Caracteristicile elementelor chimice în funcție de structura atomilor
Toate substanțele chimice pot fi caracterizate în funcție de structura atomilor și, de asemenea, prin poziția lor în sistemul periodic DI Mendeleev. De obicei, un caracteristici element chimic sunt date cu următorul program:
- indică simbolul elementului chimic și numele acesteia;
- în funcție de poziția elementului din DI periodice Mendeleev indică secvența sa, numărul perioadei și un grup (tip subgrupă), care este un element;
- bazat pe structura atomica a nucleului indică o încărcare, numărul de masă, numărul de electroni, protoni și neutroni din atomul;
- scrie configurația electronică și indică electroni de valență;
- electroni schitata formule grafice pentru electroni de valență în sol și condiții excitați (dacă este posibil);
- indică un membru al familiei și tipul acestuia (metal sau metaloid);
- indică oxizi și hidroxizi de Formula mai mari, cu o scurtă descriere a proprietăților lor;
- indică grade maxime de oxidare a elementului chimic minim și.
element chimic caracteristic pe un exemplu de vanadiu (V)
Luați în considerare caracteristicile elementului chimic cu privire la un exemplu de vanadiu (V), în conformitate cu planul descris mai sus:
2. Numărul de serie - 23. Elementul 4 este prezentat în grupa V, A (principal) subgrup.
3. Z = 23 (taxa nucleului), M = 51 (numărul de masă), e = 23 (numărul de electroni), p = 23 (numărul de protoni), n = 51-23 = 28 (numărul de neutroni).
4.23 V 1s 2s 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 4s 3d 2 - electroni configurație 3d electroni de valență 3 2 4s.
5. Statul la sol
6. d-element metalic.
7. oxid superior - V2 O5 - prezintă proprietăți amfoteri, cu preponderență de acid:
hidroxizi Vanadiu următoarele forme de compoziție a V (OH) 2. V (OH) 3. VO (OH) 2. Pentru V (OH) 2 și V (OH) 3, caracterizat prin proprietățile de bază (1, 2) și VO (OH) 2 are proprietăți amfotere (3, 4):
8. oxidare minimă de stat „2“, maxim - „5“