Cum de a stabili coeficienții în reacțiile redox prin balanța electron-ion:
1. Se determină starea de oxidare
2. Înțelege atomii care elementele schimbă starea de oxidare
3. Scrieți echilibrul electron-ion. În acest scop, vom scrie primul atom element din starea de oxidare pe partea stângă și apoi dreapta
4. Considerăm cât de mulți electroni au fost date sau efectuate
5. Găsirea mai multe comune, vom împărți cu numărul corespunzător de electroni acceptat sau exprimate
6. Elementul atom donor de electroni specie este un agent de reducere (reculul - oxidare) care primesc electroni - oxidant.
7. Noi aranja coeficienții
8. Rezumând echilibru de hidrogen și oxigen
HClO3 + P → H3PO4 + HCI
În această reacție, clorul și oxidarea fosforului schimbare de stat. Scriem echilibrul.
Fosforul pe partea stanga este într-o stare a unei substanțe simple, iar în partea dreaptă, ca parte a acidului fosforic, adică schimbă starea de oxidare la 0 la 5.
Pozitive Mijloacele de starea de oxidare care au pus electroni atom, fosfor dă cinci electroni.
Agentul reducător pierde electroni, deci agent reducător este fosfor.
Clorul în partea stângă este compusă din acidul cloric și dreptul - constând din acid clorhidric.
Clor schimbă starea de oxidare de la -1 la 5, adică 6 clor primește electroni.
CI (+5) + 6e → Cl (-1)
Oxidantul accepta electroni.
Găsiți mai multe comune între 5 și 6, este - 30. Adică, despre clor, trebuie sa punem 5 și aproximativ fosfor - 6.
5HClO3 + 5P → 6H3PO4 + 5HCl
Înainte de compuși ai clorului 5. Acum pune stângă 15 atomi de oxigen, atunci chiar înainte de acid fosforic este, de asemenea, pune 6. In acest moment, ne dăm seama că nu putem egaliza, deoarece stânga nu este suficient de atomi de hidrogen. Se adaugă apă la stânga.
5HClO3 + 5P + 9N2O → 6H3PO4 + 5HCl
Și înainte de apa 9. Acum pune toate coeficienții sunt în ordinea corectă.
Nu toate coeficienții sunt aranjate astfel (prin adăugare de apă).
De aceea, analiza reacția redox USE realizare.
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
În această reacție, variază în gradul de oxidare de mangan și sulf.
Mangan număr de oxidare modificări de la 7 la 6, și sulf, cu 4 pana la 6.
Mn (+7) + 1e → Mn (+6) (Mn 1 acceptă un electron, deci este oxidantul)
S (4) -2E → S (6) (2 trimite un sulf înseamnă electroni este un agent de reducere)
Multiplu comun - 2, aveți nevoie pentru a pune în fața mangan 2, în fața gri - edinichki.
2KMnO4 + K2SO3 + KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
5 lăsat atomi de potasiu întors, și a plecat la 6, 2 pentru a furniza hidroxid de potasiu.
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Acum, ratele sunt în ordine corectă!
1. Al +. + KNO3 + KOH = K [Al (OH) 4] + NH3 ↑
Aluminiu și starea de oxidare schimbare de azot. Scriem echilibrul.
Al (0) -3E → Al (3) | 8 - restaurator
N (+5) + 8e → N (-3) | 3 - comburant
Stânga lipsesc atomi de hidrogen, deci se adaugă apă. Înainte de aluminiu stânga și dreapta set 8, și înainte de a pune azot 3. Să considerăm atomi de hidrogen și oxigen, cu apă setată la 18.
8AL + 18N2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K [Al (OH) 4] + 3NH3 ↑
La dreapta nu este suficient de atomi de hidrogen, adăugați-le la compoziția apei.
Al + HNO3 → Al (NO3) 3 + N2O + H2O
Aluminiu și starea de oxidare schimbare de azot. Scriem echilibrul.
Al (0) -3E → Al (3) | 4 - restaurator
N (+5) + 4e → N (1) | 3 - comburant
Înainte de aluminiu nu este setat 4 și 8 - în caz contrar să nu fie în măsură să se egalizeze. Înainte de alumină - 3.
8AL + HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3N2O + H2O
Right 30 atomi de azot. înseamnă stânga la 30, apoi se transforma 15 molecule de apă la acid azotic.
8AL + 30HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3N2O + 15N2O
3. Al + HNO3 → Al (NO3) 3 + NH4NO3 +.
La dreapta nu este suficientă apă.
Al + HNO3 → Al (NO3) 3 + NH4NO3 + H2O
Aluminiu și starea de oxidare schimbare de azot. Scriem echilibrul.
Al (0) -3E → Al (3) | 8 - restaurator
N (+5) + 8e → N (-3) | 3 - comburant
Înainte de a stabili aluminiu 8, azotat de amoniu - 3.
8AL + HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3NH4NO3 + H2O
Apoi se transformă din dreapta 30 atomi de azot, mijloace de alimentare 30, și înainte de apă înainte de acid azotic - (30 - 12) / 2 = 9.
8AL + 30HNO3 → 8AL (NO3) 3 + 3NH4NO3 + 9N2O
Nu este suficient de carbon din stânga și din dreapta compus cu sulf.
Sulful este convertit în sulfură.
KNO2 + C + S → N2 + CO2 + H2S
C (0) -4e → C (4) | 5 - restaurator
S (0) + 2e → S (-2) | 10 - comburant
2N (+5) + 10e → N2 (0) | 2 - comburant
În cazul în care carbonul pierde electroni și este convertit la C (4), sulful trebuie să ia acești electroni sau nu echilibra.
2KNO3 + 3C + S → N2 + 3CO2 + K2S
5. KNO3 + Al + → KAlO2. + N2
La dreapta lipseste compus de aluminiu, și anume oxid.
KNO3 + Al + → KAlO2 Al2O3 + N2
Al (0) -3E → Al (3) | 10 - restaurator
2N (+5) + 10e → N2 (0) | 3 - comburant
6KNO3 + 10Al → 6KAlO2 + 2Al2O3 + 3N2