În sistemele fără fază gazoasă (sisteme condensate constând din faze lichide și solide), chiar și schimbări semnificative [c.182]
Dispersiile pot fi preparate fie prin măcinarea materialelor solide (de exemplu, în prepararea amestecurilor brute), sau formează o fază solidă dintr-o fază lichidă (cristalizare și coagulare structura condensat), așa cum se întâmplă prin hidratare și lianți de întărire. [C.252]
Peroxid de fază fază de gaz condensat [c.330]
Astfel, în izolarea fazei solide prin condensare în reacțiile de schimb dublu, componentele nu sunt, de regulă, introduse în cantități egale. De exemplu, în efectuarea reacției [c.50]
Toate acestea fac foarte dificilă efectuarea unui calcul termodinamic pentru un sistem eterogen. Ca prim calcul aproximare se realizează în următorul echilibru de fază ipoteze este menținută continuu în particulele topite au aceeași viteză de temperatură și a gazului din OB1 total, faza de condensat este neglijabilă în raport cu volumul fazei gazoase nu este condensat soluții formatoare de fază una față de alta. [C.89]
La 18.8 au fost considerate sisteme în care faza unar - un gaz ideal, și sistemul de două faze -kondensirovannaya investigate 18,9 constat în două faze lichide și în dependență 18.10 (18,7,6) este aplicat la o astfel constând din două faze lichide, sisteme pentru echilibrul cărora este necesară diferența de presiune asupra fazelor. [C.394]
De exemplu, acest lucru se va întâmpla dacă volumele specifice parțiale ale celor două componente în aceeași fază este mai mare decât cealaltă (ca în cazul în care o fază este condensat, iar celălalt - amestecul de gaz). În cazul în care diferența v x- v și v „- v x sunt diferite în semn, atunci DXL și va fi diferit în semnul unei faze va crește fracția de greutate a componentei în cealaltă - fracția greutate component A [c.467].
Un sistem format din aceste faze, condensatul, astfel încât efectul presiunii (care este extern) l ușor și curba monovariant (linie dreaptă 1) - linie aproape verticală. De la formarea anhidrit, iar soluția este însoțită de o creștere a volumului, amestecul univariant curba constând din ipsos, mortar, anhidrit (vapori este absent), este înclinată departe de axa presiunii. Panta din Fig. XIV. 12 este invizibil, deoarece cu o temperatură în creștere cu 1 °, presiunea de-a lungul curbei 7 va crește cu aproape 72 atm. Când insumarea căldură în acest sistem de reacție se va proceda la dreapta, deci complexele (asociere) dizolvat gips-anhidrit-gips și rezistent la stânga de linia 1, adică. E. La o temperatură mai scăzută. La o temperatură mai ridicată la dreapta liniei 1, asocierea soluție-anhidrit este mai stabilă. În plus, o combinație de abur-soluție poate fi stabilă la stânga curbei 1. [C.162]
Deoarece ambele faze sunt condensate, efectul presiunii asupra echilibrului este neglijabil. După ce a adoptat statul [c.210] ca stat standard,
În depunerea chimică din faza de substanțe în fază gazoasă condensează se formează prin unirea atomilor individuali sau grupuri moleculare, astfel încât devine posibilă obținerea unei substanțe sub formă de cristale unice și filme cu un profil predeterminat de concentrare dopant, cu alte cuvinte, dispozitive de fabricație semiconductoare prin mijloace chimice. [C.103]
Se poate argumenta că structura turbostratică și structura tridimensională a grafitului trebuie considerate ca faze diferite ale carbonului condensat, caracterizat prin proprietăți termodinamice diferite. Totuși, procesul de transformare a unei faze în alta, care are loc într-un corp de carbon la temperaturi ridicate. este complicată de prezența unei porțiuni neregulate a materiei carbonatice și a impurităților. Într-un astfel de sistem heterogen complex, la temperaturi ridicate, are loc o pregătire internă pentru formarea structurii grafitului. În apropierea temperaturii fazei [c.177]
Să arătăm că, ca h - oo, presiunea parțială a fazei gazoase a substanței condensate tinde la presiunea vaporilor saturați. Să scriem reacția pentru formarea unei particule condensate de molecule și vapori n [c.13]
Trebuie remarcat faptul că ecuațiile linearizate pentru disocierea fazei gazoase a materiei condensate pot fi de asemenea scrise într-o astfel de formă particulară [c.47]
Menționăm cazuri speciale de ecuație (6.18). Pentru ecuația de disociere a fazei gazoase a unei substanțe condensate la (5a = 1), obținem [c.48]
Se presupune că interfața este netedă. Tensiunea superficială este neglijată la suprafețele de interfață. Faza condensată este o substanță pură sau un amestec de substanțe. Fazele diferite sunt considerate nemiscibile. Faza condensată este o soluție ideală. și anume Se presupune aditivitatea volumului și energia internă a fazei. care implică absența interacțiunii interparticulare. [C.335]
Astfel, conform ecuației (VI.25), un sistem condensat bicomponent într-o regiune omogenă (1 fază) trebuie să aibă două grade de libertate. starea sistemului este determinată de temperatura și concentrația uneia dintre componente. În prezența a două faze, sistemul condensat bicomponent are un grad de libertate. Aceasta înseamnă că atunci când temperatura se schimbă, concentrația ambelor faze se schimbă. [C.166]
Sistemul Uraanenni utilizat pentru a calcula compoziția de echilibru a amestecului heterogen a fost obținut în primul volum al Manualului. Acest sistem constă în ecuațiile de disociere a componentelor gazoase, conservarea materiei. Legile legii Dalton și ecuațiile pentru adsorbția fazei gazoase a materiei condensate. În cazul unei substanțe condensate moleculare, sistemul de ecuații are B id [c.12]
În formarea unei faze gazoase a fazelor condensate (lichide, solide), precum și la presiuni și densități mari, pot apărea atât pz semnificative cât și, în unele cazuri, semnificative. Schimbări în geometria moleculelor [c.160]
Firește, ecuațiile de stare de mai sus pot fi de asemenea folosite pentru a descrie fazele (inițial faza și faza gazelor dense din produse de detonare) ale explozivilor condensați (BB). Determinarea ecuației de stare a stării inițiale. sau faza reacționată a explozivului condensat, precum și pentru materia condensată obișnuită, se bazează pe adiabat de șoc al acestei faze sub forma relației D v), unde D este viteza undei de șoc. v este viteza de masă a substanței nereacționate din spatele undei de șoc. Pentru a obține un astfel de șoc adiabat. este necesar să se măsoare y și D înainte de debutul transformării detonării. Pentru explozivii solizi astfel de date au fost obținute de VS Ilyukhin. PF Pokhila și colab. (1960) AN Dremin și alții (1970). Din aceste date, folosind metodele descrise mai sus, este posibil să se obțină ecuațiile de stare a fazei inițiale a explozivului. Pentru hexogen, o astfel de procedură a fost efectuată în activitatea lui N. Kh. Akhmadeeva, R. I. Nigmatulin (1976), iar rezultatele corespunzătoare sunt prezentate în Anexă. [C.249]
In ciuda preciziei relativ scăzută a determinării valorii f conform formulei (IV.44) (în 0,04), există o scădere clară în limitarea capacității de adsorbție skaCh1 și în tranziția de etil la alcool n-hexil. Acest rezultat este confirmat de o metodă mai precisă. pe baza definiției așa-numitei. h. în prezența materiei organice pe poziția minimă C f curba într-o soluție diluată de fond [29]. Într-o anumită măsură, acest efect poate fi legată de creșterea observată în zona ocupată de o moleculă de alcool. cu creșterea lungimii lanțului hidrocarbonat (vezi. Tabelul 7). S deoarece crește odată cu o creștere a probabilității de respingere a alcoolului prin orientarea verticală a dipolilor la interfață. Evident, în cazul alcoolilor mai mari. ce formează un film interfacial condensat (5 L 21 A) trebuie să se aștepte o creștere f -Deci, cu o lungime a lanțului hidrocarbonat de creștere valoare F trebuie să treacă printr-un minim. [C.132]
Aplicarea legii maselor care acționează. Legea maselor acționând de echilibru chimic poate fi aplicată sistemelor care conțin mai mult de o fază. Dacă sistemul constă din faze solide și lichide pure (faze condensate cu compoziție constantă), atunci se poate presupune că reacția se desfășoară în faza gazoasă între vaporii lor și componenta gazoasă a reacției. Presiunea de vapori a fazelor condensate pur este o valoare constantă și poate fi [c.72]