Dimensiunea a doua constantelor de viteză de ordinul doi a reacțiilor Prin urmare, spre deosebire de constantele de viteză de ordinul unu pentru valoarea numerică depinde unitățile exprimate și C. Dacă acesta din urmă este exprimat în kmoli / m. și timpul în s, are dimensiunea [s - (kmol / m)]. [C.146]
Se poate observa că dimensiunea constantei de viteză (timpul conc) depinde de unitățile de concentrație. Dacă timpul este exprimat în secunde și concentrația în molii pe litru, atunci dimensiunea kp litru / mol-sec. [C.254]
Rețineți că, indiferent de valoarea pe care o folosim, ordinul rămâne neschimbat, totuși dimensionalitatea constantei ratei k depinde de aceasta. [C.31]
Prin urmare, reciproca concentrației de 1 / (a-x) proporțională cu panta liniei în coordonatele 1 / (a-x) Dimensiunea -i corespunde constanta ratei de reacție de ordinul / 2 depinde de unitățile în care se exprimă concentrația. De obicei, concentrația este exprimată în mol / l și timpul în secunde. Apoi 2 are dimensiunea n-mol-c. Timpul de înjumătățire / 0,5 pentru reacția de ordinul doi este [c.223]
Să dimensiunea și semnificația fizică a constantelor în formulele (X, 4), (X, 5) și (X6). Deoarece factorii sunt constante cu o energie specifică a exponenților adimensionali, dimensiunea inversului dimensiunii și / Y, r. E. Dimensiunea este în mod substanțial diferit de constantele de viteză în ecuațiile cinetica chimică convenționale. Deci dacă u este exprimată în kilowați-oră pe metru cub de gaz, redusă la condiții normale. dimensiunea k, va fi exprimată în metri cubi pe kilowatt-oră. [c. 247]
Dimensiunea constantei vitezei de reacție a ordinii a treia este l / mol-sec. Substituind formula (V III, 22), cu ai = - c = 0,5sts obține o expresie pentru timpul de înjumătățire în [c.317]
Constanta de viteză a unei reacții monomoleculare arată fracțiunea pe care moleculele o compun. a reacționat pentru o unitate de timp, din numărul total de molecule disponibile la un moment dat. Ecuația (V, 10) face posibilă calcularea concentrației substanței de reacție în orice moment al momentului de la valoarea cunoscută a constantei de viteză sau găsirea constantei vitezei de reacție la o temperatură dată prin determinarea concentrației în orice moment. Din ecuația (V, 10) rezultă că dimensiunea constantei de rată a reacției este de ordinul 1, adică 1 / c. Viteza reacției de prim ordin nu depinde de volumul (diluția) în care reacționează. Cu alte cuvinte, într-o unitate de timp, aceeași parte a substanței este supusă transformării. [C.143]
Energia de activare Ea are dimensiunea energetică / mol și este măsurată în unități de J / mol, dar sunt utilizate și alte unități energetice. Dimensiunea lui A coincide cu dimensiunea constantei ratei. [C.723]
Mărimea constantelor de viteză k și reacțiile primei sunt reciprocitatea timpului. În Fig. VI-1 prezintă curbele calculate din ecuațiile (VI, 38) - (VI, 40) [c.104]
Având în vedere această dimensiune a ratei constante în determinarea numărului de coliziuni ale moleculelor. . (. XVI 19) și, respectiv, ecuația (XVI.22) în loc concentrările exprimate în număr de molecule într-un 1 cm trebuie să înlocuiască concentrația în moli per - pYuOO ggYuOO [c.330]