celule de energie la un anumit nivel și sub-nivel - aceasta este orbitalii de electroni. Astfel electronică orbital caracterizează trei numere cuantice: principale (dimensiunea orbital axa semimajore) orbita (forma orbitale) si magnetice (orbitale locație în spațiu).
Doi electroni situate într-o singură celulă, au un număr diferit cuantic de spin.
Spin numarul cuantic (m s)
Spin numărul cuantic descrie mișcarea electronului (rotație) în jurul propriei sale axe, nu este legată de mișcare în jurul nucleului. Spin numărul cuantic ia valori:
+ 1 și - 1, și electroni formule notate
Schema de rotire a imaginii de electroni:
axa de rotație de rotație
Exemplu: Pentru a distribui electronii atomului de sulf al nivelurilor subniveluri, celulele cuantice:
n = 1 n = 2 n = 3 (nivelele)
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4 3d (pentru subnivele)
n = 1 d din magnetic
Electronii umplut nivelurile de energie și subnivele, în conformitate cu principiul de energie minim, principiul Pauli, regula lui Hund.
Principiul energiei minime - electronul ocupă o poziție la nivelul și sub-nivel, cu un minim de energie.
Principiul Pauli - într-un atom nu poate fi chiar doi electroni cu aceleași valori ale celor patru numere cuantice.
Prin urmare, într-un orbital nu poate fi mai mult de doi electroni; Acești doi electroni au același set de trei numere cuantice (n. M) și trebuie să se facă distincția rotiri (m s)
Regula Gunda - orbitali subnivelul umplut cu electroni astfel încât să se rotească numărul total a fost maximă, adică Quantum o celulă umplut primul subnivel un electron, iar apoi a doua rotire cu sensuri opuse.