Instructor virtual: rezolvarea problemelor
(Înțelepciunea populară)
Concepte de bază ale chimiei
Atomic-moleculare de predare în chimie. Atomii. Elemente chimice. Molecule. Mase absolute de atomi și molecule. Unitate de masă atomică. Masă atomică relativă și greutate moleculară relativă. Cantitatea de substanță și unitatea de măsurare a acesteia sunt molici. Numărul Avogadro. Masa moleculară
Exemple de rezolvare a problemelor tipice
Problema 1. În stratosfera la o altitudine de 20-30 km este stratul de ozon O3. Protejarea Pământului de puternica radiație ultravioletă a Soarelui. Dacă nu era vorba de "ecranul de ozon" din atmosferă, fotoni cu energie înaltă ar ajunge la suprafața Pământului și ar distruge toată viața. Se estimează că, în medie, fiecare locuitor al Moscovei în spațiul aerian de deasupra orașului (până la limita superioară a stratosferei) reprezintă 150 de oz de ozon. Cât de multe molecule de O3 și ce masă de ozon este o medie a unui moscovit?
Soluția. Se scrie condiția problemei sub forma unei formule:
În rezolvarea problemei, se utilizează o ecuație care corelează numărul particulelor N (O3) într-o doză dată de substanță n (O3) și numărul Avogadro NA unul față de celălalt. și anume:
Răspuns. În spațiul aerian de deasupra orașului, pentru fiecare moscovit, se înregistrează 7,2 kg de ozon sau 9,03. 10 25 molecule de O3.
Sarcina 2. În cabinetul de școli chimice, pe podea a fost vărsat un pic de acid clorhidric, iar la sfârșitul lecției sa evaporat complet. Deși acidul clorhidric este foarte toxic și iritant atunci când este inhalat, studenții nu au simțit nici un miros străin. Cât de multe molecule de HCI sunt în aer, dacă masa de acid clorhidric care a trecut în starea gazoasă este de 1 g?
Soluția. Se scrie condiția problemei sub forma unei formule:
M (HCI) = 36,5 g / mol
În rezolvarea acestei probleme se utilizează aceeași ecuație ca în precedentul, și anume:
Pentru a găsi cantitatea de acid clorhidric n (HCl), utilizați următoarea formulă: n (HCI) = m (HCl) / M (HCl)
Formula finală de calcul pentru rezolvarea problemei este următoarea:
[(mol-1 g). (g / mol)] = 1,65. 10 22
Răspuns. În aerul cabinetului chimic, existau foarte multe molecule de HCI - 1,65. 10 22
Sarcina 3. Ciclul de azot din natură include: a) "fixarea biologică" cu ajutorul bacteriilor nodule și b) procesele de oxidare în descărcările electrice atmosferice. În timpul unei furtuni, în aer se formează o cantitate de oxid de azot de compoziție necunoscută. Sa constatat că masa absolută a unei molecule a acestui oxid de azot este de 4,99. 10 - 23 g. Stabiliți care este formula pentru această substanță.
Soluția. Pentru a stabili formula oxidului de azot NX OY. care se obține în timpul unei furtuni, este suficient să se cunoască masa molară a acestui compus. Oxizii de azot ai compoziției N2O, NO, N2O3 cunoscute până în prezent. NO2. N2O4 și N2O5 au mase moleculare de 44, 30, 76, 46, 92 și respectiv 108 g / mol.
Se scrie condiția problemei sub forma unei formule:
Să notăm ecuația care conectează masa molară de oxid nitric M (NX OY), masa absolută a moleculelor acestui oxid Mmol (NX OY) și numărul Avogadro NA.
[Dl. mol-1] = 30 g / mol
Masa molară, egală cu 30 g / mol, corespunde cu monoxidul de azot NO.
Răspuns. Formula formată în timpul unei furtuni de oxid de azot - NO.
Dacă sarcinile tipice enumerate aici ți-au devenit foarte clare, începeți să rezolvați sarcini suplimentare.