CORROZIUNEA METALELOR - B. POLARIZAREA
METALE COROZIUNE - POLARIZATION B. METALELOR articol COROZIUNE mișcare pozitivă (hidrogen) ionilor în electrolit spre catod, urmată de descărcare conduce la formarea hidrogenului molecular la catod, care se schimbă potențialul electrodului: setați un semn inversă (staționare) potențial, ceea ce reduce tensiunea celulară totală. Curentul din celulă cade foarte repede la valori extrem de mici; în acest caz se spune că celula este "polarizată". Această condiție implică o reducere sau chiar o încetare a coroziunii. Cu toate acestea, interacțiunea dintre oxigenul dizolvat în electrolit și hidrogen poate nega acest efect, astfel încât oxigenul este denumit "depolarizator". Efectul de polarizare este uneori manifestat într-o scădere a ratei de coroziune în apele stătătoare din cauza lipsei de oxigen, deși cazuri atipice, cum ar fi efectele convecția în mediul lichid este în mod obișnuit suficientă pentru a furniza oxigenul dizolvat la suprafața catodului. distribuția neuniformă a depolarizer (de obicei, este oxigen) deasupra suprafeței de metal, de asemenea, poate provoca coroziune, deoarece celula concentrația oxigenului astfel formată, în care apare coroziunea în același mod ca și în orice celulă electrochimică. Pasivitate și alte efecte anodice. Termenul „pasiv“ (pasivare) a fost folosit inițial în raport cu rezistența la coroziune a fierului imersat într-o soluție concentrată de acid azotic. Totuși, acesta este un fenomen mai general, deoarece, în anumite condiții, multe metale sunt în stare pasivă. fenomen pasiv a fost explicat prin Faraday in 1836, care a arătat că cauza ei este un film de oxid extrem de subțire este format prin reacții chimice pe suprafața metalică. Un astfel de film poate fi redusă (modificată chimic), iar metalul redevine activ la contactul cu un metal având un potențial mai negativ, de exemplu, fier în vecinătatea zincului. În acest caz, se formează o pereche galvanică în care metalul pasiv este un catod. Hidrogenul eliberat la catod își restabilește pelicula de oxid de protecție. pelicula de oxid de pe aluminiu pentru a proteja împotriva coroziunii, și din cauza aluminiu anodizat, procesul rezultant de oxidare anodică este folosit ca scop decorativ și în casă. În sens chimic larg toate procesele anodice care apar pe metal sunt oxidantă, dar termenul „oxidarea anodică“ se referă la o cantitate semnificativă direcționată de oxid solid. Un film de o anumită grosime este format pe aluminiu, care este un anod într-o celulă al cărei electrolit este acid sulfuric sau acid fosforic. Multe brevete descriu diferite modificări ale acestui proces. Suprafața anodizată are inițial o structură poroasă și poate fi vopsită în orice culoare dorită. Introducere dicromat de potasiu electrolit dă o nuanță strălucitoare galben-portocaliu, în timp ce permanganat hexacianoferat (II) de potasiu, plumb și film colorant cobalt sulfurat într-o culoare albastru, roșu, maro și negru, respectiv. În multe cazuri, se folosesc coloranți organici solubili în apă, ceea ce dă luciul metalic al suprafeței vopsite. Stratul rezultat trebuie fixat, care este suficientă pentru a trata suprafața de apă clocotită, deși sunt utilizate și soluția de fierbere de acetat de nichel sau cobalt.
Puteți pune un link la acest cuvânt: