1. Caracteristici generale. concentrarea soluțiilor
Soluțiile sunt de o mare importanță în medicină:
Transformările chimice ce au loc într-un animal, organisme vegetale transportate în soluții
Mediul intern al unui organism, sânge, limfă, saliva, tesuturi diferite lichide - soluții
Apele minerale naturale potabile - Soluții
Multe forme de dozare sunt bine - soluții (tinctura de iod, amoniac, soluții de glucoză, acid clorhidric, etc.).
Soluțiile sunt numite faze de compoziție variabilă.
Mortar - un amestec omogen de molecule, atomi, ioni sau substanțe, între care există o interacțiune fizică și adesea chimice.
În interacțiune chimică indică teoria hidratare DI Mendeleev. Dovada interacțiunii chimice în soluție sunt efectele termice în dizolvarea și formarea compușilor hidratați.
Componentele simple, care se formează soluții de amestecare a oricăror posibile componente ale compoziției se numește soluție.
Divizarea componentele solventului și solutului este suficient de arbitrar. Solventul este de obicei numit component fiind în exces față de alte componente sau o componentă lichidă, în cazul în care componentele rămase - gaze sau solide. Solventul este denumit în mod obișnuit prima componentă, iar solut - al doilea, al treilea etc.
Cea mai importantă caracteristică a soluției este compoziția sa. Compoziția soluției poate fi exprimată în termeni de masă, obemnye și cantități molare de alte componente.
Metode de concentrare a soluțiilor de exprimare. O caracteristică importantă este concentrația soluțiilor.
Concentrarea soluției se referă la cantitatea de solut conținută într-o anumită cantitate de soluție sau solvent.
fracțiune din masa componentei (i) - este raportul dintre componenta greutate la greutatea soluției, care este un procent determinat de relația:
,
în care - masa solutului, o greutatea totală a tuturor componentelor soluției.
Molaritatea (Ci) determinat de numărul de moli de substanță per unitatea de volum de soluție. SI este exprimat în mol / m 3.
concentrație molara sau molaritate (CM) este egal cu numărul de moli de solut conținute într-un litru de soluție. O soluție conținând 1 l 1 mol de solut se numește molar sau molar; 0,1 detsimolyarnym mol (soluție 0,1 M); 0,01 mol - centimolar etc ...
concentrație echivalentă sau normalitate (CH) este egal cu numărul de echivalenți molari de solut conținute într-un litru de soluție. O soluție numită odnonormalnym, sau normal, în cazul în care acesta este conținut 1 litru de 1 mol solutului-eq (soluție 1 N); seminormal dacă conține 0,5 echivalenți molari până la 1 litru (0,5 N soluție) și așa mai departe. d.
concentrație molală molalitate (Cm) este egal cu numărul de moli de solut dizolvat în 1000 g de solvent. Dacă soluția constă numai dintr-un solut și un solventului, molalitate solut denota Cm 2. Acesta poate fi calculat prin formula
,
unde m1 și m2 - greutate de solvent și solutului respectiv M2 - masa molară a solutului. Deoarece cantitatea de substanță în moli,
,
unde n2 - numărul de moli de solut în grame m1 solvent.
componenta Mole fracție (xi) este numărul de moli de component per un mol de soluție. Fracțiunea molară a componentei j- th egal cu raportul dintre numărul de moli de component i-lea () la suma numărului de moli tuturor componentelor în soluție () și este definită prin relația:
,
Dacă soluția constă numai dintr-un solut și un solvent, fracția molară x2 solut denotă. și solvent - x1. Atunci când orice cantitate de componente de soluție suma fracțiilor molare ale tuturor componentelor egal cu 1:
,
apoi pentru soluție binară
Soluțiile sunt dispersii în care particulele de substanță sunt distribuite uniform în alta. Proprietățile sistemelor disperse, în special stabilitatea lor, depind de distribuția dimensiunii particulelor. În funcție de gradul de dispersie al suspensiei se disting, coloizi și soluții adevărate.
șlamuri au de obicei marimea particulelor de 10 -3 -10 -5 cm Caracteristica lor caracteristică este instabilitatea peste timp :. suspendate particule (fază dispersată) sau sedimenteze, sau plutesc la suprafață în funcție de rapoartele de densitate. În cazul în care substanța este distribuită sub formă de molecule individuale, sistemul este stabil și nu se separă pe prelungit în picioare. Asemenea soluții sau nazyvayutistinnymi moleculare. Intermediară între soluții adevărate și soluțiile coloidale sunt suspensii. Dimensiunile particulelor soluțiilor coloidale se află în intervalul 10 -5 - 10 -7 cm, și adevărat - mai puțin de 10 -7 cm.