Utilizați două metode: echilibru electronic și jumătate de reacție (catod-ionic). Când ecuațiile reacțiilor redox folosind metoda echilibrului electronic urmează:
1. În partea stângă a formulei pentru a înregistra materiile prime și dreptul - a produșilor de reacție.
Pentru comoditate și consecvență, a făcut mai întâi în materiile prime pentru a scrie un agent reducător și apoi un agent de oxidare și mediu (dacă este necesar); produșii de reacție - primul produs de oxidare reducătorului, produs de reducere a oxidantului și apoi cealaltă substanță.
2. Se determină gradul de oxidare al elementelor, înainte și după reacția:
3. Se determină un oxidant și un agent de reducere. Sulful Na2 SO3 crește gradul de oxidare, adică electroni pierde, este oxidat în timpul reacției, SO3 așa Na2 - reducator. Manganul KMnO4 scade gradul de oxidare, adică ataseaza electroni în timpul reacției este recuperat, apoi KMnO4 - comburant.
4. Creați un cântar electronic pentru această înregistrare în partea stângă a stării inițiale a sulfului și mangan, precum și dreptul - și de a determina numărul final de pierdut și a primit S 4 Mn +7 electroni:
Mn +7 + 5 # 275; = Mn + 2
Numărul total de electroni, toate exprimate atomi reducătorul trebuie să fie egal cu numărul total de electroni acceptate de toți atomii de oxidant.
Se determină numărul total de electroni pierdute și primite (cel mai puțin multiplu comun). Acesta este egal cu 10. 10 5 electroni își pierd atomi de sulf și atomul de mangan 2 atașat.
Mn +7 + 5 # 275; = Mn + 2
5. Mutați coeficienții din ecuația pentru reacția la formele oxidate și reduse ale reducătorul și oxidant:
6. Pentru a selecta și aranja coeficienții pentru moleculele altor compuși implicați în reacție.
Determinarea numărului de resturi acide SO4 2-. care a mers la salifierea MnSO4 și K2 SO4 (este egal cu 3), pentru a furniza SO4 Coeficientul H2:
și numărul de moli de atomi de hidrogen din H2 SO4 pentru a determina numărul de moli de H2O:
aranjament corect coeficienților pentru a verifica număr egal de atomi de oxigen în partea stângă și dreaptă ale ecuației.
La elaborarea ecuațiile OVR folosind metoda jumătăților reacții ar trebui să fie:
1. Crearea o diagramă care arată reacția materiilor prime și a produselor de reacție, găsesc oxidant și reducator.
2. Crearea de oxidare și jumătate schema de reacție de reducere indicând condițiile inițiale și formate efectiv existente în reacția ionilor sau moleculelor.
3. egaliza numărul de atomi din fiecare element din partea stângă și dreaptă ale jumătăților de reacții; trebuie amintit că în soluții apoase pot participa la reacțiile moleculei H2 O, H + sau OH -.
4. egalizează numărul total de taxe pe ambele părți ale fiecărei jumătăți de reacție; Pentru a face acest lucru, vom adăuga în partea stângă sau dreaptă a jumătățile de reacțiile necesare numărul de electroni.
5. Selectați multiplicatoare (coeficienții fixe) pentru o jumătate de reacție astfel încât numărul de electroni, pentru a da oxidarea este egal cu numărul de electroni primite în timpul recuperării.
6. Ori ecuația jumătate de reacție cu găsit principalii factori.
7. Pentru a plasa coeficienții în ecuația reacției.
Metoda jumătate de reacție (catod ion)
Se va aprecia că legarea excesului de oxigen și oxigen reducerea aderenței apar în mod diferit în soluții apoase la acide, neutre și medii alcaline. În soluții acide un exces de oxigen se leagă ionii de hidrogen pentru a forma molecule de apă și neutre și alcaline - molecule de apă pentru a forma ioni de hidroxid, de exemplu:
MnO4 - + 8H + 5 # 275; = Mn 2+ + 4H2O (mediu acid)
NO3 - + O + 6N2 8 # 275; = NH3 + 9ON - (neutru sau alcalin)
oxigen reducător aderare realizată în medii acide și neutre, datorită moleculelor de apă pentru a forma ioni de hidrogen și în mediu alcalin - datorită ionilor de hidroxid, pentru a forma molecule de apă, de exemplu:
I2 + 6N2 A - 10 # 275; = 2IO3 - + 12H + (mediu acid sau neutru)
SrO2 - + 4 întrucât - - 3 # 275; SrO4 = 2- + 2H2O (alcaline)
IAD într-un mediu acid
1. Se calculează gradul de oxidare a atomilor elementelor care au fost modificate sunt determinate oxidant, reducătorul și mediu:
KIO3 - agent de oxidare, Na2 SO3 - agent de reducere în prezența părții stângi a acidului sulfuric pentru a da un mediu acid.
2. Pauza reacția în două jumătăți de reacții. Egaliza numărul de atomi de elemente de schimbare a gradului de oxidare. Dacă este necesar egalizarea cantității de oxigen și hidrogen:
3. Prin schimbarea stării de oxidare a contoriza numărul de electroni acceptate sau exprimate:
4. Pe baza faptului că numărul de electroni acceptat exprimate și ar trebui să fie egal, constatăm că cel mai mic multiplu comun. Acesta este egal cu 10: