivul elemente chimice starea de oxidare maximă grupul principal este numărul de grup. Fosforul este un subgrup al grupului principal al cincilea, astfel încât gradul maxim de oxidare a fosforului +5. Gradul minim de oxidare blanei în majoritatea cazurilor, egal cu diferența dintre numărul grupului și numărul opt. Astfel, gradul minim de oxidare -3 fosfor.