Masa atomică absolută este masa reală a unui element, exprimată în grame. Masa absolută a atomului de carbon este 1,993 g, oxigen - 2,667-10 g, hidrogen - 1,674-10-2 g [C.4]
Formula chimică exprimă compoziția calitativă și cantitativă a materiei și arată relația dintre atomii acestei substanțe. Pentru a determina formula, este necesar să se analizeze conexiunea, să se determine elementele și câte ele sunt incluse în compoziția sa. Cunoscând masele atomice ale acestor elemente. se poate găsi raportul atomilor în moleculă și se determină formula. O astfel de formulă este numită cea mai simplă sau empirică, iar masa moleculară corespunzătoare este o formulă. Nu reflectă adevărata compoziție a moleculei. [C.51]
Din ceea ce sa spus, putem concluziona că până la începutul secolului al XIX-lea, În știința materiei, s-au format concepte ale unui atom și ale unui element chimic. aproape de adevărat. Desigur, ținând seama de metamorfoza care a avut loc cu transferul termenului "atom" la o altă particulă. Chimia a acumulat cunoștințe considerabile despre proprietățile elementelor chimice. numărul de elemente deschise a ajuns la trei duzini, oamenii de știință au învățat să determine greutățile atomice. Deci, treptat, condițiile de a aduce toate elementele chimice în sistem au maturizat. Simbolurile introduse de Berzelius în 1813 pentru desemnarea elementelor chimice (care sunt încă în uz) au facilitat sistematizarea. [C.27]
Pentru care elemente sunt greutățile atomice. găsite prin regula lui Dulong și Petit, diferă semnificativ de valorile reale [c.44]
Atomul de azot în aceleași condiții va juca rolul unui donator care creează conductivitatea electronică. Este deja posibil să transferăm atomi individuali și să construim diferite structuri la nivel atomic folosind un fascicul de electroni de la ei. Calcularea circuitului electronic necesar pe computer. Puteți colecta întreg schemele de dimensiuni nanometrice. Și aceasta va fi adevărata nanoelectronică cu elemente semiconductoare de dimensiuni atomice. controlând mișcarea electronilor individuali. [C.101]
Astăzi este evident - Mendeleev nu a folosit baza integrativă până la sfârșit și, prin urmare, nu a văzut adevărata structură a unui număr de elemente chimice. Deși tabelul arată creșterea greutății atomice în coloanele verticale de sus în jos. dar începutul lor nu coincide cu începutul perioadelor. Ei nu încep cu monovalent, ci cu elemente bivalente. Pregătirea seriei nu a fost făcută de articulații naturale. ci pe un corp viu. ceea ce înseamnă că coloanele sale nu sunt adecvate perioadelor. Pe un număr (Tabelul 4), aceste articulații sunt văzute absolut clar. Aici, grupurile de valență sunt greu de pierdut - este clar că există șapte dintre ele. De la T la N și de la N3 la C1, acestea pot fi văzute fără ambiguitate. Aceste două perioade ar oferi un sprijin fiabil pentru dezvoltarea ideii de repetabilitate pentru o serie de elemente chimice. Chiar și din această serie incompletă este clar că, odată cu dezvoltarea sa, ceva se repetă și ceva apare din nou. [C.53]
Masa moleculară este suma greutăților atomice ale elementelor dintr-o moleculă. Greutatea moleculară calculată în acest fel este numită adesea adevărată sau fizică. Cu toate acestea, acest lucru nu ia în considerare faptul că substanțele sunt complet identice în ceea ce privește proprietățile chimice. poate avea o greutate moleculară diferită datorită diferenței în compoziția izotopică. Pentru substanțele cu conținut molecular scăzut, metoda lui V. Meyer este larg răspândită. Aceasta constă în faptul că o probă suspendată de materie este evaporată rapid într-un vas preîncălzit. Datorită evaporării substanței, o anumită cantitate de aer este expulzată din vas, care este colectată peste apă într-un contor de gaz gradual. Volumul aerului deplasat este evaluat pe volumul de vapori al substanței studiate. Și cunoașterea probei substanței și a volumului său în stare gazoasă la o anumită temperatură. Calculați masa moleculară folosind legea Avogadro. O metodă similară poate determina greutatea moleculară a unor astfel de substanțe. care trec în lot fără descompunere. [C.84]
DI Mendeleev nu cunoștea adevărata variabilă independentă (sarcina nucleului) și a trebuit să aranjeze elementele în mai multe locuri pe masă, contrar principiului acceptat de creștere a masei atomice. [C.454]
Alegerea adevăratului număr a fost făcută pe baza legii lui Avogadro. Deoarece molecula oricărui compus carbon nu poate conține mai puțin de un atom de carbon, cea mai mică fracțiune a acestui element în greutatea moleculară și ar trebui să corespundă greutății sale atomice. Prin urmare, a fost necesar să se determine greutățile moleculare ale diferiților compuși volatili de carbon. calculați prin compoziția procentuală în fiecare caz fracțiunea de carbon și alegeți dintre cele mai mici numere obținute. Astfel de determinări au dat numărul 12. Prin urmare, greutatea atomică a carbonului ar trebui considerată a fi doisprezece. Mai jos, ca exemplu, datele calculate pentru metan, eter, alcool și dioxid de carbon. [C.25]
Greutatea atomică a elementului va fi egală cu greutatea lui JII a atomilor adevărați ai acestui element. Dacă elementul există doar într-o singură formă izotopică, atunci masa atomică în grame va fi exprimată ca număr de masă. De fapt, 12 g de C conțin atomi adevărați sau -12 particule cu o masă egală cu 1 a. La rândul său, unitatea de masă atomică corespunde cu [c.19]
Din cele de mai sus putem vedea că, la rândul său, din secolele XVIII si XIX, conceptul filozofic de exerciții corpusculare atomice bucurat de o popularitate largă și de recunoaștere. Acesta a fost spus odată (W. Nernst, 1893) - Partington a subliniat - că teoria atomică a Dalton, cu un efort al științei moderne a crescut ca un Phoenix din cenusa filozofiei antice grecești. Phoenix legendar - un fel de pasăre - un mit. Totul despre ea spune nu este adevărat ca fiind false, pozhal5gy, și o indicație că teoria fructuoasă a apărut la un moment dat pe ruinele unei ipoteze de mult uitate. Teoria greacă a atomilor. așa cum am văzut, nu am fost uitat, si cercetator pacient, serios dorește, poate urmări influența sa și modificarea graduală de-a lungul secolelor care au trecut de la Democrit la Dalton [16, p. 282]. Mulți dintre filosofi majore, chimiști și fizicieni într-o formă sau alta a atras ipoteza atomică pentru a explica proprietățile și compoziția materiei și o fizică (teoria de căldură) și chimice (teoria dizolvare) a proceselor. La rândul lor, din chimie, au atras material pentru ilustrare și argumentare a anumitor poziții (existența elementelor primare) ale ipotezei atomice. [C.116]
Cu toate acestea, în unele cazuri, este necesar să se cunoască adevărata veidestva greutate (sau corp), precum și influența erorilor pe inegale P-scale / echesti și cântărirea în aer să fie neglijată. Acest lucru se întâmplă, de exemplu, atunci când verificarea raznovesok, atunci când se determină vasele recipiente de măsurare pentru lichide și gaze (în greutate apă deținute prin închiderea ei), la stabilirea greutății atomice ale elementelor, și așa mai departe. D. [C.34]
Motivul pentru eșecul lui Gladson constă într-o mare măsură în unilateralitatea abordării sale. El a lovit cealaltă extremă. Fascinat de scări atomice. el a uitat de a doua bază de sistematizare - similaritate chimică - diferență. Ar putea deveni cel de-al doilea punct de referință în stabilirea secvenței elementelor una după alta, făcând o îndoială cu privire la valabilitatea greutăților atomice ale elementelor chimice individuale și încurajându-le să le rafineze. Omisiuni similare au fost făcute de alți sistematizatori, inclusiv de predecesorii apropiați ai lui Mendeleyev și chiar de el însuși. [C.32]
Astăzi este obișnuit să vorbim despre specificitatea Legii Periodice. despre izolarea sa de alte legi ale naturii, chiar și despre elevația deasupra lor. Această opinie este eronată. BM Kedrov a arătat pentru prima dată că Legea periodică este turnată într-un fenomen mai larg al naturii - recurența în dezvoltare, care este identificată cu răsucirea în spirală. DI Mendeleyev, din motive obiective, nu a putut ajunge la un asemenea nivel de înțelegere a sistemului. El nu cunoștea adevăratele cauze ale dezvoltării contradictorii a unui număr de elemente chimice. Ca bază continuă, avea o greutate atomică. Cu toate acestea, mai târziu sa dovedit că aceasta crește în naturale [c.151]
După cum scrie NP Agafoshin [2], "Mendeleev a pornit uneori împotriva greutății atomice. În esență, acesta a fost primul semnal despre nesiguranța greutății atomice. ca bază pentru sistematizare. Deja la acel moment era necesar să fii alertat. Dacă aceasta este o regularitate, atunci ar trebui să fie fără anomalii și să se extindă la întreaga serie. Ulterior, locul greutății atomice în formularea Legii periodice a luat numărul ordinal al elementului chimic. care este echivalentă cu sarcina de bază. dar, în esență, acesta este numărul de protoni din nucleu. Greutatea atomică a servit DI Mendeleev numai ca un ghid în aranjarea elementelor chimice într-un rând unul lângă celălalt. dar adevărata bază a tendinței progresive de dezvoltare nu a fost. Dar această bază, deși nu foarte strictă, a devenit coloana vertebrală a seriei, unind toate elementele chimice într-un sistem integrat organic. Acesta a fost rolul integrator al greutății atomice. [C.152]
Unul dintre cei mai renumiți chimici, analiști ai primei jumătăți a secolului al XIX-lea. a fost un om de știință suedez I. Ya. Berzelius. El a analizat majoritatea compușilor chimici cunoscuți la acel moment și a determinat greutățile de legătură ale tuturor elementelor chimice cunoscute atunci. Trebuie notat de înaltă precizie a acestor definiții. dintre care multe, în vigoare în 1818, sunt foarte apropiate de cele moderne. Astfel, pentru cărbune, Berzelius a găsit masa atomică de 12,12, pentru oxigen 16,0 (cu greutatea atomică de hidrogen egală cu 1), pentru sulf - 32,3. Unele greutăți atomice au fost determinate-dtleny mai puțin precise și, în plus, au fost multipli de greutăți atomice adevărate deci pentru fier Berzelius a primit greutatea atomică a 109,1, sub formă de oxizi de fier, la momentul atribuit compoziției ReOg și ReOz. Berzelius a introdus semne moderne de elemente chimice. au descoperit o serie de elemente noi (ceriu, seleniu, toriu). [C.11]
O etapă importantă. care au contribuit la dezvoltarea unor opinii comune asupra multor aspecte importante ale chimiei. a fost o reuniune internațională de chimiști din Karlsruhe, în 1860 Chimiștii au adunat pentru a se ajunge la un consens cu privire la principalele aspecte controversate ale chimiei o definiție precisă a noțiunilor de atom, moleculă, atomicitate echivalentă, definiția de bază a unei adevărate organisme echivalente și formulele lor de a stabili aceleași denumiri și nomenclatura rațională . În final, ipoteza lui A. Avogadro a fost în cele din urmă recunoscută, ceea ce a creat baza pentru determinarea masei atomice și moleculare corecte. echivalente. Ca rezultat, vechea masă atomică a lui J. Berzelius a preluat și o anumită ordine a fost pusă în formule scrise pentru compușii organici. cel puțin în ceea ce privește compoziția acestora. Datorită activității E. Frankland în domeniul compușilor organometalici ai doctrinei elementelor de valență constante ale prisushit, capacitatea ei de a răspunde în mod constant lor afinitatea lor printr-o combinație de cantițăți bine definite de alte elemente. [C.13]
Cu toate acestea, în acele zile, multe dintre chei nu erau suficiente. Au fost cunoscute 63 de elemente din 92 natural existente. Multe taste au făcut sunete false. Astfel, Mendeleev a trebuit să schimbe masa atomică de uraniu și toriu, care sunt apoi luate egal cu 116 și 120 (în loc de 232 și 240), și este adoptat greutatea atomică de zirconiu în timp egal cu 138 (în loc de 91). DI Mendeleev a putut să vadă (sau, mai degrabă, să prevadă) legea de bază. conform căruia multe proprietăți ale elementelor (valență, volume atomice, coeficienți de expansiune etc.) se modifică periodic cu mărirea atomică a elementelor. Descoperirea legii periodice a fost dificilă datorită complexității sale. Dimensiunile perioadelor nu sunt aceleași. Dacă în prima perioadă (H, He) conține numai două elemente, al doilea (E1-NE) - opt în al treilea (Ma Ar) - din nou, opt, a patra (C-Cg) -vosemnadtsat. în al cincilea (Rb-Xe), există și optsprezece. în al șaselea (Cs-Kp) - al treilea și, în sfârșit, a șaptea perioadă este neterminată. Observăm că numărul elementelor din perioadele (2, 8, 8, 18, 18, 32) respectă legea generală 2n. Pentru n = această expresie dă 2 pentru n = 2-8, pentru n = 3-18 și at = 4 - 32. În plus, în mijlocul tabelului periodic al elementelor există 14 elemente de pământuri rare. Multe proprietăți (de exemplu, valență) practic neschimbată, în ciuda creșterii dificultate de masă atomică de deschidere a facut cunostinta legii periodice si am ajuns la concluzia că adevărata variabila independentă. care determină proprietățile elementelor. ar trebui să nu fie masa, ci numărul de electroni din atom, adică încărcarea nucleului. Mendeleev a luat în mod natural o masă pentru o astfel de variabilă, deoarece în mecanică determină în mare măsură mișcarea particulelor. Atomul a fost electrificat mult mai târziu. Dacă s-au cunoscut izotopi (atomi cu aceeași sarcină a nucleului și a diferitelor mase, de exemplu, hidrogen și hidrogen greu), atunci, plasându-le într-un rând în termeni de masă. este puțin probabil ca o lege periodică să poată fi descoperită. Acest lucru a fost posibil deoarece există o relație clară între numărul de masă și încărcătura nucleară. Astfel, la începutul tabelului de elemente, numărul de masă este de aproximativ dublul încărcării nucleare. Masa atomică a unui element este, de asemenea, determinată de compoziția sa izotopică. Atunci când elementele sunt aranjate în funcție de numerele lor de masă, D. I. Mendeleyev, atunci când compilarea tabelului pentru [c.312]
Masa atomică a elementelor arată de câte ori masa unui atom dat este mai mare decât m din masa unui atom de carbon. De exemplu, masa atomică relativă a fierului este de 55,85 y. Adică arată că atomul de fier este mai greu decât atomii / 12 atomi. C în 55,85 de ori. Masa unității de carbon este de 1,66 g. În consecință, masa reală a unui atom a și masa ohmică relativă a lui A pentru orice element sunt calculate prin formulele [c.18]