Scop. abilități de formare prepararea de soluții de diferite concentrații de sare uscată sau o soluție concentrată.
runtime. 2:00
Soluții joacă un rol important în insufletite și natura neînsuflețite, precum și în știință și tehnologie.
Majoritatea proceselor fiziologice ale corpului uman, animale și plante, diferite procese industriale, procese biochimice din sol, etc. apar în soluții.
Solutia - un sistem multi-component omogen, în care o singură substanță este dispersată într-un alt mediu sau alte substanțe.
Soluțiile pot fi într-un gaz (aer), (aliaje, sticlă colorată) specifică agregate lichide și solide. Cel mai adesea trebuie să lucreze cu soluții lichide.
1. fractie de masa - raportul dintre masa componentei în soluție la greutatea totală a soluției. fracțiunea de masă poate fi exprimată ca o fracțiune de unitate, procent (%), per mil (miime%) și în părți per milion (ppm # 713; 1). fracțiunea de masă a acestei componente, exprimat în procente, arată cât de multe grame dintr-un component dat conține 100 g de soluție.
2. Masa de concentrație - raportul masic al componentei conținut în soluția la volumul acestei soluții. Unități de concentrare în masă # 8209; kg / m 3 g / l.
3. TitrT - numărul de grame de solut în 1 ml de soluție. Unități titrului - g / ml, kg / cm3.
4. Concentrațiile molare de CO - cantitatea de raport substanță (în moli) prezente în soluția la volumul soluției. Unitățile - mol / m 3 (mol / l). O soluție având o concentrație de 1 mol / L, 1 M denotă; 0,5 mol / l, desemnat 0,5 M.
concentrație 5. ekvivalentovsek molar (concentrație normală) - raportul dintre cantitatea de substanță echivalentă (mol) la volumul soluției (L). Unitatea de concentrație normală mol / L. De exemplu, SEC (KOH) = 1 mol / l, concediat (1 / 2H2 SO4) = 1 mol / l, concediat (1/3 AlCl3) = 1 mol / l. În 1 litru care conține 1 mol de echivalenți numite normale și n reprezintă 1.
6. Molyalnostb - raportul dintre cantitatea de solut (în moli) la masa m a solventului. molalitate Unitate - mol / kg. De exemplu, b (HCl / H2O) = 2 mol / kg.
7. Mole fracție - raportul dintre molii de solut la numărul total de moli de solut și solvent. fracție molara poate fi exprimată ca o zecimală, procente (%), per mil (miime%) și în părți per milion (ppm -1).
Pentru prepararea soluțiilor de anumite concentrații, pentru a măsura cu precizie vase volumetrice volumul utilizat: baloane volumetrice. pipete și biurete.
Experimentul 1 Prepararea soluției de clorură de sodiu, la o fracțiune de masă sare predeterminată (%) diluarea soluției concentrate.
După cum se știe, densitatea - este greutatea unei substanțe pe unitate de volum, # 961; = M / v. Cunoscând densitatea mesei poate determina o soluție fracție de masă (%).
Se determină densitatea soluției poate fi în multe feluri. Dintre acestea, cel mai simplu si rapid - folosind un hidrometru.
Utilizarea sa se bazează pe faptul că corpul flotant este cufundat într-un lichid, atâta timp cât greutatea fluidului dislocuit de acesta nu va fi egal cu masa corpului (principiul lui Arhimede). Extins partea hidrometru inferioară plasată sarcina pe partea superioară îngustă - gât - fragmenta reprezentate grafic care indică densitatea fluidului, în care hidrometru plutitoare. Concentrația soluției de testat găsită folosind datele din tabel în densitatea în funcție de concentrația soluției. Densitatea soluțiilor apoase de clorură de sodiu este prezentată în tabelul 1.
Efectuarea de experiență. Cilindrul de măsurare a fost turnat într-o soluție de clorură de sodiu și se determină areometrului densitatea acestuia. Conform tabelului 1 sunt concentrația soluției inițiale [în% (în greutate)].
Densitate * 10 -3. kg / m 3 la o temperatură
Numărarea cum trebuie luate multe mililitri de soluție mamă și apă pentru a prepara 250 ml dintr-o soluție de 5%. măsură apă cilindru și se toarnă într-un balon cotat de 250 ml. O soluție stoc de cilindru sare, măsoară 100 ml și se toarnă în vasul cu apă. Soluția în balon s-a agitat. Cilindrul a fost spălată cu un volum mic de soluție a vasului, care este apoi conectat la greutatea totală a soluției în balon. Verificați densitatea și concentrația soluției rezultate. Se calculează eroarea relativă # 948; rel
unde C - o concentrație predeterminată C1 - concentrația obținută.
Ia calculul concentrației concentrația molară echivalentă molar și titrului, soluția preparată. Se înregistrează rezultatele în tabelul 2.
Tabelul 2 - Date experimentale
Fracția de masă dorită (%)
densitate ;, # 961 kg / m 3
Masa calculată a componentelor g
densitate pilot, ;, # 961 kg / m 3
Se prepară 0,5 L de soluție 20% H2 SO4. pornind de la o soluție concentrată având o densitate de 1,84 g / cm3.
Noi calcula cantitatea de pornire de acid și apă necesară pentru a produce un anumit volum de soluție.
Calculăm măsura în care 96% din acidul inițial conținea 114 g de H2 SO4:
1 ml de acid inițial cuprinde H2 SO4 g
x Acid părinte ml conține 114 g de H2 SO4
Astfel, pentru prepararea soluției SO4 H2 500ml 20% trebuie să ia 64,6 ml soluție 96%.
Cantitatea de apă este definită ca diferența dintre greutățile obținute pornind de soluție, și anume ml
Experiment 2. Prepararea soluției de o concentrație predeterminată prin amestecarea soluțiilor de concentrație mai mare și mai mici.
O soluție poate fi preparată direct prin introducerea cantității calculate a substanței în solvent, sau prin diluarea unei soluții mai concentrate la o concentrație de o valoare dorită.
Se prepară 100 g 36% soluție H3 PO4. amestec de 44% și 24% soluții din acest acid.
Noi notăm cu x numărul de grame de soluție 44%, se adaugă la (100-x) grame de soluție 24% pentru a obține o soluție de 100 g 36% H3 PO4. Formează ecuația:
Prin urmare, este necesar să se ia 60 de grame de soluție 44% și 100 - soluție x = 24% din 40g.
Efectuarea de experiență. Se prepară 250 ml dintr-o soluție de clorură de sodiu 10%, având până la 15% și 5% soluție de NaCI.
Dată fiind densitatea se prepară soluțiile de pornire și se calculează volumul de 15% și soluție 5% (a se vedea. Exemplul 2). Se cântărește volumele calculate ale soluțiilor stoc, golite într-un balon de 250 ml, vasul astupate și soluția a fost amestecată bine prin răsturnare balon de câteva ori cu susul în jos. Se toarnă din soluția preparată în cilindru, un hidrometru pentru a măsura densitatea soluției preparate din tabelul 1 și găsi concentrația sa (în%). Set de divergență, practic, obținută cu o concentrație dată. Se calculează eroarea relativă # 948; rel.
Experiment 3. Prepararea soluției apoase de clorură de sodiu. definirea și calculul eșantionului fracțiunii de masă.
Se obține o probă de săruri de clorură de sodiu de instructor. Prin intermediul acestei pâlnii de transfer cântărită într-un balon cotat de 250 ml. Se spală pentru a spăla interiorul pâlniei cu puțină apă. Se dizolvă sarea în apă. Apoi, prin adăugare de apă, în porțiuni mici, pentru a aduce nivelul apei în vasul la semn, balonul cu dop și se amestecă bine, de cotitură cu susul în jos. Hydrometer pentru a măsura densitatea soluției. La această soluție a fost turnată într-un cilindru gradat. Nivelul lichidului trebuie să fie sub marginea cilindrului 3-4 cm. Coborâți cu grijă hidrometrul la soluție. Hidrometru nu trebuie să atingă peretele cilindrului. Numărătoarea inversă nivel de lichid de densitate produc în jos. Conform tabelului 1, localizați și înregistrează fracția greutate (în%) care corespunde densității soluției. Se calculează cantitatea de clorură de sodiu luate pentru a prepara 250 ml de soluție.
Lăsați densitatea soluției de clorură de sodiu preparată # 961 = 1,0053g / cm 3. Aceasta corespunde unei concentrații de soluție 1%. Prin urmare, soluția v100g conținea 1g NaCl. Definiți greutatea de 250 ml
Pe baza faptului că, în 100 g soluție conține 1 g NaCl, știm cât de multe grame de NaCl conținute în soluția 201,315g:
100 g dintr-o soluție - 1 g NaCl
201.315 g soluție - x g NaCl
Astfel, legătura NaCI a fost luată cântărind 2.0131 g
1. Ce este diluată soluție; soluție concentrată?
2. Ceea ce se numește fracțiunea de masă a substanței dizolvate? Conform unei formule calculat?
3. Ce concentrația molară a soluției? Conform unei formule calculat?
Bibliografie recomandată: 1.1-1.5 2.1 -2.9
Lab №2