HNO3 - un oxidant puternic. acid azotic concentrat oxidează nemetale la stări de oxidare superioare:
Pasivizare se datorează formării de pelicule insolubile de oxizi metalici:
HNO3 (conc.) Pot fi depozitate și transportate fără acces aerian în recipiente din Fe, Al, Ni.
reacție calitativă - HNO3 reacționează cu Cu pentru a forma gaz NO2 de culoare brună, cu un miros ascuțit (în plus, sarea formată și apă).
Prin scăderea concentrației (diluție) HNO3 cu Zn pot forma diferite produse cu conținut de azot:
și în toate cazurile sare și apă.
Notă. Indicator pentru detectarea anionul nitrat este utilizat difenilamină (soluție (C6 H5) 2 NH în conc. H2 SO4).
Demo experiență. Detectarea se realizează „pe șine“ sau contactul picăturilor: există o culoare albastru închis.
Nitrații - sărurile acidului azotic, solide cristaline, solubile în apă. Nitrații de metale alcaline, calciu și amoniu - nitrat.
Cele mai multe nitrat - un îngrășământ foarte bun.
Nitrați - Agenți oxidanți puternici! Cărbune, sulf și alți combustibili arde într-un nitrat topit, adică tuturor nitrați (ca HNO3) cu încălzire și eliberează oxigen în funcție de activitatea chimică a metalului săruri da produse diferite ..:
Observații și concluzii
Dispozitiv (schema), a pus într-o ceașcă de sodiu ușor cristalin Collect (chilian) nitrat topi. O lampă de spirit pentru a încălzi în flacăra bucată de cărbune și trageți-l într-un nitrat topit
De ce flash-uri de cărbune? Scrieți ecuația bază de echilibru electronic reaktsiyna derivate, trage concluzii
Cele trei tuburi sunt numerotate de soluții de clorură de sulfat de sodiu și nitrat. Recunoaștere soluție de nitrat. De ce la soluția de azotat este mai întâi adăugat acid sulfuric concentrat? Scrieți ecuația reacției moleculare și ionice. Verificați reacția de retragere „pe șine“ cu indicator difenilamină
Substanțe complexe (terebentină, lemn, rumeguș), de asemenea, se poate arde în acid azotic. Un amestec de acid azotic concentrat și acid sulfuric (acid nitrare), cu multe substanțe organice care formează compusul nitro (reacția nitrare).
Un amestec de 1 volum de HNO3 (conc.) 3 și HCI (conc.) Volum cunoscut sub numele de „apă regală“. chiar aurul este dizolvat într-un amestec de Au și platină Pt:
Observații și concluzii
Într-un tub de testare cu acid azotic concentrat (1 ml), se adaugă pilitură de cupru mici (Cu). În cazul în care efectul încetiniți podogret.Rabotat pic sub capota! Produse de sticle sanitare pentru a se toarnă în sistemul de canalizare și se clătește cu apă curentă
Ceea ce explică selecția de gaz brun, cu un miros înțepător? Având în vedere că, în acest caz, apa și cupru încă produse nitrat (II), scrie ecuația reacției. Crearea unui circuit electronic și scrie ecuația echilibru pentru reacția în formă ionică
sulf (S) pulbere microcristalină amestecat cu 1 ml concentrat HNO3. amestec de preîncălzire (sub capota). Marcați produsul de reacție și proba de testare sale 2-3 picături de soluție de clorură de bariu. Produse de sticle sanitare se toarnă imediat în sistemul de canalizare
Ceea ce explică schimbările observate - dizolvarea sulfului, izolarea brun cu miros puternic de gaz (și apă)? Scrieți ecuația reacției dată. Creare echilibru circuit electronic și ionnoe ecuația reacției. După cum rezultă din schimbările observate în interacțiunea unui eșantion de produși de reacție cu o soluție de clorură de bariu? Răspunsul pentru a justifica
Obiective. A învăța să recunoască ortofosfat, dibazic și dihidrogenat la solubilitatea lor de apă, reacția de hidroliză calitative anion ortofosfat.
Aparatură și reactivi. Tuburi stative, tuburi de sticlă cu inele de cauciuc, balon sanitare, spatule (3 buc.); cristalin Ca3 (PO4) 2. SaHPO4. Ca (H2 PO4) 2. apă distilată, un indicator universal pastvory H3 PO4. NaCH3 COO (= 10%), AgNO3.
Observații și concluzii
In trei tuburi se toarnă 1 cm3 ortofosfat, dibazic și bit dihidrogenfosfat val de calciu (aceeași cantitate) de apă, se amestecă
Încheiați solubilitatea ortofosfați primare, secundare și terțiare. Este posibil să se diferite de solubilitate a acestor fosfați considerate de recunoaștere a acestora?
Folosind soluțiile și suspensiile apoase trei tuburi experiență anterioară, testarea lor indicator universal
Determinarea pH-ului la scară toate soluțiile și să explice de ce pH-ul în acest caz, are valori diferite
soluție apoasă K de acid fosforic într-un singur tub (1 ml)
și într-o altă superfosfat soluție (1 ml)
Se adaugă o soluție de acetat de sodiu 10% și
câteva picături de nitrat de argint (I)
Ce este Ion reaktivomna. Scrieți ecuația reacțiilor corespunzătoare în forme ionice molekulyarnoyi, semnele indică reacții
Obiective. Se repetă compoziția și proprietățile compușilor de azot și fosfor, precum și metodele lor de recunoaștere interconversie.
Aparatură și reactivi. aragaz alcool, chibrituri, albastru de sticlă, hârtie de filtru, tubul suport de testare, stativ cu eprubete (2 buc.), spatule (3 buc.), Mortar, pistil, sticla sanitare;
în tuburi număr 1-3:
I variantă - superfosfat dublu, NH4 NO3. (NH4) 2 SO4,
Varianta II - NH4Cl, NaNO3. KCI,
Varianta III - KNO3. (NH4) 2 SO4. superfosfat dublu;
săruri cristaline ale (NH4) 2 SO4. NH4Sl, Ammofos soluții apoase CH3 SOONa (= 10%), AgNO3. BaCI2,
CH3 COOH (= 10%), NaOH, hârtie de turnesol, CuO, Cu (cip), HNO3 (dil.), HNO3 (conc.), H2 SO4 (conc.), Indicator Difenil, (C6 H5) 2 NH în concentrată H2 SO4,
Ca (OH) 2 (uscat), apă distilată, AgNO3 în HNO3. în tuburi № 4-6 substanțe cristaline uscate: Na2 SO4. NH4Cl, NaNO3. № în tuburi 7 și 8: H3 PO4 și H2 SO4 (. P-ry dil), în tuburi 9 și 10 №: Na3 PO4 și Ca3 (PO4) 2.
Sarcina experimentală. Baloanele sunt numerotate patru soluții apoase de ortofosfat de sodiu, sulfat de amoniu, azotat de sodiu, clorură de potasiu. Folosind metodele de recunoaștere mai raționale (vezi. Tabelul). Pentru a determina unde fiecare substanță.
Toți ionii într-un mediu apos incolor. culoare le imposibil de identificat.
2) Deoarece niciunul dintre substanțele (flask № 1-4) nu diferă solubilitate mai slabă, iar apoi pe baza soluțiilor nu disting toate - soluții clare.
3) Cele două soluții prezintă aceleași cationii, dar în toate - diferiți anioni, astfel încât calitatea trebuie să se bazeze pe recunoașterea anionilor. Reactiv pentru - AgNO3 în prezența a 10% soluție de CH3 SOONa (sau BaCI2 și CH3 COOH); reactiv la - soluție BaCl2; reactiv la Cl - - soluție AgNO3 în HNO3; reactiv la - concentrat H2 SO4 și Cu (chips-uri). Este posibil să se identifice imediat, și apoi folosind un reactiv (AgNO3), recunoaște toate cele trei soluții rămase (sau invers). Alte opțiuni sunt mai durabile și necesită un consum mult mai reactiv.
4) Toate cele patru soluții de probă de soluție de testare AgNO3 (1-2 picături): O soluție de 4 flacoane № au rămas neschimbate - trebuie să fie o soluție de NaNO3; într-un balon № 2 - alb cristalin precipitat insolubil în acid, - o soluție de KCl; celelalte două eșantioane dau soluții cu turbiditate, atunci când este adăugată la cea a unei soluții de 10% din proba ch3 SOONa № 3 dă precipitat galben - o soluție de Na3 PO4. o probă № 1 - soluție de (NH4) 2 SO4 (turbiditate dispare după adăugarea acidului HNO3).
La o soluție din sticla proba 1 № se adaugă 1-2 picături de soluție BaCl2 și soluție CH3COOH devine lăptoasă, care cade la precipitat alb cristalin ..:
Este posibil să se verifice aceeași probă prin adăugarea de soluție alcalină cu încălzire. Asigurarea de gaz NH3. definit de un miros caracteristic și albastru în față cu o hârtie umedă de turnesol roșie. Ecuația de reacție:
La o soluție din balon probă se adaugă 4 № concentrată H2 SO4 și Cu (cip), ușor încălzit. Cu condiția gaz brun, cu un miros înțepător și soluția devine azuriu verzuie:
Toate soluțiile au fost clare și incolore
Opacifierea soluției (AG2 SO4, solubil
în acizi)
Curdy albă precipitat (AgSl, insolubil în acizi)
Soluția tulbure, adăugarea ch3 COONa dă precipitat galben AG3 PO4
BaSO4,
alb, insolubil
în acizi
NO2,
gaz brun, cu un miros înțepător, schimbarea culorii soluției (Cu2 +)
Observații și concluzii
Folosind masa, face un plan (procedură), identificarea substanței
Conform unei variante de înregistrare, soluții de săruri care sunt în tuburi № 1-3. Pentru a determina dacă fiecare dintre aceste substanțe. În concluziile pentru a scrie ecuațiile reacției în forma moleculară și ionică. Mark de calitate atributele fiecărei reacții
1) Într-un tub de testare cu o cantitate mică de CuO (vârf de spatulă) se adaugă soluție de HNO3. Se agită.
2) Într-un tub de testare cu pilitură de cupru HNO3 concentrat, ușor mai mici (imediat, dacă nu se observă efectul, amestecul a fost încălzit ușor)
Folosind reactivi emise obține o soluție de azotat de cupru (II), în două moduri. Notă semnele reacțiilor și scrie ecuațiile moleculare și ionice ale reacțiilor.
Kakaya reacțiilor este un redox?
Mixul de mortar și se macină amestecul Ca (OH) 2 (ușor umedă) cu o sare de amoniu, miros delicat.
Pentru a repeta experiența cu alte săruri de amoniu
arată că sulfatul Empiric,
nitrat și clorură de amoniu nu poate fi amestecat cu var.
Dă o explicație
Faceți un plan (comanda), recunoașterea, momentul cel mai rațional și consumul de reactivi
Tuburile definesc cristaline № 4-6
sulfat de sodiu, clorura de amoniu și azotat de sodiu.
Scrie ecuații de reacție.
Mark observate semne de reacții
Cel mai bine este de a testa soluțiile de eșantion în tuburile 7 și 8 № reactivi BaCI2 și CH3 COOH,
vizionarea foarte atent rezultatul amestecului de reacție cu agitare
Recunoașterea Kachestvennym determină
în unele tuburi № 7 și 8 sunt soluții
sulfuric și fosforic.
Scrie ecuații de reacție
Fii planul de identificare a substanței și Sa3 Na3 PO4 (PO4) 2
№ în tuburi 9 și 10
Se determină tuburi practic № 9 și 10
cristalină de sodiu și calciu ortofosfati