În gaze, o forță motrice activă este, de asemenea, un volum mai mic, deoarece a fost dizolvat într-un alt gaz. Un gaz mai mare trece numai pasiv sub influența forței de difuzie a unui gaz cantitativ mai mic. Dar experimental a dovedit că în gazele aproape imposibil, și în prezența lichidelor pot undei molecule de solvent se ciocnesc unele cu altele, în mod avantajos și astfel acele ciocniri relativ rare cu moleculele de solut nu modifică natura esențială a mișcării lor difuziv. Pentru molecule ale aceleiași substanțe dizolvate. dimpotrivă, toate modificările în mișcarea caracterului depinde în întregime de coliziune cu ea, deși moleculele rar dispersate în micropori de gaze cu efect al presiunii osmotice manifestat. manifestată în lichide. [C.210]
Oxidul de magneziu are avantajul față de hidrogenul acid de sodiu NaH03, deoarece interacțiunea MgO cu acidul sucului gastric nu eliberează dioxid de carbon. Prin urmare, sub acțiunea oxidului de magneziu, nu există o hipersecreție. Clorura de magneziu formată în timpul reacției, trecând în intestin, are un efect slab laxativ (acțiune osmotică). [c. 247]
Efectul șocului osmotic poate fi văzut în fig. 129, care prezintă o micrografie electronică a unei particule de fag de particule T, supusă unui șoc in situ, într-o etapă a unui microscop electronic. Fotografia arată clar că ADN-ul extras din fagul distrus este o macromolecule gigantică. După cum au arătat măsurătorile, lungimea acestui filament continuu al ADN-ului fag (de la un capăt liber la celălalt) este de aproximativ 50 pm, care este de 550 de ori lungimea capului fagului care îl conține. În acest fel. experimentele cu șoc osmotic au arătat că capul de fag este alcătuit dintr-o acoperire proteică semipermeabilă exterioară și ADN-ul din interiorul acesteia. [C.259]
Efectul micronodifuziei, presiunea osmotică. efectul valului de supratensiune este creat datorită faptului că substanța dizolvată are o forță activă de difuzie și difuzează în mod activ în solvent, creând de asemenea o presiune osmotică. Solventul este un mediu pasiv, care în sine nu difuzează în mod activ, ci doar nivelurile pasive ale volumului care schimbă substanța dizolvată în timpul mișcării sale. Presiunea osmotică se datorează în mod direct faptului că fiecare moleculă a substanței dizolvate, cum ar fi gazul, respinge unul de celălalt și tinde să se extindă în spațiu. Prin urmare, aceasta creează presiune pe pereții vasului datorită acestei repulsii reciproce. Cele mai multe molecule ale substanței dizolvate. cu atât mai des fiecare moleculă respinge de la sine similar și se întoarce rapid la peretele navei. de multe ori grevează împotriva ei, creând presiune asupra peretelui. Moleculele solventului se comportă ca o masă pasivă, care ajută doar la egalizarea volumului soluției ca urmare a mișcării moleculelor de solvent. Fiecare moleculă a solventului se lovește separat de perete și se reflectă difuziv din el în mod liber, în volumul soluției, în conformitate cu teoria probabilității. astfel încât nici o forță specială nu o obligă să se întoarcă la zid și să lovească împotriva ei. Prin urmare, fiecare moleculă a solventului este mai rar lovită de perete. Consecința este că, spre deosebire de moleculele soluției, ele nu creează o presiune osmotică asupra peretelui vasului. [C.214]
Coliziunea mai frecventă a fiecărei molecule de substanță dizolvată pe pereții vasului creează direct efectul presiunii osmotice. Acest lucru se datorează faptului că moleculele dizolvate în cursul coliziunii creează un mecanism cu arc de zăbrele care se apasă pe pereți. Solventul nu creează un astfel de mecanism. deoarece este un mediu pasiv, formând un continuu continuu, în care conceptul de respingere a moleculelor în orice direcție își pierde semnificația. [C.274]
Vedeți paginile în care este menționat termenul "efect osmotic". [c.24] [c.112] [c.158] [c.403] Starea de polimeri orientată înaltă dispersată (1984) - [c.33]