Ambele componente sunt fără solide în stare lichidă, limitate în solid și nu formează compuși chimici.
Fazele: L. α, β.
În aliajele de acest fel, este posibilă existența unei faze lichide, a unei soluții solide a componentei B în A, pe care o vom numi o soluție a și o soluție solidă a componentei A în B, pe care o denotăm cu β. În aceste aliaje este posibil un echilibru neviarian cu coexistența simultană a trei faze: L. α, β. În funcție de ce se produce reacția în condițiile existenței a trei faze, pot exista două tipuri de diagrame: o diagramă cu un eutectic și o diagramă cu peritectică.
Diagrama cu eutectic
În acest sistem, nu se formează faze care sunt componente pure. Numai soluțiile solide de α sau β pot fi eliberate din lichid. În consecință, în apropierea verticalelor A și B care corespund componentelor pure, există regiuni de existență a soluțiilor solide de α sau β. Solubilitatea limitativă a componentei B în A este determinată de linia DF. și solubilitatea limitativă a lui A în B prin linia CG.
Aliaje între aceste două linii. nbsp; sunt dincolo de solubilitate
în două faze, constând din α + β. Sfârșitul cristalizării are loc în funcție de reacția eutectică
L → α + β
Cristalizarea aliajului. Deasupra punctului 1, aliajul este în stare lichidă. La punctul 1 începe procesul de cristalizare. Se disting cristalele unei soluții solide a, a cărei concentrație variază de-a lungul curbei a - 2, iar compoziția lichidului variază de-a lungul curbei 1 - b. La punctul 2, cristalizarea este completă și cristalele de soluție solidă care rezultă trebuie să aibă (pentru cristalizarea echilibrului) concentrația lichidului inițial. Aceste cristale nu suferă modificări până când punctul 3 se află pe linia de limitare a solubilității. Sub acest punct, soluția solidă α este suprasaturată și eliberează cristale excesive. Astfel de cristale sunt cristale de soluție p-solidă, care se determină prin aplicarea regulii pârghiei pentru aliaj. situată în regiunea cu două faze α + β (adică pentru aliaj sub linia DF).
Compoziția soluției solide α variază de-a lungul curbei 3-F datorită separării cristalelor de concentrație β. Numărul de cristale β crește cu răcire. Numărul de cristale β care au fost separate de aliajul I este caracterizat printr-un segment de la verticala I la linia 3 - F.
Cristalele β, eliberate din soluția solidă, se numesc cristale secundare și sunt adesea denominate prin simbolul β II, spre deosebire de cristalele β (β1) primare eliberate din lichid. procesul de separare a cristalelor secundare din faza solidă se numește cristalizare secundară, spre deosebire de procesul de cristalizare primară. când cristalele (primare) se formează în lichid
Trebuie remarcat faptul că un aliaj a cărui concentrație se află în partea stângă a punctului F. nu va avea excreții secundare ale cristalelor β.
Deoarece linia CG, spre deosebire de linia FD, este prezentată în Fig. vertical, t. e. solubilitatea componentei A în p nu depinde de temperatura, cristalele precipitate secundare, nu α, dar acestea ar fi dacă linia CG a fost înclinat spre dreapta, adică. e. au o solubilitate scade odată cu scăderea temperaturii.
Punctul D pentru soluția solidă α arată solubilitatea maximă a componentei B din componenta A în cele mai favorabile condiții.
Cristalizarea aliajului II. Când acest aliaj este cristalizat. spre deosebire de cea precedentă, atunci când se atinge o linie orizontală DEC, se produce o reacție non-variantă. În echilibru, există trei faze - cristalele E, α-lichide ale compoziției punctului D și cristalele β ale compoziției de la punctul C. Indicele în apropierea simbolului care denotă faza arată compoziția fazei. De exemplu, α D reprezintă o soluție solidă α a compoziției din punctul D. După atingerea temperaturii corespunzătoare DEC orizontal. venire
reacția eutectică - cristalele ambelor soluții solide sunt izolate din lichid:
Această reacție nu este invariantă, deoarece pentru cele trei componente reacția implică trei faze (c = k - f + + 1 = 2-3 + 1 = 0).
Toate cele trei faze care participă la reacție au anumite compoziții (proiecții ale punctelor E. D și C) și temperatura transformării lor este constantă.
După răcire suplimentară, datorită modificărilor în solubilitate secretă cristale a, p II cristale secundare la temperatură și cristalele normale, α (atât primare cât și incluse în eutectică) va avea o compoziție care corespunde punctului F.
Izolarea cristalelor din constituenții eutectice secundari nu a fost găsit în mod normal la examenul microscopic, ca alocarea secundară combinată cu aceeași (cu același nume) faza eutectic.
În ciuda varietății componentelor structurale în final răcit din aliaj conține doar două faze, α și β, și regula de fază atunci când este aplicată sub linia DE va arăta toate și p indiferent în faze de ce formă sunt structurale.
Site-ul conține informații tehnice și de reglementare privind metalurgia.
Toate materialele postate pe site sunt oferite gratuit.