Grafitul este un material rezistent la foc, care conduce la căldură. bine tolerează o schimbare bruscă a temperaturii. astfel încât este folosit pentru a face creuzete de topire. Spre deosebire de diamant, grafitul este un conductor destul de bun al energiei electrice și găsește aplicare [c.84]
Reactivii, precum și reactivii ionizatori sau ionizatori ai substanței care asigură trecerea curentului electric, această parte a sistemului este un conductor ionic al electricității (un conductor de tipul I) și se numește un electrolit. [C.12]
O celulă chimică galvanică este un dispozitiv în care energia unei reacții chimice este transformată într-una electrică. Un exemplu este elementul Jacobi-Daniel (Figura 10.1). Se compune din două electrozi - o placă de cupru. scufundat într-o soluție de sulfat de cupru. și o placă de zinc scufundată într-o soluție de sulfat de zinc. Legătura dintre electrozii se realizează prin intermediul unei punți de sare (electrolitică), care este fie un sifon umplut cu o soluție de electrolit saturat, fie un tub de sticlă curbat. umplut cu agar-agar cu un anumit electrolit. O astfel de soluție gelifiantă nu se toarnă din sifon și este un bun conductor al electricității. [C.82]
Aluminiu este un excelent dirijor de energie electrică. Cu aceeași masă, conductivitatea sa este de aproximativ două ori mai mare decât cea a cuprului. Cele mai multe linii electrice sunt fabricate din aluminiu. Pe scurt, domeniile de aplicare ale acestui metal sunt rezumate în fig. 11.12. [C.161]
Apa absolut curată nu conduce deloc electricitatea, fiind un izolator, dar cea mai mică adaos de corp străin transferă apă la descărcarea conductelor de electricitate. [C.56]
Proprietățile argintului. Argintul este un catalizator unic pentru oxidarea etilenei. Toți catalizatorii sunt practic utilizați pentru această reacție. sunt bazate pe argint. Argintul este cel mai bun conductor de energie electrică (conductivitatea electrică este de 1,67 μΩ / cm) și cel mai bun conductor de căldură după diamant cu o conductivitate termică de 4,29 W / (cm-K). Datele de adsorbție pe argintul metalic pur de etilenă, oxid de etilenă, apă și dioxid de carbon sunt contradictorii, deoarece este foarte dificil să se obțină o suprafață de argint curată. dar se poate argumenta că niciunul dintre acești compuși nu este suficient de adsorbit pe argint. Oxidul de etilenă și, într-o măsură mult mai mică, dioxidul de carbon poate fi adsorbit și apoi reacționează rapid și se descompune pe suprafața de argint. contaminând-o cu forme care conțin oxigen. Dificultatea asociată cu obținerea de suprafețe curate și reproductibile este prezentată în [20] și în altele. [C.226]
Elemente activate de amoniac. Principiul construirii unor astfel de elemente se bazează pe faptul că unele săruri devin conductori buni ai energiei electrice atunci când sunt saturați cu amoniac. Astfel de săruri includ, de exemplu, tiocianatul de amoniu. Absorbția amoniacului la viteză mare și formarea conductivității electrice. un lichid care are o presiune scăzută a vaporilor de amoniac saturați. [C.45]
Pe baza proceselor de lucru ulterioare. curge pe electrodul pozitiv. au fost prezentate într-un mod diferit. Oxidul de nichel hidratat este un conductor slab al electricității. Oxidarea în timpul încărcării începe în punctul de contact al particulelor acestui hidrat cu un aditiv conductor. În acest caz, procesele electrochimice de pe electrod se desfășoară în faza solidă la interfața dintre acesta și electrolit. [C.84]
Verificarea pe formula Rayleigh, experiența a arătat că aplicarea sa este limitată. În primul rând, este aplicabilă numai coloizi în care materialul de fază dispersă nu este un conductor de electricitate și este total inaplicabile coloizi de metal, ca și în culoarea rolului lor esențial jucat de absorbanță (m. E. Absorbție) luminii. În al doilea rând, chiar și în sisteme cu particule de non-conductor, această ecuație este valabilă numai pentru coloizilor tipice t. E. Dimensiunea particulelor de 5 până la 100 nm. [C.296]
Dacă gazului i se dă atât de multă energie încât electronii încep să se desprindă de moleculele sale, atunci particulele încărcate pozitiv și negativ vor fi amplasate în spațiul prevăzut. Se produce ionizarea termică, în urma căreia gazul devine un conductor al electricității, trecând în starea de plasmă. Nu există diferențe clare între plasmă și gaz. Dar apare imediat ce o substanță intră într-un câmp electric sau magnetic, caz în care se comandă mișcarea particulelor din plasmă. [C.240]
Aluminiu pur este un metal ușor de culoare alb-argintiu (densitate 2,7 g / cm - aproape de trei ori mai ușor decât fierul), foarte ductil, maleabil și vâscos, mp. = 660 °, b. = 2450 °. După argint și cupru, aluminiu este cel mai bun conductor de electricitate și căldură. [C.333]
Atunci când scufundăm un cupru metalic cu activitate redusă, de exemplu, are loc un proces invers în soluția sării sale. adică trecerea ionilor metalici din soluție în rețeaua de cristal a metalului. În acest caz, suprafața metalică dobândește o încărcătură pozitivă. iar stratul adiacent al soluției este negativ (datorită unui exces în soluția anionilor). Există, de asemenea, un strat dublu electric și, în consecință, un anumit potențial de electrod. În acest fel. când sunt introduse în soluții de săruri metalice sunt mai active (2n, Mg, Fe, etc.) devin incarcate negativ, iar mai puțin activ (Cu, Ag, Au, etc.) este pozitiv. Potențialul fiecărui electrod depinde de natura metalului. concentrația (mai precis, a activității) a ionilor săi în soluție, precum și temperatura. Dacă zincul și placa de cupru pentru conectarea unui conductor de electricitate, electronii din placa de zinc efectiv pe acestea la cupru, curentul electric în circuit, care poate fi măsurat de un galvanometru O. [c.156]
Cei mai buni conducători de electricitate sunt argintul, cuprul, aurul și aluminiu. Aceleași metale sunt cel mai termic conductiv. O proprietate importantă a metalelor este plasticitatea - capacitatea de a se rostogoli în foi subțiri. se întinde în sârmă Plasticitatea metalelor scade în serii Au, Ad, Cu, Pb, Zn, Fe. [C.318]
Conform conceptelor moderne într-un cristal metalic, electronii se comportă diferit decât în atomi separați, liberi, de exemplu, în atomii de vapori de metal. În acest din urmă caz, electronii pot fi localizați în fiecare atom doar pe un număr limitat de niveluri de energie. Într-un cristal, aceste niveluri de energie pentru electronii de valență se extind din cauza unificării nivelurilor identice ale tuturor atomilor individuali ai unui cristal dat. Astfel de asociații se numesc zone electronice. sau dungi. Electronii care participă la legătura chimică (legăturile de valență) sunt situați într-o zonă separată, numită banda de valență. Zona de energie fără energie sau banda de conducție este situată deasupra. În metale, prin impunerea unei diferențe în potențialele electrice, electronii transferă cu ușurință de la banda de valență inferioară la banda superioară de conducere liberă. De aceea metalele sunt conducători de energie electrică. [C.164]
Materiale similare, care în stare normală sunt dielectrice, și în excitată (sub acțiunea căldurii sau a luminii) - conductorii de electricitate, se numesc semiconductori. În semiconductori, decalajul de bandă A este de 0,1 până la 3 eV. [C.75]
UA-grup este format din cinci elemente de azot N, fosfor P și arsen Ca, cu y p v m și 8b și C și M y T B1. Prezența a cinci electroni la nivel de energie vneschnem atomilor lor (rts np) le conferă proprietățile oxidante. t. e. capacitatea de a manifesta un grad de oxidare a compușilor. egal cu -3. Cu toate acestea, ca și la extinderea numărului de nivele de energie într-un atom, și în particular manifestarea predvneshnego -podurovnya miez de ecranare, deoarece arsen elemente nemetalice în natură este slăbită. Azot - tipic metaloid fosfor - metaloid, dar într-una dintre modificările - Black, obținute la 200 ° C și 1,2 GPa (12.000 atm), - prezintă proprietăți semiconductoare ale arsen și antimoniu în proprietățile lor prezintă modificări semiconductoare mai stabile și, în sfârșit, Bi - metal, arătând fragilitatea care este caracteristică cristalelor nemetalice. Consolidarea elementelor metalice în cursa caracterul este clar manifestat în valorile diferenței de bandă (vezi. Ris-. 28) pentru cristalele de substanțe simple. format de acestea. De exemplu, (fosfor negru pentru A = 1,5 eV la 1,2 eV arsen gri, sulf antimoniu la 0,12 eV și bismut este un conductor de electricitate. [C.251]
Norul de electroni în rețeaua este ușor de pus în mișcare cu ajutorul câmpului electric, prin urmare, din metal - un bun conductor de electricitate, dar este dificil de a extrage un electron din metal ca un ansamblu între ioni pozitivi și electroni forțe de atracție. [C.116]
Fenomenul de radioactivitate a fost descoperit în 1896 de către omul de știință francez Henri Becquerel. El a observat că uraniul și compușii lui emit raze invizibile. care provoacă înnegrirea în întunericul plăcii fotografice. și, de asemenea, ionizează aerul și îl transformă într-un conducător de electricitate. [C.27]
Mercurul este singurul metal care este lichid la temperatura camerei. Simbolul său, Hg, provine din cuvântul latin hidrargyrum, care înseamnă argint mobil sau lichid. Mercur are aplicații importante. dintre care unele se datorează stării sale lichide. Ca un dirijor minunat de energie electrică este folosit în comutatoare de lumină liniștită. De asemenea, se poate găsi în termometre, termostate, lămpi de mercur, lămpi fluorescente și unele vopsele. Sub formă lichidă, mercurul nu este deosebit de periculos, dar vaporii sunt foarte periculoși pentru sănătate. Deoarece mercurul lichid se evaporă încet, este necesar să se evite contactul direct cu acesta. [C.73]
Electroliții sunt substanțe ale căror molecule, în anumite condiții, se disociază în ioni încărcați pozitiv și negativ. Acest proces se numește disociere electrolitică. Ioni ai electrolitului disociat sunt capabili să transporte electricitate. În legătură cu această capacitate, electroliții se numesc conductori de electricitate de tipul celui de-al doilea, spre deosebire de conductorii de primă clasă - metale, în care energia electrică a fost re-radiată prin intermediul electronilor. [C.171]
În Fig. 4.44 și 4.45, se trasează o margine ascuțită între banda inter- valentă și banda de conducție. În realitate, această limită este neclară din cauza mișcării termice, electronii se pot deplasa de la nivelele superioare ale benzii de valență la nivelurile inferioare ale benzii de conducere. Capacitatea acestor electroni de a se deplasa liber prin cristal și transferă energia de la o parte (încălzită) la alta (rece) determină o conductivitate termică ridicată a metalelor. În acest fel. iar conductivitatea electrică și conductivitatea termică a metalelor se datorează posibilității liberei deplasări a electronilor în banda de conducție. De aceea, pentru majoritatea metalelor există un paralelism între aceste cantități. De exemplu, cei mai buni conductori de electricitate - argint și cupru - au cea mai mare conductivitate termică. [C.150]
În 1 sa observat că fiecare metal are proprietăți specifice care sunt inerente numai pentru el. Deci, argintul este cel mai bun dirijor al energiei electrice, și și A se vedea paginile în care se menționează termenul "conductori de energie electrică". [C.643] [c.56] [c.190] [C.11] [c.92] [c.335] [c.439] Fizică și chimie în rafinarea petrolului (1955) - [c.128 ]
Manual de chimie fizică (1952) - [c.251]
Ediția 3 electrochimie teoretică (1975) - [c.0]
Manual de chimie fizică (0) - [c.262]