Configurația electronică a atomilor

Configurația electronică a atomilor. Structura cochilii de electroni de atomi ai primelor trei perioade

configurația electronică a atomilor - este o reprezentare numerică a orbitali sale de electroni. orbitali electronice - formă diferită a acestei regiuni, situate în jurul nucleului, care este matematic probabil prezența unui electron. configurația electronică ajută să-i spun rapid și ușor cât de multe orbitali de electroni au atomului, precum și pentru a determina numărul de electroni din fiecare orbital. După ce am citit acest articol, veți învăța metoda de elaborare a configurații electronice.

Configurația electronică a atomilor

Găsi numărul atomic al atomului. Fiecare atom are un anumit număr de electroni asociat. Găsiți un atom de personaj din tabelul periodic. Numărul atomic - este un întreg pozitiv pornind de la 1 (hidrogen) și crescând cu unul la fiecare atom ulterior. Numărul atomic - este numărul de protoni în atomul, și, prin urmare, acesta este, de asemenea, numărul de electroni din atom cu zero taxa.

Se determină atomul de încărcare. Atomii neutri vor avea același număr de electroni așa cum se arată în Tabelul Periodic. Cu toate acestea, atomi încărcați va avea un număr mai mare sau mai mic de electroni - în funcție de mărimea lor de încărcare. Dacă se execută cu un atom încărcat, se adaugă sau se scade electroni după cum urmează: se adaugă un electron pentru fiecare sarcină negativă și scade câte unul pentru fiecare pozitiv.
  • De exemplu, un atom de sodiu, cu o sarcină de -1 va avea un electron suplimentar în plus față de numărul său de bază atomic 11. Cu alte cuvinte, suma atomului ar fi 12 electroni.
  • Amintiți-vă lista de bază de orbitali. De îndată ce atomul crește numărul de electroni, umple diferite subnivele ale învelișului de electroni al atomului în conformitate cu o secvență predeterminată. Fiecare subnivel a învelișului de electroni, fiind umplut, conține un număr par de electroni. Există următoarele subnivele:
    • s-subnivel (orice număr de configurație electronică, care stă în fața literei „s“) conține un singur orbital, și, în conformitate cu principiul lui Pauli. un orbital poate conține maximum 2 electroni, de aceea, fiecare s-subnivel de electroni cochilie 2 poate fi un electron.
    • p-subnivel cuprinde trei orbitală, și, prin urmare, poate conține maximum 6 electroni.
    • d-orbitali subnivel cuprinde 5, deci nu poate fi de până la 10 electroni.
    • f-orbitali subnivel conține 7, deci nu poate fi de până la 14 electroni.
  • Înțelegerea configurația electronică a înregistrării. configurația electronică înregistrată în scopul de a reflecta cu exactitate numărul de electroni pe fiecare orbital. Orbitali sunt înregistrate secvențial, cu numărul de atomi din fiecare orbital este înregistrată ca drept superscript al orbital. Configurația electronică completat are forma unei secvențe de simboluri și exponenți subnivele.
    • De exemplu, cea mai simplă configurație de electroni: 1s 2 2s 2 2p 6. Această configurație arată că există două 1s de electroni subnivel, doi electroni - 2s subnivel și șase electroni la subnivelul 2P. 2 + 2 + 6 = 10 electroni in total. Aceasta - configurația electronică a unui atom Ne neutru (număr atomic neon -10).
  • Observați ordinea orbitali. Rețineți că orbitalii electronice sunt numerotate în ordine crescătoare a învelișului de electroni, dar sunt aranjate în energie ascendentă. De exemplu, umplut 4s orbitală 2 are o energie mai mică (sau mai puțin mobilă) decât parțial umplute sau neumplute 3d 10. 4s orbitale, prin urmare, mai întâi în scris. Odată ce cunoașteți ordinea orbitalii, le puteți umple cu ușurință în funcție de numărul de electroni dintr-un atom. Ordinea de umplere orbitalii următoarele:
  • 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
      • Configurația electronică a atomului, în care sunt umplute toate orbitalii, va fi după cum urmează:

    2 4s 3d 4p 10 6

    5s 5p 2 10 4d 6

    4f 14 6s 2 6p 6 10 5d

    7s 2 5f 14 10 6d 7p 6

      • Rețineți că înregistrarea de mai sus, atunci când toate umplut configurația electronică orbitală este elementul Uuo (ununoctiu) 118, atomi ai sistemului periodic cu cel mai mare număr. Prin urmare, această configurație electronică conține toate cunoscute în timpul nostru subnivele electronic încărcat atom neutru.
    Umpleți orbitalii în funcție de numărul de electroni din atom de dumneavoastră. De exemplu, dacă dorim să scrie configurația electronică a atomilor de calciu neutri, noi trebuie să înceapă cu o căutare de numărul său atomic din tabelul periodic. Numărul său atomic este - 20, vom scrie o configurație de atomi cu 20 de electroni, în conformitate cu ordinea prezentată mai sus.
    • Umpleți orbitalii în conformitate cu ordinea de mai sus, până când ajunge la electronul al XX-lea. Primul este orbitali 1s sunt două orbitali de electroni pentru 2s - și două pe 2p - șase pentru 3s - doua pe 3p - 6, și 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20 .) Cu alte cuvinte, configurația electronică de calciu are forma: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 4s 2.
    • Notă: orbitali sunt aranjate în ordinea crescătoare a energiei. De exemplu, atunci când sunteți gata pentru a merge la nivelul de energie 4, trebuie mai întâi să înregistreze 4s orbitale, apoi 3d. După al patrulea nivel de energie trece la a cincea, care se repetă aceeași procedură. Acest lucru se întâmplă numai după un nivel de energie al treilea.
  • Utilizați tabelul periodic ca un indiciu vizual. Probabil ați observat deja că forma sistemului periodic se potrivește cu ordinea subnivele electronice în configurațiile electronice. De exemplu, atomii din coloana a doua din stânga este întotdeauna termină în „s 2“, iar atomii de pe marginea din dreapta a porțiunii de mijloc a capătului subțire în „d 10“, etc. Utilizați sistemul periodic ca un ghid vizual pentru configurații de scris - așa cum ordinea în care adăugați la orbitalii corespunde poziției în tabel. A se vedea mai jos:
    • În special, cele două coloane conțin majoritatea lor atomi ale căror configurații electronice se termină s-orbitali în tabelul bloc drept prezentat atomi ale căror configurație end p-orbitali, și la atomii de capătul de jos f-orbitali.
    • De exemplu, atunci când scrieți configurația de clor electronic, cred că după cum urmează: „Acest atom este situat în al treilea rând (sau“ run „) a tabelului periodic, de asemenea, el a situat în al cincilea grup de unități orbitale p a sistemului periodic Prin urmare, configurația electronică se va încheia în ... 3p 5
    • Notă - elementele din tabelul orbital d și f caracterizat prin nivelurile de energie, care nu corespund perioadei în care acestea sunt situate. De exemplu, primul rând de elemente ale blocului cu d-orbitali corespunde orbitalii 3d, deși situate în patru perioade, iar primul rând de elemente corespunde f-orbitalii 4f orbitală, în ciuda faptului că este o perioadă de 6.
  • Aflați reduce configurații de electroni de scriere lungi. Atomii de pe marginea din dreapta a sistemului periodic se numesc gaze nobile. Aceste componente sunt chimic foarte stabile. Pentru a reduce procesul lung de scriere configurații de electroni, pur și simplu, scrie între paranteze simbolul chimic al celui mai apropiat gaz nobil cu mai mic decât numărul dvs. de atom de electroni, și apoi să continue să scrie configurația electronică a următoarelor niveluri orbitale. A se vedea mai jos:
    • Pentru a înțelege acest concept, este util să se scrie un exemplu de configurare. Să scriem configurația zinc (număr atomic 30), folosind reducerea cuprinzând un gaz nobil. Configurarea completa de zinc arată astfel: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. Cu toate acestea, vom vedea că 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 - o configurație electronică de argon, un gaz nobil. Pur și simplu înlocuiți o parte din configurația electronică a simbolului chimic argon înregistrare zinc în paranteze pătrate ([Ar].)
    • Astfel, zincul configurația electronică înregistrată într-o formă prescurtată, are forma: [Ar] 4s 2 10 3d.

    • articole similare

    Pagina anterioară

    Pagina următoare