Cercetătorii de la Congresul din Karlsruhe (Germania), în 1860 a decis să cheme atomul cea mai mică particulă indivizibilă a materiei, care este purtătorul proprietăților sale chimice. Numărul de atomi în chiar mici, abia vizibile cu ochiul liber, materialul de eșantion nu este doar o mare - Grand. Este posibil să se numere într-un fel numărul de atomi conținute într-o anumită cantitate de material?
PG cazare plătite Articole „Cum se calculează numărul de atomi de“ Cum de a determina protoni, neutroni, electroni Cum se calculează cantitatea de substanță Cum pentru a determina numărul de neutroni într-un atom de
Luați în considerare următorul exemplu. Ai un fel de obiect de cupru, cum ar fi o bucată de sârmă groasă sau placă. Cum pentru a determina cât de mult atomi de cupru conține? Pentru a simplifica decizia spune că este - cupru pur, fără impurități și oxizi, fără a acoperi suprafața sa.
În primul rând, ia în considerare acest element. Cel mai bun dintre toate - la scara de laborator. Să presupunem că greutatea lui - 1270 grame.
Acum, uita-te la tabelul periodic. greutate atomică de cupru (rotunjit) - 63,5 amu (unități atomice de masă). În consecință, masa molară a cuprului - 63.5 g / mol. De aici puteți găsi cu ușurință că proba conține 1270 / 63,5 = 20 mol.
Cantitatea de atomi de cupru din proba calculat prin formula: m * NA, unde m - numărul de moli de substanță și NA - numărul Avogadro de așa-numitul. Acesta corespunde numărului de particule minuscule de materie - atomi, ioni, molecule - în aceeași aluniță și este egal cu 6.022 * 10 ^ 23. În cazul dumneavoastră, este o întrebare despre atomi. Înmulțind 20 de numărul lui Avogadro, pentru a primi un răspuns: 1.204 * 10 ^ 25 - atât de mulți atomi de cupru din eșantion.
Un pic complica sarcina. Este cunoscut faptul că cuprul din cauza moliciune și ductilității sale este adesea nu este utilizat în formă pură, ci ca o componentă de aliaje cu alte metale, conferindu-i soliditate. De exemplu, binecunoscutul bronz - aliaj de cupru cu staniu.
Ai o piesă de bronz, realizate din aliaj, care include 20% staniu și 80% cupru. Greutatea piesei de prelucrat - 1186 grame. Câți atomi nu-l conține? Mai întâi, găsiți masa componentelor din aliaj:
1186 * 0,2 = 237,2 grame de staniu;
1186 * 0,8 = 948.8 g de cupru.
Cu tabelele periodice obține masa molară de staniu - 118,6 g / mol. Prin urmare, aliajul conține 237,2 / 118,6 = 2 mol de staniu. Prin urmare, 948.8 / 63.5 = 14,94 mol de cupru. Pentru a simplifica calculele, este posibil să se ia cantitatea de cupru în 15 moli, eroarea va fi foarte mică.
Apoi, face un calcul utilizând următoarea formulă:
Atât de mult este conținută în atomii de probă de bronz existente.
Care este masa molară
masa molara - este masa molară a substanței, adică cantitatea astfel, care conține aceiași atomi ca în 12 grame de carbon. Cu alte cuvinte, o sumă numită numărul (sau permanente) lui Avogadro, în onoarea savantului italian primul care a prezentat ipoteza. în conformitate cu ea
Cum de a găsi numărul de atomi dintr-o substanță
Pentru a găsi numărul de atomi din material, determina ce fel de substanță. Apoi găsește masa sa și masa molară. După aceea, masa și molara multiplica raportul de masă prin numărul lui Avogadro, care este egal cu 6.022 * 1023. Veți avea nevoie pentru a determina numărul de atomi din material, să ia cântare precise
Cum de a găsi numărul de atomi
Uneori cercetatorii, aceasta problema apare: cum pentru a determina numărul de atomi ai unei substanțe? Inițial, poate părea foarte dificilă, deoarece numărul de atomi chiar și o probă mică de o substanță pur și simplu grandios. Cum să-l calcula? sponsor cazare
Cum pentru a determina numărul de atomi
În primul rând, se determină compoziția chimică și starea fizică a materiei. În cazul în care a studiat gaz, măsoară temperatura, volumul și presiunea, sau locul în condiții normale și se măsoară numai volumul. După aceea, se calculează numărul de molecule și atomi. Pentru a determina numărul de atomi într-un solid
Cum se calculează masa substanței
În reacții chimice, cele mai mici particule (atomi și molecule) sunt implicate, iar numărul lor este chiar și o mică porțiune a materialului este foarte mare. Prin urmare, o unitate specială „cantitatea de substanță“ a fost introdusă pentru a simplifica calculele - mol. 1 Mole cuprinde 6,02 * 1023 atomi sau molecule. Cum de a calcula
Cum de a găsi numărul de molecule dintr-o substanță
Numărul de molecule din substanța măsurată prin tehnici convenționale imposibile. Acest lucru se datorează faptului că molecula substanței este prea mic să-l văd. Prin urmare, numărul de molecule dintr-o anumită masă a unei substanțe este calculată folosind formule speciale. Veți avea nevoie - un tabel periodic
Cum de a găsi cantitatea de substanță
În viața de zi cu zi, ne-am confruntat rareori cu problema de a găsi numărul de substanțe, cu excepția cazului unei decizii comune a Brainteasers în chimie cu un copil la școală. PG cazare plătite Articole „Cum de a găsi cantitatea de substanță“ Cum de a găsi masa unui mol de modul de calculare
Cum de a găsi numărul de moli
In procesele chimice care implică cele mai mici particule de materie - atomi, molecule, ioni, electroni. Numărul de astfel de particule, chiar și într-o cantitate foarte mică din proba de testare este extrem de mare. mol - Pentru a evita calcule matematice cu un număr mare, a fost introdusă o unitate specială.
Cum de a găsi substanțe mol
termenul „cârtița“ este utilizat pe scară largă în chimie. Aceasta este cantitatea de substanță care conține aproximativ 6.02214 x 10 23, particulele sale elementare - molecule, ioni sau atomi. Pentru a facilita calculul este un număr foarte mare, care se numește numărul lui Avogadro, adesea rotunjit până la 6.022 * 10 ^ 23. mol
Cum se calculează numărul de moli
Mol - este cantitatea de substanță care este 6.022 × 10 23 particule elementare (molecule, atomi sau ioni). Valoarea spus este numit „numărul lui Avogadro“ - numele celebrului om de știință italian. mol de masa oricărei substanțe, exprimată în grame, este numeric egală cu greutatea moleculară