Descompunerea unei molecule în ionii ei constitutivi se numește disocierea unei molecule. [1]
Descompunerea moleculelor în ioni are loc la locul unei legături ionice sau puternic polare. [2]
Descompunerea moleculelor în atomi și radicali liberi necesită o cheltuială mare de energie comparabilă cu energia de disociere a legăturii care este ruptă. Dacă disocierea moleculei are loc sub influența căldurii, atunci reacția nucleării lanțului se numește termică. [3]
Degradarea unei molecule numai ca urmare a unei creșteri a energiei sale de rotație este stabilită pentru HgH. În spectrul de emisii cu bandă de HgH la rcg 31, banda se termină. Aceasta indică degradarea moleculei HgH. În cazul excitației simultane a vibrațiilor wr, decăderea moleculei are loc la valori limită inferioare ale m. [6]
Descompunerea moleculelor în cationi și anioni cauzează aditivitatea proprietăților soluțiilor de electroliți. soluții aditive conductivitate electrolitice, refracție, absorbție a luminii în UV - regiunea vizibilă și IR al spectrului, proprietățile farmacologice ale ionilor. Se utilizează în electroanaliză, fotocolorimetrie și farmacie. [7]
Dezintegrarea moleculelor în radicali liberi sub influența luminii vizibile sau UV (fotoliza) este o reacție unimolecular. Cunoscută și reacțiile fotochimice bimoleculară, dar din cauza duratei scurte a particulelor excitate care trec cu randamente scăzute, deoarece o mare parte din particulele excitate își pierd gestionează energia de excitație electronică prin emisie de fotoni sau termică de excitație de conversie a energiei înainte de întâlnirea cu al doilea component de reacție. Ne vom concentra pe două tipuri de reacții fotochimice bimoleculară - reacții de oxidare - restaurare și reacții care sunt la molecule neexcitat sunt interzise prin simetrie. [8]
Descompunerea moleculei în radicali în faza lichidă diferă de descompunerea în faza gazoasă. [10]
Degradarea moleculei în ioni de către o legătură în faza gazoasă este puțin probabilă. [11]
Descompunerea moleculelor are loc în funcție de cele mai slabe legături, necesitând la temperatura dată cea mai mică cheltuială de energie pentru întreruperea lor. [12]
molecule dezintegrare poate avea loc cu ruptura C-C -, energia de activare, care, în medie, este egală cu 3 297 kJ / mol, și mai durabil cu ruptura C - H, energia de activare, care este de 2 385 kJ / mol. [13]