Chimie și Inginerie Chimică
Saturability legătură covalentă se întinde datorită capacității limitate atomilor, adică. E capacitatea lor de a forma un număr bine definit de conexiuni. care de obicei, variază de la 1 la 6. Numărul total de atomi orbitali de valență, m. e. cele care pot fi utilizate pentru a forma legături chimice. Acesta determină elementul maxim posibil covalency. Numărul este deja utilizat în acest scop orbitali determină elementul covalency în acest sens. [C.114]
Aceste exemple arată că atomii au diferite posibilități pentru formarea de legături covalente. Acestea din urmă pot fi create în detrimentul electroni nepereche atomilor neexcitat și datorită electronului nepereche. care apare ca rezultat al excitației unui atom (perechi de electroni rasparivanija), și, în final, pe metoda donor-acceptor. Cu toate acestea, numărul total de legături covalente. care este capabilă să formeze un anumit atom este limitat. Acesta este determinat de numărul total de orbitali de valență, t. E. Aceste orbitali, utilizarea care pentru formarea de legături covalente este avantajoasă energetic. Calculele arată că aparțin acestor orbitali S și p-orbitalii stratului exterior și orbitalii de electroni din stratul precedent, în unele cazuri, după cum am văzut în exemplele de atomi de clor și sulf deoarece orbitalii de valență pot fi utilizate și d-orbitalii stratului exterior. Atomii tuturor elementelor de-a doua perioade au stratul de electroni exterior patru orbitali în absența (i-Orbitali în stratul anterior. În consecință, orbitalii de valență ale atomilor poate găzdui maximum opt electroni. Aceasta înseamnă că elementele maxime covalency celei de a doua perioadă este egal cu patru. Atomii elementelor a treia și perioadele ulterioare pot fi utilizate pentru a forma legături covalente nu numai că s- și P-, dar, de asemenea, d-Orbitali. compuși cunoscuți d-elemente, în care formarea de legături covalente [c.125]
Conceptul de covalency în multe cazuri, pare a fi mai utilă, în special atunci când se analizează compușii elementoorganic și coordonare. Elementele maxime ale covalency a doua perioade (inclusiv C, N, O) având patru exterior nivel orbitalii de valență este de patru (Fig. 7). [C.29]
Ce electroni și valență atomii AO valență sunt C și Si N și R O și S Care este covalency maximă a elementelor de 2 și perioade a 3 [c.126]
Numărul de perechi de electroni generalizate determină elementul covalency. Legăturile covalente sunt un tip de legături atomice. [C.61]
Toate posibilele -elements covalency sunt prezentate în tabelul 26. [c.138]
Elemente maxime covalency. Atomul capacitatea să formeze legături covalente este cauzată nu numai de numărul de nori un electron, dar numărul de orbitali neocupate sau numărul de nor doi electroni. Astfel. elementul covalency are în general un număr total de orbitali de valență. luând parte la formarea unei legături covalente. [C.60]
Atomii tuturor elementelor de-a doua perioade de electroni n.meyut extern strat patru orbitali orbitale în absența stratului anterior. Prin urmare, nu mai mult de opt electroni este găzduit în orbitalii de valență ale atomilor. Aceasta înseamnă că elementele maxime ale covalency a doua perioadă este egal cu patru. [C.126]
Valenței expuse elemente în conexiunile atomice. numit legătura covalentă. Magnitudinea elementului covalency este egal cu numărul de electroni. alocat atomul său comun pentru formarea perechilor de electroni în compuși chimici cu moleculă. De exemplu, în moleculele de apă. amoniac, hidrogen și metan este monovalent, bivalent oxigen, azot trivalent și carbon este tetravalent. [C.60]
Tabelul 27 prezintă valorile cele mai tipice / -elements covalent. [C.139]
În tabelele 25, 26 și 27 de elemente arată covalency simultan și valorile tipice de grade de oxidare a elementelor. Semne de stări de oxidare ale tuturor 8, în cazul în care se vedea pagina elementele Covalence pe termen menționat. [C.89] [c.104] [c.110] [c.128] [c.137] [c.138] [c.139] [c.139] [c.146] [c.107] A se vedea capitolele:
Organic Chemistry Vol 1 (1963) - [c.69]
Organic Chemistry Vol 1 (1962) - [c.69]