elementul EDS este egal cu diferența dintre potențialul de echilibru al catod și anod. Dacă potențialul unuia dintre electrozi luate egal cu zero, atunci referință potențial E al doilea element este egal cu elementul CEM. Astfel, este posibil să se determine potențialul relativ al fiecărui electrod. În prezent, este cunoscut doar potențialul de electrod relative. Zero acceptat potențial standard de electrod de hidrogen.
Electrodul pH este Pt - placă acoperită cu un strat subțire de platină poros foarte friabil pentru a mări suprafața. Placa este coborâtă în 2N. soluție apoasă de H2 SO4 (fig. 62). Activitatea ionilor de hidrogen în această soluție este de 1 g - ion / litru. Solutia este trecut printr-un atom de hidrogen chimic pure la presiune atmosferică. acizi grași saturați cu hidrogen suprafață Pt - partea farfurie merge în stare atomic electrod H2 2H și granița cu o soluție de echilibru H + + ↔N # 275; sau 2H + + 2 # 275; ↔ H2.
Electrod de hidrogen desemnat în mod convențional H2 / 2H +. unde linia verticală reprezintă interfața de fază.
Dacă presiunea hidrogenului în mediul gazos în contact cu soluția este de 1 atm. Activitatea ioni H + în distribuție
creează egală cu 1 g - ion / litru. potențialul acestui electrod se presupune în mod convențional, 0 și în acest caz se numește normală
(Standard) electrod de hidrogen.
Pentru a determina potențialul de electrod de hidrogen este colectat celule electrochimice scară, unul dintre electrozi
Fig. Electrodul 62. Hidrogenul circuitului
care se măsoară, iar al doilea electrod standard de hidrogen. Diagrama elementului este înregistrat după cum urmează: stânga - electrod de hidrogen, pe dreapta - măsurat prin electrodul. De exemplu, circuitul celulei pentru măsurarea potențialului electrodului de zinc este:
un circuit pentru măsurarea potențialului de electrod de cupru:
Deoarece potențialul unui electrod de hidrogen adoptat în mod convențional pentru zero, valoarea măsurată este egală cu electrodul element de potențial emf.