Vacuumul în cuptor este creat special ca o modalitate de implementare a unor procese termotehnologice. care nu pot fi realizate într-un mediu cu gaz dens. sau ca mijloc de protecție în timpul preparării sau tratamentului termic. În vid, interacțiunea dintre metal și mediul gazos extern încetinește și se oprește practic când se atinge un vid adânc. Reducerea presiunii externe deasupra metalului favorizează eliberarea gazelor dizolvate din topitură și elimină posibilitatea oxidării metalelor. În condiții deosebit de favorabile, devine posibilă recuperarea metalelor și a oxizilor. De exemplu, în condiții obișnuite la presiunea atmosferică, procesul de reducere a oxidului de magneziu cu carbon nu se desfășoară, dar devine posibil în vid. În prezența unui agent reducător într-un spațiu rarificat, oxidul de magneziu devine un compus instabil. Echilibrul interacțiunii carbonului cu oxidul de magneziu se deplasează spre formarea magneziului de magneziu elementar MgO + C Mg (g) + CO (g). Motivul pentru aceasta este presiunea înaltă a vaporilor de magneziu saturați. astfel încât într-un vid profund este în stare de vapori și este în mod constant îndepărtat din starea de echilibru prin sistemul de aspirație, care promovează degradarea MgO. [C.78]
Plumb se referă la elemente care au valență variabilă. Pb + ion poate fi redus la catodică Pb metalic + s 2y-> Pb și oxidat la starea tetravalentă prin reacția Pb + - + 2e YOON -> - Pb (OH) /. Pentru ambele reacții sub fond selecție corespunzătoare implementate exprimat catodic îngropa [EKD = - (600-700) mV] și anod din [(1/2) la pH = 13 500 mV] val. Plumbul este precipitat cantitativ. Când inversiuni curent apar distinct vârfuri maxima anod (= -500 mV) și catodul (13, ri = 0,0 mV) curentii, a cărui înălțime este proporțională cu conținutul de plumb în soluția de testat. [C.301]
Substanțe care au compoziția lor specifică. dar împrumutând habitusul extern al materialului sursă, sunt pseudomorfe. Ele se găsesc adesea în natură. După cum se știe, oxidarea atentă a metalelor. reducerea oxizilor metalici conduce la formarea pseudomorfelor corespunzătoare. Activitatea catalizatorilor a fost asociată mult timp cu acest fenomen. explicând acest lucru prin acumularea unei rezerve de energie crescute de o substanță pseudomorfă. Așa cum am menționat deja mai sus, de exemplu, oxidarea hidrogenului pe [c.180]
Soluția de curățare pe bază de cupru și cadmiu sunt reacția de reducere a ionilor metalici electropozitiv datorită oxidării metalului mai electronegative (vezi. Chap. UPA, 13). În acest caz, apar următoarele reacții [c.428]
Ioni ai metalelor de valență variabilă ca agenți de reducere și oxidare. Trei) Variantele aspectuale nu epuizează pe toată lumea în atenuarea reacțiilor de reducere a oxidării. În genul de agenți de reducere (sau oxidare), conurile metalice în soluție pot de asemenea să acționeze. În acest caz, procesul de electrod este redus la oxidarea (sau reducerea) ionilor metalici de valență variabilă. care apoi reduc (sau oxidă) compusul organic. În cazul lui Vicapa, se poate indica electrooxidarea suspensiei de antracen. Când se efectuează electroliza unei astfel de suspensii, aproape tot curentul de la anod este consumat pentru eliberarea de oxigen. Dacă, totuși, se adaugă câteva săruri de ceriu, crom sau mangan, antracinona va apărea împreună cu oxigenul la anod. Reacția continuă, aparent, după cum urmează, a ionilor metalici. ceriu ceriu, oxidat la anod [c.443]
Starea problemei poate fi redusă pe scurt la următoarele corelații. Datorită mobilității suficiente a electronilor din structurile metalice, metalele catalizează bine reacțiile homolitice ale hidrogenării, reducerii, oxidării. În acest caz, contrar credinței populare, în anumite condiții. de exemplu în reacțiile în fază lichidă. metalele sunt catalizatori buni pentru oxidarea parțială a compușilor organici [25]. [C.157]
Înainte de a efectua lucrările de laborator pe această temă, studiați viteza de coroziune a metalului în volum de hidrogen deplasat. elevii sunt încurajați să se pregătească pentru aceasta în mod independent. Pentru a face acest lucru, li se atribuie temele individuale. în concordanță cu activitatea de laborator. în care elevii ar trebui să poată descrie stabilitatea termodinamică a metalelor în apă pură și soluții cu valori ale pH-ului diferite, folosind diagrama Purbe. să compunem ecuațiile procedeelor electrodului de oxidare a metalului și restaurarea depolarizatorului în diferite medii. să poată calcula rata de coroziune. determină rezistența metalului. Toate acestea necesită studierea literaturii suplimentare și a contactului strâns cu profesorul. Înainte de a începe munca la laborator. profesorul vorbește în mod individual cu fiecare student sau organizează un studiu espresso cu privire la o sarcină, astfel încât elevii cu înțelegere și interes deosebit să o efectueze și să confirme experimental unele poziții teoretice. [C.172]
Această reacție se referă la reducerea oxidării. și poate fi considerată, pe de o parte, ca o reacție pentru reducerea unei cetone cu un metal. iar pe de altă parte (în acest caz, mai semnificativ) metalic -like oxidare cetonă se produce aparent un transfer de electroni din atomii de sodiu (care este oxidat) la elementul cel mai electronegativ - un atom de oxigen. Deoarece acesta din urmă nu poate avea mai mult de un octet de electroni. se produce scindarea homolitică a legăturii C = 0, un electron este îndepărtat complet la atomul de carbon. iar între atomii de oxigen și sodiu se formează o legătură ionică, molecula de cetonă este transformată într-un anion radical. Prezența Nesnarennogo unui electron poate fi detectată prin Sistemul cetona EPR - sodiu are proprietăți paramagnetice. Prezența unui electron neperepat este indicată și de capacitatea cetylmetanului de sodiu [c.303]
Deplasarea potențialului metalului de la echilibru la valorile pozitive poate fi cauzată nu numai de soluția de yod, ci și de coroziunea electrochimică, sub acțiunea oxidanților prezenți în electrolit. Coroziunea are loc în mod spontan, iar caracteristica sa distinctivă este că atât coroziunea (oxidarea) metalului, cât și reducerea oxidantului apar pe același electrod. [C.143]
În tabel. 5 și Fig. 16 prezintă potențialele standard ale reacțiilor de reducere conform igasloroda dizolvat concentrația oxigenului în soluție și pH-ul soluției de recuperare a potențialului Og poate varia de la -0.01 la + 0,3 in. În funcție de potențialul stabilit pe electrodul metalic, acesta poate aprinde oxidarea metalului cu formarea ionilor săi datorită reducerii oxigenului. Natsrimer, soluțiile de cupru în soluții de sulfat de ikel sau de sodiu la un pH de la 0 la 5 au o valoare de tote de 0,1 volți. Dacă potențialul de reacție al reacției de reducere a oxigenului este de 0,2-0,3 V, reacțiile menționate mai sus vor apărea în mod natural cu formarea ionilor de cupru. Aceasta este cea mai importantă circumstanță a acțiunii oxidative a oxigenului dizolvat, care trebuie să fie întotdeauna în vedere. [C.45]
O reacție calitativă foarte sensibilă la substanțele care conțin molibden este relaxarea unei probe cu câteva picături de concentrat. H2SO4 este aproape uscat. Ca urmare a restaurării. de exemplu, când particulele de praf intră în aer etc., apare și o culoare albastră. În prezența tungstenului metalic, această reacție este ambiguă, deoarece în timpul oxidării metalului, conc. Se formează compuși H2SO4. de asemenea, pictat în albastru. [C.622]
Proprietățile reducătoare ale cationilor metalici sunt mai slabe decât proprietățile de reducere ale protonului. Metalul va îndeplini rolul de agent de reducere - da electroni (se oxidează). Electrodul acestei celule va acționa ca un anod. In celula 2 la anod va fi procesul de oxidare a metalului M -ne -> M. „va îndeplini rolul eleyurod hidrogen catodică în celula 1 va curge protoni proces de recuperare 2H + 2e.“ -) -> tranzițiilor AN lanțului electroni din tsyat carbonul carbonic până la hidrogen. Această direcție de curent va fi considerată pozitivă. Vom scrie emf-ul lanțului corespunzător cu semnul plus. [C.169]
Mecanismul coroziunii electrochimice este asociat cu aspectul și lucrul pe suprafața metalului într-un mediu umed de elemente micro-galvanice. Coroziunea are loc ca urmare a proceselor anodice (oxidarea corozivă a metalelor) și a proceselor catodice (reducerea oxidantului în mediu umed). Procesele de oxidare și de reducere sunt separate într-un mod simplu și nu interferează unul cu celălalt. Cu excepția naturii metalului. și ultimul conținut oxidantului asupra vitezei de coroziune afectează natura și cantitatea diferitelor impurități conținute în metal și mediu coroziv - în atmosferă sau în soluție. [C.688]
La astfel de electrozi, se stabilesc două echilibre: unul dintre atomii de metal și cationul unei săruri puțin solubile, celălalt între un anion al unei săruri puțin solubile și un anion și o soluție. Forma oxidată este o sare puțin solubilă, redusă - atomii de metal și soluția soluției. Un exemplu este un electrod de clorură de argint - un fir de argint acoperit cu Agl și scufundat într-o soluție de clorură solubilă. Reacția electrodului poate fi scrisă după cum urmează [c.222]