Dacă acidul și baza care formează o sare, nu sunt doar electroliții slabi, dar puțin solubilă sau instabile și se descompun pentru a forma produse gazoase, hidroliza continuă, de obicei, practic, ireversibil, de exemplu:
2AL 3+ + 3S 2- + 6HOH ® 2AL (OH) 3 ¯ + 3H2 S -.
Cantitativ sare are un grad de hidroliză de hidroliză h și hidroliza constantă Kg.
Gradul de hidroliză h indică ce parte a sării este în starea hidrolizată și este exprimată ca o zecimală sau procentaj:
în care Ci - concentrația sărurilor părți hidrolizate; Sobsch - concentrația totală de săruri dizolvate.
Calcularea Kg constantă hidroliză și gradul de hidroliză h sunt următoarele formule:
unde Kk-ty constantă de disociere a acidului slab.
Schimbarea pH-ului soluției de sare, apare ca rezultat al hidrolizei poate fi calculat prin formula:
pH = 14 - pOH = 14 + lg
Kosn- in care constanta de disociere a bazei slabe.
3) hidroliza cationi și anioni simultan:
Pentru acest caz, concentrația de sare a soluției nu afectează h:
În plus, [H +] =; pH =-LG.
Conform principiului Le Chatelier lui:
1) sărurile acide sau bazice slabe formate prin hidroliză, cu atât mai mult sarea este hidrolizată;
2) diluarea soluției de sare îmbunătățește hidroliza;
3) hidroliza cation (anion) este îmbunătățită prin adăugarea la soluția sărurilor bazice (acizi);
4) hidroliză la temperaturi mai mari creșteri.
Exemplul 1. Pentru a determina pH-ul soluției apoase de borat de sodiu.
Hidroliza sării formate dintr-o bază tare NaOHi slab polibazic al acidului H3 BO3 se determină natura în trepte de disociere a acidului boric și un proces invers - compus din ionii Boc cu ioni H +.
Procesul de hidroliză cu borat de sodiu poate fi exprimată prin ecuațiile:
Nivelul I: FO + HOH Û HVO + OH -;
Nivelul II: NVO + HOH Û FO H2 + OH -;
De obicei, hidroliza stadiul I se termină pe. Apoi, ecuația de hidroliză moleculară este:
Exemplul 2. În ce direcție se va deplasa hidrolitic echilibru prin amestecarea soluțiilor de carbonat de sodiu și sulfatul de aluminiu?
Ca rezultat al amestecării soluțiilor H + cationi. format prin hidroliza Al2 (SO4) 3. se combină cu anioni OH -. format prin hidroliza Na2 CO3. ceea ce conduce la o deplasare a echilibrului de reacție în direcția formării produșilor de hidroliză. Deplasarea este îmbunătățită prin descompunerea moleculelor formate H2 bază CO3 și izolarea AI greu solubil (OH) 3. astfel încât reacția se duce aproape la sfarsit. Forma ionică a ecuației reacției este
Exemplul 3. Se calculează hidroliza constantă, gradul de hidroliză și pH-ul unei soluții de ch3 Sook 0,02 M.
Caii sare CH3 SOOKobrazovana bază puternică de acid slab CH3 COOH. Hidroliza ecuația ionică:
CH3 COO - + HOH Û CH3 COOH + OH -.
h = = = 1,67 x 10 -4;
[OH -] = h × SM = 1,67 x 10 -4 x 0,02 = 3,34 × 10 -6; pOH = 3,34 x 10-LG -6 = 5,48;
pH = 14 - pOH = 14 - = 5,48 = 8,52.
1. Se calculează constantă și gradul de hidroliză al KCN în soluție 0,1 M.
2. Ecuația Write în formă ionică hidroliză abreviată și indică pH-ul mediului a sărurilor: a) NaClO; b) (NH4) 2 SO4; c) CH3 COOK.
3. Identificati care dintre sărurile de mai sus sunt supuse hidrolizei: a) NaBr; b) NaClO4; in) NaCN. Scrie redus ecuațiile ionice indică pH.
4. Scrieți ecuația ionică abreviat și se calculează constanta și gradul de hidroliză a soluției de ch3 SOONa 0,05 M.
5. Ecuația Write în formă ionică hidroliză abreviată și indică pH-ul mediului a sărurilor: a) CuCl2; b) Ca (CH3 COO) 2; a) Pb (NO3) 2.
Ecuația 6. Scrieți în formă ionică hidroliză abreviată și pentru a calcula constanta și gradul de hidroliză a soluției CO3 0,2 M Na2 la prima etapă.
7. Se indică ce mediul de reacție va fi soluții de săruri ale celor de mai sus, se confirmă hidroliza respectiv ecuațiile: a) NaNO2; b) CoCl2; a) Ba (NO2) 2.
8. Ecuația Write în formă ionică hidroliză abreviată și pentru a calcula gradul de hidroliză al cationi și anioni într-o soluție de (NH4) 2 S. 0,3 M
9. precizează care dintre sărurile de mai sus sunt supuse la hidroliză, a redus ecuația ionică scriere indică pH-ul mediului: a) CO3 K2; b) (NH4) 2 SO4; in) CsNO3.
10. Se calculează o constantă și un grad de hidroliză în fosfat de sodiu 0,1 M la prima etapă.
11. Ecuația Write în formă ionică hidroliză abreviată și indică pH-ul mediului a sărurilor: a) NaHS; b) (NH4) 2 S; in) K2 SO4.
12. Se calculează hidroliza constantă și gradul de hidroliză de sulfit de sodiu în soluție 0,1 M.
13. Se indică ce mediul de reacție va avea soluții de următoarele săruri, confirmând această hidroliză ecuațiile respective: a) NH4 NO3; b) Mg (CH3 COO) 2; a) SnCI2.
14. Scrieți hidroliza sub formă de ion molecular de (separat pentru cation și anion) și indică pH-ul mediului a sărurilor: a) Na3 ASO4; b) CoSO4; in) AICI3.
15. Se calculează un grad constant de hidroliză și potasiu în soluție de hipoclorit de sare 0,1 M.
16. Ecuația Write în formă ionică hidroliză abreviată și indică pH-ul mediului a sărurilor: a) KH2 PO4; b) Pb2 S; in) KNO2.
17. Scrieți mediul ecuația reacției de hidroliză și indică soluțiile următoarelor săruri: a) Ba (HCOO-) 2; b) Al (CH3 COO) 3; a) Mn (ClO4) 2.
18. Ecuația Write în formă ionică hidroliză abreviată și indică pH-ul mediului a sărurilor: a) ZnCl2; b) Na2 HPO4; a) Ca (HS) 2.
19. Scrieți mediul ecuația reacției de hidroliză și indică soluțiile următoarelor săruri: a) ZnSO4; b) NaHS; in) CrI3.
20. Ecuația Scrieți în formă ionică hidroliză abreviată și indică pH-ul mediului la săruri: a) SuSO4; b) Fe (NSO3) 2; c) KHCO3.
21. Identificarea care dintre sărurile de mai sus sunt supuse la hidroliză, a redus ecuația de scriere ionic indica pH-ul mediului: a) CO3 K2; b) Ca (CH3 COO) 2; in) AICI3.
22. Scrieți mediul ecuația reacției de hidroliză și indică soluțiile următoarelor săruri: a) NH4 NO3; b) Al (CH3 COO) 3; in) ZnCl2.
23. Se calculează gradul de hidroliză și pH în soluție 0,1 M NaHS.
24. Calculați pH-ul unei soluții de sulfat de zinc 1 M a fost hidrolizat în prima etapă.
25. Prin amestecarea soluțiilor Al (NSO4) 3 sau K2 S este precipitat Al (OH) 3. Se indică motivul pentru aceasta și să facă ecuație moleculare și ion molecular adecvate.