Una dintre cele mai importante caracteristici ale unui atom afectează proprietățile sale chimice, este dimensiunea sau raza atomului (șobolan).
Raza mai mare a atomului, cu atât mai puțin electronii sunt reținute la nivel extern și predvneshnih energie (straturi de electroni) nucleul atomic. Pe de altă parte, cu o rază descrescătoare a atomului, electronii sunt atrași nucleul atomic puternic. Cu toate acestea, raza atomului nu poate fi definit cu precizie ca orbitali de electroni nu au limite. Prin urmare, nu putem merge cu privire la dimensiunea lor absolută a atomilor, și numai cu privire la dimensiunea de atomi și molecule în cristale, care este, raza efectivă.
Deoarece unitatea unui atom de rază folosesc în prezent picometers (pm = 1 10 -12 m).
Raza atomică (conform Van der Waals *) - aceasta este jumătate distanța cea mai mică prin care miezul poate muta mai aproape doi atomi identici, în cazul în care aparțin diferitelor molecule (Figura 7.).
Fig. 7. Raza atomului de hidrogen al van der Waals (VW)
o moleculă de hidrogen H2
Razele atomilor elementelor variază în funcție periodic încărcătura de nuclee și numărul de electroni (fig. 11).
Atunci când se deplasează de la stânga la dreapta pe atomii elementelor perioade raze sunt în general reduse, deoarece cu un număr constant de straturi electronice crește taxele nuclee de atomi de elemente, și, prin urmare, crește interacțiunea lor cu electroni (ca rezultat al atomului coajă de electroni * este comprimat) (Fig. 8 ). Într-o mai mică măsură a scăzut atomic raze d - și-elemente f, datorită umplerii straturilor lor de electroni interior și se numește d- și f-compresie.
Fig. 8. Schimbarea rază și a doua atomii elementului
Principalele subgrupe ale sistemului periodic al elementelor elementelor (A-grup) raze atomii tind să crească de sus în jos (fig. 11), deoarece cu un număr tot mai ordinale ale elementelor crește și numărul straturilor electronice (Fig. 8). În subgrupurile (grupe B) în timpul trecerii de la elementul superior mediei (de exemplu, de la Cu Ag) raza atomilor lor sunt, de asemenea, în creștere, însă tranziția de la mijloc spre elementul inferior (de la Ag la Au), poate chiar unele descreșterii acestuia (lantanide contracția ).
Valorile volumelor atomice prezintă de asemenea o anumită periodicitate (atomic element de volum (mo-lecular) este raportul dintre masa molară a unei substanțe simple în stare solidă (pentru gaze - în stare lichidă) pentru sale dens stimul extrapolat la 0 K, metale alcaline (# 921 , un - grup) apar valori mai mari ale volumelor atomice, în timp ce grupurile B - elemente inferioare (Figura 9) ..
Fig. 9. Elementele de volum molar atomic