Caracteristica generală a zincului
Zincul - element de treizecea din Tabelul periodic. Desemnarea - Zn din latinescul «Zincum». Situat în a patra perioadă, grupul IIB. Aceasta se referă la metale. taxa nucleară este de 30.
Zinc - metale albastru-argintiu (Figura 1.). La temperatura camerei, este destul de fragilă, dar la 100-150 o C. este bine îndoit și laminate în foi. Atunci când este încălzit peste 200 ° C. Zinc devine foarte fragil. În aer, acesta este acoperit cu un strat subțire de oxid sau carbonat bazic, protejează de oxidare în continuare. Apa este aproape nici un efect de zinc.
Fig. 1. zinc. Aspect.
greutate atomică și moleculară a zincului
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică 1/12 carbon.
Deoarece zinc în stare liberă exista sub forma de molecule monoatomice Zn, valoarea maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 65,38.
izotopii de zinc
Este cunoscut faptul că natura crom poate fi sub forma de cinci izotopi stabili 64 Zn, 66 Zn, 67 Zn, 68 și 70 Zn Zn. Numerele lor de masă sunt 64, 66, 67, 68 și respectiv 70. Miezul 64 Zn atom de zinc izotopul și cuprinde treizeci și protonii de treizeci și patru neutroni, iar izotopii restul diferă de la ea doar prin numărul de neutroni.
Există zinc artificiale izotopi instabili cu numere de masă de la 54 de cea a lui 83, precum și zece stări izomere ale nucleelor, izotopul mai lungă durată de Zn este de 65, cu un timp de înjumătățire egal cu 243.66 de zile.
ioni de zinc
La nivelul energetic exterior al atomului de zinc are doi electroni, care sunt valenta:
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 2 4s.
Ca rezultat al interacțiunii chimice dintre zincul doneaza electronii de valență, adică, Este donator lor, și devine un ion încărcat pozitiv:
Zn -2E 0 → Zn2 +.
atom de zinc și molecule
În stare liberă există în formă de molecule monoatomice Zn zinc. Prezentăm câteva proprietăți care caracterizează atomul de zinc și molecula:
aliaje de zinc
importanță industrială largă sunt aliaje de zinc cu aluminiu, cupru și magneziu. Cu aliaje de cupru-zinc constituie un grup important - alama. Alama care conține 45% zinc. Există simplu din alamă și speciale. Compoziția din urmă includ alte elemente, cum ar fi fier, aluminiu, staniu, siliciu.
Exemple de rezolvare a problemelor
zinc tehnic cântărind 0,33 g, se tratează cu o soluție diluată de acid sulfuric. Separat al hidrogenului preluarea în condiții normale, volumul 112 ml. Calculați masa proporțiilor zinc in metal tehnic.
Ecuația reacției interacțiunii zinc cu acid sulfuric diluat:
Am găsit numărul de moli de hidrogen în timpul reacției:
n (H2) = 112 x 10 -3 / 22,4 = 0,005 mol.
Conform ecuației reacției de n (H2): n (Zn) = 1: 1, adică n (H2) = n (Zn) = 0.005 mol. Apoi, zincul în masă pură (fără aditivi) vor fi egale (masa molară - 65 g / mol):
mpure (Zn) = n (Zn) x M (Zn);
mpure (Zn) = 0.005 x 65 = 0,325 g
proporție de zinc vrac in metal tehnic calculat ca:
ω (Zn) = 0,325 / 0,33 x 100%;