Se pune un recipient cu un lichid, care poate fi amoniac, la o oarecare distanță în față, astfel încât a fost cât mai aproape posibil de fața. Amoniacul este incolor, astfel încât soluția sa poate părea apă obișnuită - nu încercați să tragă concluzii pe baza culorii sale. Aflați materialul dorit posibil pentru alte motive, pe care și-a exprimat mult mai puternic.
Încercați să miros substanța, fără a uita cum să respire fumul de necunoscute compuși chimici tine. Pentru a face acest lucru, fără a fi nevoie să țineți capul sus deasupra lichidului, și l-au împins înapoi un pic din container în sine, val repede mâna peste el. Astfel, vă va trimite o pereche de amoniac în direcția de căile lor respiratorii, dar la această distanță vor avea timp suficient pentru a se amesteca cu oxigenul și să piardă periculoase pentru concentrarea dumneavoastră de sănătate.
Vă rugăm să evaluați mirosul substanței pe care le luați pentru amoniac - dacă este suficient de ascuțit și suflarea de la el, atunci cel mai probabil, nu sunt confundate. Efectul care face amoniacul să-l inhaleze, este bine cunoscut pentru amoniac, adică o soluție apoasă a aceluiași amoniac. Este dat un miroasă cu pierderea conștienței sau leșin, dacă doriți să aducă un om în fire - concentrația de soluție de amoniac în același timp, foarte scăzut.
Amoniacul este utilizat pe scară largă în industrie și agricultură. S-a obținut din acesta acid azotic, uree, săruri și alte substanțe chimice. Pentru scopuri medicale, a produce amoniac. Dar, în scopul de a fabrica oricare dintre aceste substanțe trebuie să obțină mai întâi de amoniac în sine.
În natură, azotul este în stare liberă, sau ca parte a unor compuși. În industrie, se obține din aer lichid. Azotul este unul dintre gazele cele mai comune, este incolor și inodor. Prin proprietățile chimice considerate azot comburant, cu toate acestea conectate cu anumite metale. Cu toate acestea, la temperatura camerei, reacționează numai cu litiu și alte metale cu azot pot reacționa numai atunci când este încălzit. Cel mai adesea găsit în azot natură N2. Este capabil să formeze diverse compus și ușor reacționează. Marea majoritate a compușilor cu azot utilizate pentru producerea de îngrășăminte și insecticide.
Produsul reacției de azot și hidrogen este un compus, cum ar fi amoniacul. Amoniacul este un gaz incolor, care molecula este compus dintr-un atom de azot și trei atomi de hidrogen. Are un miros înțepător. Acest material are proprietăți unice și, prin urmare, este utilizat pe scară largă în industrie și agricultură. Combinând cu apă, amoniac formează o soluție, denumită apă de amoniac. În amoniac de uz casnic adesea numit amoniac. Primiți-l prin următoarea reacție: NH3 + H2O = NH4OHNH4OH - aceasta este amoniacul, care este, de asemenea, menționată ca hidroxid de amoniu. Deoarece amoniacul rezilient, soluție de amoniac este ușor reacție alcalină.
amoniacul produs prin sinteza la scară industrială sa de azot și hidrogen. Deoarece reacția este reversibilă și exotermă, este scris după cum urmează N2 + 3H2 :? = 2NH3 + H, unde H = -92,4 kDzhProtekaet această reacție, în prezența unui oxid de fier-aluminiu poros sau calciu ?. Se efectuează la o temperatură de 500 la 600 ° C. Calitatea producției de amoniac, altele decât temperatura afectează, de asemenea, absența impurităților de materii prime. Prin urmare, apa este îndepărtată înainte ca reacția de azot și hidrogen, oxizi de carbon și, în special, compuși cu sulf.
În condiții de laborator, amoniacul se prepară prin încălzirea clorură de amoniu și hidratat var: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2OV curs de reacție este precipitat solid alb - Sare CaCl2, apa este eliberată și produce, de asemenea, amoniac, care este necesară pentru a obține în alte metode de laborator pentru producerea de amoniac este de amoniu cu apă clocotită și drenarea aburul produs.