Pentru caracterizarea sistemului electronic al atomului care are un electron administrat numere cuantice, și. (Exemplu - hidrogen spectru)
Numărul cuantic orbital caracterizează valoarea absolută a momentului cinetic orbital (= 0, 1,.), semnificația acestor numere este desemnat în mod simbolic prin literele
Numărul cuantic magnetic ce caracterizează magnitudinea momentului unghiular orbital al unui electron în zona de proiecție selectată (= - -.).
învârti numărul cuantic caracterizează proiecția de electroni momentul de spin pe axa și valorile prinimayuet
Pentru a caracteriza sistemele electronice de atom având multiple electroni introduse numere cuantice L, S și J. (Exemplu - spectru de sodiu)
Numărul cuantic L caracterizează momentul cinetic orbital total al atomului, care poate fi determinată în funcție de vectorul plus regula momentele de impuls ale electronilor individuali.
Stările energetice ale atomilor (sau, așa cum se spune în spectroscopie, termeni) cu diferite valori ale L = 0; 1; 2; 3; 4; 5; 6;. sunt notate cu literele S, P, D, F, J, H.
Numărul cuantic S - spinul total plic impuls unghiular este, de asemenea, obținut prin regula de însumare momentele de spin a electronilor.
valoare a momentului cinetic de spin totală determină multitudinea de termeni (multiplicitate lor):
Numărul cuantic J - momentul totală egală cu suma atomului și:
Numerele cuantice L și S determină complet termenul spectroscopice (și, în consecință, stările energetice ale atomilor), care în mod simbolic scrise după cum urmează:
în cazul în care partea din stânga sus indică multiplicitatea, și chiar la partea de jos - valoarea momentului unghiular total J.