Cristalin. Retelele de hidroxizi sunt alcaline si click-to-earth. metalele conțin ioni de OH. care poate fi ușor detectată pe o bandă largă în spectrul IR la 3600 cm-1. Alcalinele dizolvate în apă sunt electrolitice. disociere pentru a forma ionii hidratați OH „și akvakationov metalic hidroxizi conc neapoase p pax metalelor alcaline, formarea de tensiune perechi de ioni (K + * OH -) ....., c încorporarea în structura lor de molecule p-ERATOR hidroxizi ai metalelor alcaline sunt bine sol. în apă. hidroxizi ai altor metale și solubile suficient de multe ori separate de p-pa apos ca geluri cu compoziție variabilă care conține o moleculă de apă.
Hidroxizii amfoterici includ Be (OH) 2. Zn (OH) 2. A1 (OH) 3. Ga (OH) 3. Sn (OH) 2. Pb (OH) 2. CrO (OH) și alții. cu care formează săruri. cu baze puternice - complexe hidrox, de ex. hidroxidul de zinc poate reacționa atât cu c-ona, cât și cu baza.
Hidroxizi ai multor metale. în special elementele FVb gr. periodicitate. Sistemele predispuse la policondensare într-o educație olyatsii proces punte grupe OH (vezi. Hydroxocomplexes). În acest caz, hidroxizi prvrashch. în complex non-ciocichiometric. multicore hidroxacomplexe conținând astfel, de exemplu. fragmente:
Formarea acestor compuși. contribuie la creșterea volumului sanguin, concentrarea pH-ului și a pH-ului. Cu îmbătrânire, precipitatul multifilar gidroksoakvakompleksov gidroksogrupp transformat în mod ireversibil. în grupa oxo (Procesul de oxigenare, de exemplu.
Multe hidroxizi și soluțiile lor apoase absorb CO2 din aer pentru a forma carbonați. cu k-tam da sare. Cu sarcina. hidroxizi ai metalelor alcaline. cu excepția LiOH, topi, și restul, inclusiv. și LiOH, se descompun în oxid de metal și apă. de ex. Cu (OH) 2 -> CuO + H20. Hidroxidurile Cu (I), Ag (I), Au (I) sunt descompuse în apă și oxid în timpul formării lor.
Hidroxizii metalului alcalin se obțin prin electroliza sărurilor apoase de săruri. cel mai adesea cloruri; prin schimb de ioni cu utilizarea schimbătorilor de anioni sub formă de OH; uneori în schimburi de schimb, de exemplu. Li2S04 + Ba (OH) 2 -> 2L1OH + BaS04. Hidroxizii altor metale se obțin în bază. pe schimburile de schimb. În unele cazuri, hidroxizii sunt pământuri. metalele sintetizează reciproc. oxizii lor cu apă. de ex. CaO + H20 -> Ca (OH) 2.
Hidroxizii se găsesc în natură sub formă de minerale. de ex. gi-dragalit A1 (OH) 3. bruce Mg (OH) 2. Printre org. in-in sunt, de asemenea, hidroxizi cunoscuți, de exemplu. hidroxizii de tetraalchilamoniu (NR4) OH, unde R = CH3. C2H5; ele sunt bune rasstv. în apă este. la o clasă de motive. BD Stepin.
===
App. literatura de specialitate pentru articolul "HIDROXIDE". nu există date
