TIPURI DE reacții chimice
Lecții TIPUL: o lecție de învățare de noi materiale și consolidarea primară de noi cunoștințe.
Prezintă lecții:
de formare:
- familiarizarea studenților cu clasificarea reacțiilor chimice pe baza: numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
- pentru a da o idee despre natura reacțiilor: compusul, descompunere, înlocuire, schimb;
- continua construirea capacitatea de a scrie ecuațiile de reacții chimice;
- să continue formarea de abilități practice pentru a efectua experimentul;
în curs de dezvoltare:
- dezvolta OUUN (desen abstract, material, modelarea proceselor, selectarea principală a comanda);
- să pună în aplicare programe de dezvoltare elemente: motivație, atenție, gândire (predictie a produselor de reacție);
de învățământ:
- cultură formarea chimică;
- să continue construirea relațiilor de prietenie reciproce între ele, capacitatea de a asculta pe alții în clasă, în grup.
Lecții. Trasee
Modul I Tipuri de reacții chimice (studiul materialului nou)
cunoștințe Correction modulul II (muncă experimentală, lucrul în grup)
Modulul de cunoștințe III Rectificarea și testarea inițială a cunoștințelor (test)
I MODULUL
Tipuri de reacții chimice (studiul materialului nou)
Profesor: Lecția de subiect „tipuri de reacții chimice.“ Scop: Să se familiarizeze cu tipurile de reacții chimice și să învețe să le identifice. Tema pe care lucrăm în prezent, ar fi necesar pentru noi în toți anii de formare a chimiei, va contribui la producerea reacțiilor chimice caracteristice, pentru a înțelege fenomenele care au loc în jurul nostru. Definiți modul în care tema cunoașterii - care este, Algoritmul lecție: 1 modul de cunoștințe actualizate care vă va ajuta să înțelegeți noul subiect, studiul de material nou, 2 modul - securizarea materialului nou prin experimente chimice și lucrul în grup, compus din 3 module - vom verifica activitatea desfășurată prin ajustarea cunoștințelor și verificați dacă le-ați internalizat ceva pentru a lucra la.
Deci studiem fenomenul. Care sunt acestea?
Elevii: fizice și chimice.
Profesor: ... Tot ce a fost creat pe Pământ înainte de om, tot ce a făcut, și tot ce se va crea în viitor - acesta este rezultatul reacțiilor chimice, care sunt la fel de diverse ca și lumea însăși.
Deci, ce sunt reacțiile chimice?
Profesor: Care este semnul este în baza acestei clasificări?
Profesor: Să considerăm acum un semn al compoziției și valoarea reactanților și produșilor de reacție. Deci, ce vom face? În mod corespunzător familiarizat cu tipurile de reacții chimice. Trebuie să ne-am stabilit sarcina de ce?
Disciples: învățare modul de a determina tipul de reacție, pentru a înțelege esența a ceea ce se întâmplă, pentru a afla cum să înregistreze reacțiile.
Profesor: Noi lucrăm împreună și să întocmească un rezumat martor.
A luat model de atom de cupru și oxigen molecule, va distruge molecula pre oxigen.
Atomii sunt rearanjate și combinate.
oxid de cupru primit (II).
Să considerăm un model de hidrogen, oxigen și H2 O2. Să vedem ce se poate face cu ei? Distruge atomii și cuplat la molecula de apă.
Atomii care fac Unite? Ia H2 O și SO3 și să încerce să le conecteze. acid sulfuric primit (cel mai face).
Astfel, luând două substanțe simple sau complexe au fost combinate pentru a se obține o singură substanță mai complexă.
Aceste reacții vor fi numite - reacții de conectare. Schema de reacție: A + B = AB
Și dacă încerci opusul. Ia modelul unei molecule de HCl acid clorhidric - ce se poate face. Distrus, defalcate în - ce? Molecula pauze între atomii și noi legături sunt formate - forma moleculei de clor și hidrogen.
Deci, o substanță complexă - ceea ce face? - descompus în două, în cazul substanțelor simple.
Aceste reacții vor fi numite - reacții de descompunere. Schema de reacție: AB = A + B
Acum să se gândească la ce se va întâmpla dacă luăm substanța simple și complexe. Ajută-ne să înțelegem experiența (prin retroproiector) Zn + HCI văzut bule de gaz, fără culoare. Definiți ce fel de gaz? Bumbac poate spune hidrogenul format. Astfel, Zn + HCl = H2 + asta? ZnCI2 Ce se întâmplă? atomi de zinc - care face? - atomii de hidrogen din substanța complexă.
Astfel de reacții sunt numite - reacții de substituție. Schema de reacție: A = B + BC + AC.
Ce se va întâmpla dacă luăm problema dificilă?
NaOH + HCl =. Cum se determina ce se întâmplă? Versiunea ta. Vom trage, spre deosebire de ioni de Na + și Cl -. H + și OH, - deci obține NaOH + HCl = NaCl + H2O care contează dificil face? Schimb de la părțile lor componente.
Această reacție de schimb. Schema de reacție: AB + CD = AD + CB.
Deci, ne-am întâlnit cu clasificarea reacțiilor chimice cu diversitatea lor pe baza compoziției și cantitatea de reactanți și produși de reacție. Să rezuma materialul și verificați dacă ne-am îndeplinit sarcina de a se familiariza cu tipurile de reacții.
MODULUL II
corecție Cunoștințe (muncă experimentală, lucrul în grup)
Profesor: Acum știm că, în funcție de compoziția și cantitatea de reactivi și produși de reacție - reacția poate fi compuși, descompunere, înlocuire, schimb.
Acest modul este sarcina noastră de a afla cum de a determina tipul de reacție. consolida abilitățile pentru a înregistra reacțiile.
Pentru a face acest lucru, voi arăta unele de reacție, încercați pentru a determina tipul de reacții și explică modul în care le-ați identificat.
EXPERIENȚA № 1 A luat zinc și sulf a fost adăugat, amestecul a fost incendiat. Am dat foc pentru a începe reacția chimică, de căldură încălzit reactanții la temperatura dorită, datorită materiilor prime au început să izbucnească, și apoi să vedem ... ce sa ma uit?
O reacții chimice asupra materialului de contact generează căldură și foc.
Care este reacția? Zn + S și sulf se unesc pentru a forma sulfură de zinc, zinc.
Zn + S = ZnS egaliza. (Explicarea pupilei)
EXPERIENȚA № 2 „vulcani“ - a luat o substanță dicromat de amoniu și a pus-o pe foc.
A existat o reacție chimică când se formează gaz încălzit, culoarea sa schimbat de la portocaliu la verde închis.
Care este reacția? Am luat o singură substanță (NH4) 2 Cr2 O7 și răspândirea acesteia pe oxid primit trei azot, apă și crom (III). Reacția de descompunere.
EXPERIENȚA № 3 reacție de magneziu cu apă. A luat simplu magneziu substanță, se încălzește și atins apa. Ce să Uita-te?
A existat o reacție chimică pe materiale de contact a văzut un flash luminos de foc, material de culoare gri schimbat de la alb la.
Care este reacția? Mg + H2 atomi de O substanță simplă de magneziu înlocuiesc atomii de hidrogen din substanța complexă. reacție de substituție.
Mg + H2O = MgO + H2 Aranjarea coeficienți (explicație elev).
EXPERIENȚA № 4 Ia două complexe material - clorură de fier (III), și hidroxid de sodiu.
O reacție chimică la substanțele de contact precipita culoare brun-roșiatic.
Care este reacția? Două substanțe complexe schimbate constituenții acestora. reacția de schimb.
FeCl3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3 + 3 NaCI. Aranjați coeficienți (explicație elev).
Profesor: Acum teste experimentale cu privire la programele lor, pe care le emise. Se efectuează reacția Anticipează ce se întâmplă ecuație reacțiile de înregistrare. Uita-te pentru reactivi și explicați ce măsuri de precauție urmărim atunci când se lucrează cu acizi și baze. Briefing TB (copii spun).
Briefing privind înregistrarea muncii: notați reacțiile, specificați tipul de reacție și simptomele acesteia.
A) Consolele de fier inferioare în soluție de sulfat de cupru (II) Fe + CuSO4. eliminați paranteze în două minute, pentru a viziona? Roșu dovedește că format din cupru pur. Prezice ce altceva este format. Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
B) Ia sulfat de cobalt (II) și se adaugă la acesta hidroxid de sodiu CoSO4 + NaOH că observat? precipitat purpuriu a spus că hidroxidul de cobalt a fost format (II). Prezice ce altceva este format. Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
Dacă timpul - a efectua sarcini suplimentare.
B) Se înregistrează reacțiile următoarelor scheme și selectați tipul de reacție:
- Fosforul + oxid de fosfor oxigen (V)
- hidroxid de nichel (II), oxid de nichel (II) + apă.
A) Praf de zinc o soluție de acid sulfuric inferior Zn + H2 SO4 (diluat). Ce vezi? Gazul separat confirmă că hidrogenul format (H2). Eu prezic că mai educat? Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
B) Ia sulfat de cupru (II) și se adaugă hidroxid de sodiu la acesta. CuSO4 + NaOH ce sa ma uit? precipitat albastru spune că hidroxidul de cupru format (II). Eu prezic că mai educat. Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
Dacă timpul - a efectua sarcini suplimentare.
B) Se înregistrează reacțiile următoarelor scheme și selectați tipul de reacție:
- oxid de sulf + sulf oxigen (VI)
- oxid de sulf acid sulfuros (IV) + apă
A) Ia sulfat de sodiu și se adaugă la acesta clorură de bariu Na2 SO4 + BaCl2 că observat? Un precipitat alb spune sulfat de bariu format. Eu prezic că mai educat. Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
B) inferior pilitura de fier în acid clorhidric Fe + HCl Asta vezi? Gazul separat confirmă că hidrogenul format (H2). Eu prezic că mai educat. Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
Dacă timpul - a efectua sarcini suplimentare.
B) Se înregistrează reacțiile următoarelor scheme și selectați tipul de reacție:
- Aluminiu + brom (molecula diatomica) bromură de aluminiu
- carbonat de calciu, oxid de calciu + oxid de carbon (IV).
A) Fierul paranteze se scufundă soluția de clorură de cupru (II) Fe + CuCl2 Se îndepărtează paranteza după două minute, observați că? Roșu dovedește că format din cupru pur. Eu prezic că mai educat. Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
B) Ia clorură de cobalt (II) și se adaugă la acesta hidroxid de sodiu CoCl2 + NaOH că observat? Precipitatul violet hidroxidul de cobalt format (II). Eu prezic că mai educat. Ecuația reacției Record. Se determină tipul de reacție. Se specifică semnele de reacție.
Dacă timpul - a efectua sarcini suplimentare.
B) Se înregistrează reacțiile următoarelor scheme și selectați tipul de reacție:
- Azot (molecula diatomica) oxigen + oxid de azot (III)
- Hidroxizi, cupru (II), oxid de cupru (II) + apă
VERIFICAREA lucrează în grupuri
A) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - reacție de substituție, decolorare
B) CoSO4 + 2 NaOH = Co (OH) 2 + Na2 SO4 - reacția de schimb, precipitarea, decolorare
B) 4 P + 5 O2 = 2 P2 O5 - reacția compusului
Ni (OH) 2 = NiO + H2O - reacția de descompunere
A) Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 - reacție de substituție, evoluția gazului
B) CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 + Na2 SO4 - reacția de schimb, pierderea de precipitat albastru
A) SO4 Na2 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl - reacția de schimb, un precipitat alb
B) Fe + 2 HCI = FeCl2 + H2 - reacție de substituție, evoluția gazului
B) 2 Al + 3 Br2 = 2 AlBr3 - reacția compusului
CaCO3 = CaO + CO2 - reacție de descompunere
A) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu - reacție de substituție, decolorare
B) CoCl2 + 2 NaOH = Co (OH) 2 + 2 NaCl2 - reacția de schimb, precipitarea precipitat purpuriu
MODULUL III
Corectarea cunoștințelor (generalizarea rezultatelor în grupuri)
și testarea inițială a cunoștințelor (test)
Profesor: În acest modul, vom verifica munca efectuată prin ajustarea cunoștințelor și verificați dacă le-ați învățat ceva pentru a lucra la. Vei avea de verificare a cunoștințelor: așa cum ați învățat fenomenele fizice și chimice, a învățat tipurile de reacții chimice: conexiune de schimb, descompunere, de schimb, să învețe să se stabilească rate.
Deci, prima etapă a sarcinii noastre orice lecție. (Un student). verifica în mod corespunzător cunoștințele împreună.
Verificăm munca în grupuri. Pe ecran vedeți o ecuații de reacție poștă, verificarea executării acestuia, care au întrebări. Prima variantă se va explica modul de a defini tipul de reacție sub A) și B). Al doilea exemplu de realizare explică modul de a determina tipul de reacție sub B) coeficienții de aliniere .Obyasnit (un elev al grupului).
Evaluați activitatea dumneavoastră ați îndeplinit scopul lecției și a învățat tipurile de reacții care nu sunt realizate în marca pe domenii ce să caute atunci când temele.
Atribuirea acasă: o colecție de obiectivele № 1-125, 1-127, 1-128, cu "5" numărul 1-131.
Trei sarcini pentru a efectua la fel de bine ca și în clasă, „5“ - în primul rând pentru a prezice substanța și apoi scrise în ecuația de reacție și de a determina tipul de reacție.
În cazul în care timpul rămas.
Având în vedere K2 SO4 + AgNO3 = ... Care este partea dreaptă a ecuației? Ce tip de reacție? De ce?
Aranjați coeficienții și indică tipul de reacție. Fe + Cl2 FeCl3 explica.
Deci, verifica cunoștințele. Fiecare cameră - numărul de puncte. Deci, la "3" - 9 puncte, "4" - 15 puncte "5" -22 puncte.
Acesta funcționează în 10 minute.
5 (6 puncte) Aranjați coeficienții din circuitele, specificați tipurile de reacții chimice:
6. (7 puncte) RESTABILIȚI recordul ratat, selectați tipul de reacții chimice:
a) Mg + 2 = HCl. + H2
b) 2 Na +. = 2 NaCl
Pe baza propunerilor candidatului științelor pedagogice Skovina EV Am decis să treacă pe o lecție, format din module, limitând-o la 30 de minute. Deci, clasa componenta 3 * 30 de minute, dar trebuie să înțeleagă că fiecare modul în cadrul lecției trebuie să poarte o anumită sarcină în rezolvarea problemelor didactice și forme de activități de învățare ale elevilor, ceea ce permite să se regrupeze sub sarcină centrele de copii ale creierului ale creierului, care este, fără îndoială, Aceasta crește eficiența lor în timpul zilei de școală. Lecții modulare - este înlocuirea lecția 2 * 45 de minute pe 3 * 30 școală II și stadiul III, Lecția Treizeci permite în mod competent să organizeze dobândirea de cunoștințe de către elevi, în timp ce ne bazăm pe dovezi psihologice că 1 până la 4 minute, elevii sunt capabili să absorb aproximativ 60% din informațiile, de la 5 până la 23 - 80% de la 24 la 34 - aproximativ 45-50%, cu 35 - până la 6%, deci 30 minute - timpul cel mai optim pentru dobândirea de cunoștințe în lecție. Lecții modulare permite calendar mai precisă și o planificare tematică, pentru că noi de design nu numai lecții modulare, dar, de asemenea, module. Interzice utilizarea aceluiași orgformy, metode, mijloace de instruire în module individuale într-o singură lecții modulare. Înainte de control Zun cunoștințe de corecție necesare. Acesta prevede natura activității de învățare, crearea unui mediu în care copilul însuși va deveni un arhitect el însuși ca persoană.
Tehnologia Latyshev YI Aceasta permite abordarea orientată spre elev în procesul educațional. Acesta oferă o oportunitate de a construi un proces de învățare la diferite niveluri de complexitate, utilizarea pe scară largă a formelor non-tradiționale de formare, utilizarea în curs de liceu și de formare seminar (lecții, prelegeri, lecții, ateliere, cursuri, seminarii, lecții-offset), care vă permite să modeleze cultura comunicării, Stimulează gândire, interes cognitiv, motivația de învățare. Aceasta face posibil să acorde mai multă atenție la abordări universale pentru evaluarea proceselor care au loc în lume. Procesul de învățare devine mai uman. deoarece lecții algoritmi de modulare vă permit să creați succesul situației, un mediu confortabil în procesul educațional. Folosind pedagogia cooperare reduce lecția de conflict permite studentului de a te simți profesor în formă. Plasarea studentului într-o astfel de situație, profesorul oferă posibilitatea de a vedea punctele forte elevilor lor, să fie înțeles.
Browser-ul dvs. nu suporta iframe!