Prezentare generală și metodele de preparare
Fluorul (F) - gaz galben pal se referă la halogeni.
„F“ (în limba greacă - distructiva) Numele oferit Amperi, este folosit acum doar în terminologia rusă.
G. prima dată în 1886 fluor chimistul francez alocat Moissan electroliza acidului fluorhidric anhidru lichid care conține potasiu biflorură impuritate KHF2.
Producția industrială de fluor a început cu 30-e.
2% în roci magmatice imperecheate oxigen (granit) -8.0 x 10 -2% în miez - 3,7-10
2%, în ultrabasic-1,0 • 10 -2% (în greutate). Fluor-Xia cuprinde gazele vulcanice, ape termale, vegetale și organisme Ms-votnyh, dar, în principal, o parte din minerale.
Total 86 ftorsoderzhaschnh cunoscute minerale, cele mai importante co-toryh sunt: CaF2 - fluorină (fluorina), conținând 48,7% F; Na 3 AIF3 - criolit conținând 54,3% F; Ca 5 F (P 04) 3 - fluorapatită conținând 3,3% F.
Principalele importanță industrială fluorină CaF 2. mari depozite de care se află în URSS, SUA, Mexic, China, Italia, Germania de Vest, Germania de Est, Spania, Franța, Anglia.
O sursă promițătoare de fluor pentru producerea îngrășămintelor E-mineral este fosfat.
Metoda industriale moderne pentru prepararea fluor - o metoda de Moissy-san. Materia primă este CaF 2. fluorină din care a fost preparat influența acidului sulfuric la temperatura de 130 ° C, acid fluorhidric HF. Se prepară electron-Trol: o topitură de bifluorură de potasiu KHF2 este introdus conținutul de acid fluorhidric de 40-41% HF. Topitura (punctul de topire 70 ° C), sub-electroliza supusă unor modului: Temperatura 95-100 ° C, tensiunea de electrozi ucrainiano 9-11 V, randamentul curentului a fost de 90-95%. Fluor stocat sub formă gazoasă, sub presiune și în stare lichidă shi răcind cu azot lichid.
Toxic, concentrația maximă admisă în aer este de aproximativ 2 * 10 -4 mg / l. Afecteaza tractul respirator, inima, glao, preturi, sistemul nervos central, în contact cu pielea provoacă arsuri de vindecare dificilă. Primul ajutor pentru etsya otrăvirea fluor concluzionăm într-o respirație de oxigen; pentru leziuni ale pielii -, clatiti-vanija apă, apoi cu alcool și droguri pasta de Mg (OH) 2.
contaminări mai mici echipamente (scara, urme de ulei, apa), proiectat pentru a lucra cu fluor, pot duce la aprinde-Niju, ar avea ca rezultat arderea materialului în fluor. In aceasta, toate echipamentele trebuie să fie bine curățate și obrabota, dar fluor gazos, pentru a forma pe suprafața protector
de metal de film fluorură. fluor elementar fluorizări trebuie realizată pentru scuturi de protecție, așa cum este posibilă explozie.
Caracteristici atomice. Numărul atomic 9, masa atomică 18.9984 și. EM Volumul atomic 14,61 • 10
6 m 3 / mol, raza atomică (covalente-ny) 0071 nm Raza Nonny F -1 0133-le, F + 7 0,009 nm, structura învelișului de electroni exterior 2 s 2 2 p 5. Semnificația FIP / (eV): 17.418; 34.98; 62,65; electronegativitate de 3,0; afinitatea de electroni de 3,58 eV.
Are o reactivitate ridicată, cel mai activ dintre toate nemetale, are o reactivitate foarte ridicată, în compușii prezintă un okisleniya- 1.
La temperaturi scăzute, într-o descărcare electrică produsă de fluorură-Rida oxigen 03 F 4. 03 F 2. 02 F 2.
Prin reacția de fluor, cu o soluție diluată de NaOH imagine, etsya OF 2 - agent de fluorurare puternic și un oxidant.
Reacțiile cu debite de azot în descărcarea electrică, pentru a forma un gaz incolor NF grehftoristogo azot 3. care se topește la -208,5 ° C, fierbe la -129 ° C Sub acțiunea fluorului asupra HN 3 într-un mediu care se formează FN de gaz azo-galben-verde 3 cu un punct de topire de -154 ° C și temperatura de fierbere a -192 „C.
Deoarece hidrogenul reacționează cu contactul (la temperatura camerei cu o explozie), formând un gaz cu un miros ascuțit, bine Ras comise în apă - acid fluorhidric HF.
Reacționați cu sulf în frig cu căldură, formând compusul n-zoobraznye S2 F2. SF2. SF4 și S2 Fi0 Sfa și lichid.
Deoarece cărbune este reacționat la temperatura camerei cu inflamație, grafit - prin încălzire, pentru a forma gazele de CF4, C2 Fe, etc. precum și compuși solizi (CF)“, C4 F6 C diamant-fluoro Nepo sredstvenno nu reacționează ..
Reacțiile cu halogeni sunt exoterme. La 200-250 forme de clor ° C moioftoristy C1F clorul și trifluorura de clor C1F3; la temperatură ridicată și presiune generată CIF5 clor pentaftornsty, brom și iod se aprind în atmosferă la fluor temperatură obișnuită, fluoruri halogen formând CRB, BrF3. BRFS, IF5, IF7.
fluoruri Obținute gaze inerte xenon - XeF2. XeF4) XeF6. târî, ton - KrF2. fluorură KrF4 și radon, a cărui compoziție nu este instalat. fluoruri Xenon - cristale incolore, stabile termodinamic-tiile oxidanți.
Fluorul puternic conectat cu cele mai multe metale, formând o fluorură-Rida. Prin reacția cu alcalii fluor și alcalinopământoase IU taliu aprins în frig, Sn, Ti, Bi, Mo, W - cu încălzire nesemnificativă-prefectura, Hg, Pb, U, V - la temperatura camerei, Pt - la căldură roșu, Fe , cu, al, N1, Zn - rece cu fluor nu reacționează, deoarece stratul protector de fluorură se formează pe suprafața acestuia.
Când fluorul reacționează cu oxizii bazici care formează rece sunt de obicei fluoruri și oxigen. oxizi sau acizi-adăugire unificatoare fluor sau oxigen substituit cu fluor.
Când este încălzit, monoxid de carbon (II) CO atașează fluor, oxizi de azot N0 și N02 sunt atașați fluor, la temperatura camerei. Stiva-lo reacționează cu fluor este foarte lent, în prezența apei repede.
Apa reacționează cu fluor prin reacția 2H2 0-f-2F2 = 4HF + 02.
hidroxizi metalici reacționează pentru a forma o fluorură de metal și oxigen. Soluțiile apoase de baze de NaOH și KOH reacționează pentru a forma Priess OF2
Prin reacția cu un acid substituit de acid fluorhidric, în sărurile metalelor: metale, în condiții mai severe dislocă fluoro oxigen din acești compuși, formând fluorură de sulfuril.
Fluorul reacționează energic cu compuși organici care intră într-o reacție de adiție și de substituție, formând-organic fluorurat Cpd neniya
Un echivalent electrochimică de fluor este de 0.19689 mg / Cl. aplicații
Fluorul de gaz a fost folosit pentru prima dată pentru UFE, o putere care este capabil să separe izotopii de uraniu.
fgor elementar aplicat sub formă lichidă ca oxidant propulsori Yid-cal. Acesta este utilizat pentru: C 1 F 3 - oxida combustibili lichizi pentru rachete de mijloc; SF 6 - dielectric; Cu fluoruri metalice, Ag. Mn, Sb - fluorurare reactivi.
Acidul fluorhidric este utilizat pe scară largă pentru a produce sintetic criolit-lea (materii prime pentru A1), în producția de uraniu, pentru sinteza de fluorocarburi drept catalizator de sinteză benzină și în producția de combustibili sintetici pentru gravarea sticlei.
fluoruri de azot utilizate în fabricarea tetrafluorohydrazine pentru sudarea metalelor ca și oxidanții combustibili lichizi. Fluorura de oxigen - ca un fluorurare puternic și agent de oxidare.
Fluorhidric (acid fluorhidric) este utilizat ca sol-ERATOR pentru gravare de sticlă și un reactiv pentru obținerea fluoruri.
Fluororubbers sunt utilizate pentru fabricarea de rezervoare de stocare a combustibilului, sigilii, inele, diafragme, supape și alte produse, care lucrează în contact cu uleiuri, oxidanți și alte medii agresive mi la 200 ° C și peste.
Ftorplasty utilizate în inginerie electrică și radio, aviație și artă clorhidric rachete, mecanice, chimice și industria nucleară, în inginerie criogenică, în industria alimentară și medicină.
Interesat de proprietăți au fost amestecate metan Nye ftorhlorproizvod și etan.
Cea mai mare căldură de evaporare, împreună cu absența toxicității OAPC-a turnat utilizând acești compuși, „freon“, ca agenți frigorifici mașini lodilnyh ho. Preparatele care conțin fluor utilizate în practica meditsins Coy ca antitumorale, anti-depresiv, dope-cal, și alte mijloace.