valori căutare / cuvinte de interpretare
Secțiunea este foarte ușor de utilizat. Caseta de sugestie este suficient pentru a introduce cuvântul dorit, și vă vom emite o listă a valorilor sale. Vreau să rețineți că site-ul nostru oferă date din diferite surse - enciclopedic, sensibilă, cuvânt dicționare de formare. Aici puteți obține, de asemenea, familiarizat cu exemple de utilizare a cuvintelor introduse.
Electrod de hidrogen în electrochimie în general platinat plăcile imersate într-o soluție de acid cu o anumită concentrație de ioni H + și se spală cu hidrogen gazos. La o presiune de hidrogen de 0,1 MPa și activitatea termodinamică a ionilor săi, egală cu unul, potențialul unui electrod de hidrogen presupus în mod convențional ca fiind zero. Aceasta se numește electrodul standard de hidrogen, servește ca un electrod de referință, care este numărat de potențialul celorlalți electrozi.
enciclopedie
placă de platină, electrolitica placat cu platină neagră, cufundat în soluția acidă cu o anumită concentrație de ioni de hidrogen H + și se spală de curentul de hidrogen gazos. Potential V. e. Aceasta se produce datorită reacției care apar în mod reversibil
Între adsorbit hidrogen negru de platină, iar ionii de hidrogen în soluție de echilibru este stabilit. potențial de electrod E este determinată de ecuația Nernst:
≈ unde T este temperatura absolută (K) aH + ≈ concentrație activă de ioni de hidrogen (g-ion / l), p presiunea hidrogenului ≈ [kg / cm2 (atm)] ≈ E╟ normală (sau standard) potențială V. e. când p = 1 kgf / cm2 (1 atm) și aH + = 1. La orice E╟ temperatură dată presupus convențional ca fiind zero. Potențialul standard V. e. conta potențialul tuturor celorlalte electrozi (așa-numitele potentialele scara de hidrogen). Atunci când se lucrează cu B. e. necesită o curățare completă a impurităților din hidrogen. Deosebit de periculoase compuși cu sulf și arsen, precum oxigen, care reacționează cu hidrogenul de pe suprafața de platină pentru a forma apa, ceea ce duce la dezechilibre
V. e. este utilizat ca electrod de referință.
electrod standard de hidrogen - electrod folosit ca electrod de referință la diferite măsurători electrochimice și în celule galvanice. Electrodul pH este o placă sau sârmă de metal, bine absorbant de hidrogen gazos (frecvent utilizat platină sau paladiu), saturat cu hidrogen și imersat într-o soluție apoasă. care conține ioni de hidrogen. Potențialul plăcii depinde de concentrația ionilor de H în soluție. Electrodul este standardul față de care potențialul electrodului de numărare reacție chimică definită. La o presiune de hidrogen de 1 atm. concentrația de protoni în soluție 1 mol / l și o temperatură de 298 K potențial VE este setat la 0 V. Când ansamblul celulei electrochimice definit de electrozii RE și reacția reversibilă are loc pe suprafața de platină:
adică, este fie de recuperare a hidrogenului, sau oxidarea acestuia - depinde de capacitatea reacției apărând pe electrodul determinat. Prin măsurarea EMF electrodului galvanic este determinată în condiții standard definite de potențialul de electrod standard a unei reacții chimice.
Sunt utilizate pentru a -uri măsura potențialul de electrod standard a reacției electrochimice, pentru măsurarea concentrației ionilor de hidrogen și orice alți ioni. VE aplicat, de asemenea, pentru determinarea produsului de solubilitate, pentru a determina constantele de viteză pentru anumite reacții electrochimice.
Cele mai importante cerințe pentru electrodul de referință:
1) Electrodul trebuie să funcționeze în intervalul de temperatură.
2) Stabilitatea.
3) reproductibilitatea rezultatelor.
4) Trebuie să fie compatibil cu topitura de testare.
5) Absența potențialelor staționare.