Lecția 7 „ioni complexe“ desigur „pentru manechine Chimie“ afla că un astfel de complex de ioni, precum și ceea ce este sarcina ionului complex; Luați în considerare exemplele de cationi și anioni complecși; Aflați pentru a identifica numărul de coordonare și structura de ioni complexe, da numele corect al ionilor. Ionii complexe sunt strâns legate de ioni simpli, asa ca te sfătuiesc să studieze în detaliu lecția 6 „ioni simpli“, dacă nu ați făcut acest lucru.
ioni complecși
Deci, suntem deja familiarizați cu ioni simpli. constând dintr-un atom cu un exces sau deficit de electroni. Cu toate acestea, există ioni complecși. format din doi sau mai mulți ioni simpli. Ionii complexe sunt adesea denumite ioni complexe.
Iată un exemplu: amoniu NH 4 +. care constă dintr-un atom de azot N 3- ioni și patru atomi de hidrogen H 1+. sarcina sa totală este de 1; Are forma unui tetraedru, ale cărui vârfuri este hidrogen, iar în centru - un atom de azot. Un alt exemplu al unui ion complex: SO3 2- carbonat. care include un ion C carbon 4+ și trei oxigen ion O 2-. încărcătura totală a ionului complex este -2; Ea are forma unui triunghi. Este evident că taxa totală a ionului complex este egal cu suma taxelor de ioni simpli în compoziția sa.
Ca ioni simpli, ionii complecși formează compuși chimici:
Cele mai frecvente Cationii complexe, a se vedea mai jos:
Cele mai frecvente Anionii complexe, a se vedea mai jos:
Numărul de coordonare
Numărul de coordonare - este numărul de atomi ai ionului complex, care înconjoară atomul central și echidistant față de ea. Numărul de coordonare depinde în primul rând de mărimea atomului central, precum și atomii din jur sau grupuri. De exemplu, atomul de azot N în NO3 ion nitrat - inconjurat de trei atomi de oxigen, deci este egal cu numărul de coordinare al 3. Atomul de sulf mai mulți atomi de azot, cu toate acestea, numărul de coordinare al SO4 ion sulfat egal cu 4. Cele mai comune numere de coordonare 2, 3, 4 și 6. următoarele sunt cele mai comune numere de coordonare și le ioni corespunzătoare:
posibile structuri de molecule sau ioni cu numere de coordonare de 3, 4 și 6 sunt prezentate mai jos:
Numele ionilor
Anionii simple preparate prin adăugarea de închidere nume -id la elementul titlu, cum ar fi o fluorură (F -) -, oxid (O 2-) -, clorură (Cl -) ioni, etc. Dacă un element de formulare cu oxigen mai mulți anioni complecși diferiți, ei a lua -la închidere sau -um oricare este număr mare sau mai mic de oxidare a atomului central în anionul corespunzător. De exemplu: SO4 2- (sulfat de ioni) și SO3 2- (sulfit de ioni).